九年级化学上学期12月月考试卷（含解析） 新人教版1

1 2015-20162015-2016 学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月 考化学试卷（考化学试卷（1212 月份）月份） 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1212 小题，共小题，共 2424 分，每小题只有分，每小题只有 1 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1下列变化过程包含化学变化的是（ ） A活性炭吸附冰箱中的异味B干冰升华 C用石灰水抹墙 D分离液态空气制取氧气 2次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果 突出而在工业生产中占据重要作用次氯酸钙的化学式为 Ca（ClO）2，其中氯元素的化合 价为（ ） A1B+1C+3D5 3下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A 证明 CO2 密度比空气大B 量取 35mL 液体 C 测定空气里氧气的含量D 收集 CO2气体 4下列实验现象的描述正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C红磷燃烧产生大量白雾 D二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 5图 1 是元素周期表中铝元素的部分信息，图 2 是铝原子的结构示意图下列说法不正确 的是（ ） A铝元素原子核内的质子数为 13 B铝的相对原子质量为 26.98 g C铝原子易失电子形成阳离子 2 D铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 6人体缺乏维生素 C（简写 VC）就会患坏血病如图为某品牌维生素 C 片说明书的一部 分根据信息进行的下列计算，错误的是（ ） A每片含 VC质量为 10mg B若成人每天对 VC的最低需要量为 60mg，每天可服用该品牌维生素 C 片 3 次 CVC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为 9：1：12 DVC分子中含有 6 个碳原子，8 个氢原子和 6 个氧原子 7下列说法中不正确的是（ ） A北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是 CO 的气味 D玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 8实验室制取 CO2一般有五个步骤： 检查装置的气密性； 按要求装配好仪器； 向漏斗中注入酸液； 向广口瓶放人小块的大理石； 收集气体 下列操作顺序中，正确的是（ ） ABCD 9镁带能在 CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（ ） AMgBCO2CMgODC 10下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ） ACO2中混有 CO（点燃） BCaO 粉中混有 CaCO3（高温煅烧） CCO 中混有 CO2 （澄清石灰水）DCu 粉中混有 Fe 粉（用磁铁吸引） 111.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，关于该物质的组成有下 列论断： 一定含 C、H；一定不含 O；可能含 O；一定含 O；分子中 C、H 的原子个数比为 1：2；分子中 C、H 的原子个数比为 1：4其中正确的是（ ） 3 ABCD 12在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表，关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 WGHP 反应前质量/g 181232 反应后质量/g待测 26212 A物质 H 一定是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C若 W 与 G 的相对分子质量之比为 2：17，则它们的化学计量数之比为 3：2 D待测值为 12 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 4 小题，每格一分，化学方程式每条小题，每格一分，化学方程式每条 2 2 分，共分，共 1919 分）分） 13用适当的化学符号填空： （1）空气中含量最多的物质是 ， （2）硬水中含有较多的钙离子 ， （3）水蒸发过程中最小粒子是 ， （4）两个氩原子 14写出下列方程式： （1）二氧化碳气体使紫色石蕊溶液变红： （2）实验室用无色液体和黑色粉末制取氧气： （3）碳还原氧化铜： （4）美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠为原料在高温催化剂条件下制得 金刚石同时生成碳酸钠 15元素周期律是学习和研究化学的重要工具如图是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）写出与 11 号元素化学性质相似的一种元素符号是 ； （2）表示的是（填名称） ； （3）由 8、12 号元素组成化合物的化学式 ； （4）表中每一周期元素原子序数的变化规律是 4 16某气体中可能含有 CO、CO2、N2和 H2中的一种或几种先将该气体通过澄清石灰水没 有变浑浊；若将该气体通过灼热的氧化铜再通过澄清石灰水，发现氧化铜变红色，澄清石 灰水变浑浊试用化学式回答：原气体中一定含有 ，一定不含 ，可能含有 三、（本题包括三、（本题包括 2 2 小题，每格一分，化学方程式每题小题，每格一分，化学方程式每题 2 2 分，共分，共 1313 分）分） 17如图所示是实验中的一些基本操作，回答下列问题 （1）上述四种操作中不正确的是 ； （2）图 A 接下去的操作是 ； （3）图 C 实验操作的目的是 ； （4）D 操作中试管中的液态量最多不超过试管体积的 18（9 分）实验室部分仪器或装置如图 1 所示，请回答下列问题 （1）写出指定仪器的名称：B （2）若要用 B 及其他仪器组装一套二氧化碳的发生和收集装置，还需选择上述装置中的 （填标号）写出检验二氧化碳的化学方程式为 （3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的主要仪器是 ，写出用高锰酸钾制取氧 气的化学方程式： 若用如图 2 所示装置收集氧气，氧气应从 （填“a”或“b”）端导入 （4）要鉴别氧气和二氧化碳，不可选择 A燃着的木条 B紫色石蕊溶液 C灼热的氧化铜 D澄清石灰水 四、计算题（本题包括四、计算题（本题包括 1 1 小题共小题共 4 4 分）分） 19石灰石是某市主要矿产之一学校研究生学习小组为了测定当地矿山石灰厂中碳酸钙 的质量分数，取来了一些矿石样品，并取稀盐酸 200 克，平均分成 4 份，进行实验，结果 如下： 实验 1234 加入样品的质量/克 5101520 生成 CO2的质量/克 1.763.524.4m （1）这种测定方法是 （填定性或定量）测定 5 （2）上表中 m 的数值是 （3）试计算这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数 6 2015-20162015-2016 学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考化学试卷（学年江苏省南通市海门市东洲国际学校九年级（上）月考化学试卷（1212 月份）月份） 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 1212 小题，共小题，共 2424 分，每小题只有分，每小题只有 1 1 个选项符合题意）个选项符合题意） 1下列变化过程包含化学变化的是（ ） A活性炭吸附冰箱中的异味B干冰升华 C用石灰水抹墙 D分离液态空气制取氧气 【考点】化学变化和物理变化的判别 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学 变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断 【解答】解：A、活性炭吸附冰箱中的异味过程中没有新物质生成，属于物理变化 B、干冰升华过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化 C、用石灰水抹墙过程中有新物质碳酸钙等生成，属于化学变化 D、分离液态空气制取氧气过程中没有新物质生成，属于物理变化 故选 C 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成 属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化 2次氯酸钙俗称的漂白粉，常用于化工生产中的漂白过程，以其快速的起效和漂白的效果 突出而在工业生产中占据重要作用次氯酸钙的化学式为 Ca（ClO）2，其中氯元素的化合 价为（ ） A1B+1C+3D5 【考点】有关元素化合价的计算 【分析】根据在化合物中正负化合价代数和为零，结合次氯酸钙的化学式进行解答本题 【解答】解：钙元素显+2 价，氧元素显2 价，设氯元素的化合价是 x，根据在化合物中 正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2x+（2）2=0，则 x=+1 价 故选 B 【点评】本题难度不大，掌握利用化合价的原则计算指定元素的化合价的方法即可正确解 答本题 7 3下列装置或操作能达到实验目的是（ ） A 证明 CO2 密度比空气大B 量取 35mL 液体 C 测定空气里氧气的含量D 收集 CO2气体 【考点】实验操作注意事项的探究；测定空气里氧气含量的探究；实验探究物质的性质或 变化规律；测量容器-量筒；常用气体的收集方法 【分析】A、二氧化碳的灭火实验可以证明：二氧化碳的密度比空气的大，并且不燃烧，也 不支持燃烧； B、量取液体时，视线没与液体的凹液面最低处保持水平； C、木炭燃烧生成的产物为二氧化碳气体，集气瓶内的压强变化不大； D、收集二氧化碳用向上排空气法，但不能塞上塞子 【解答】解：A、证明二氧化碳密度比空气的大，能像倾倒液体一样，图中操作正确； B、图中的视线不对，测量结果会偏大，图中操作错误； C、用木炭代替红磷，会使测出的氧气的体积偏小，图中操作错误； D、收集二氧化碳时塞上塞子，集气瓶内原有的空气排不出，图中操作错误 故选 A 【点评】本题主要考查一些实验的操作注意事项，掌握量筒的使用方法，了解常用气体的 收集方法 4下列实验现象的描述正确的是（ ） A硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰 B铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射 C红磷燃烧产生大量白雾 D二氧化碳通入石蕊溶液，变成红色，再加热变为紫色 【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象；二氧化碳的化学性质 8 【分析】A、根据硫在氧气中燃烧的现象进行分析判断 B、根据铁丝在空气中燃烧的现象进行分析判断 C、根据红磷燃烧的现象进行分析判断 D、根据二氧化碳的化学性质进行分析判断 【解答】解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误 B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项说法错误 C、红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误 D、二氧化碳通入石蕊溶液，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使石蕊溶液变成红色，再 加热，碳酸分解生成水和二氧化碳，又变为紫色，故选项说法正确 故选：D 【点评】本题难度不大，掌握常见物质燃烧的现象、二氧化碳的化学性质即可正确解答， 在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾的区别 5图 1 是元素周期表中铝元素的部分信息，图 2 是铝原子的结构示意图下列说法不正确 的是（ ） A铝元素原子核内的质子数为 13 B铝的相对原子质量为 26.98 g C铝原子易失电子形成阳离子 D铝元素的化学性质与铝原子的最外层电子数有密切的关系 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 【分析】A根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，进行解答； B根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，进行解答； C根据铝原子的结构示意图即可解答； D根据元素的化学性质由最外层电子数决定，最外层电子数相同的元素化学性质相似，进 行解答 【解答】解：A根据在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，元素周期表中铝元素的信 息可知：铝原子的质子数为 13；故正确； B根据相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，所以铝的相对原 子质量为 26.98；故错误； 9 C根据铝原子的结构示意图可知：铝原子的核外电子分三层排布，最外层电子数为 3，故 易失去电子形成阳离子；故正确； D根据元素的化学性质由最外层电子数决定，所以说铝元素的化学性质与铝原子的最外层 电子数有密切的关系；故正确 故选 B 【点评】本题考查学生对在原子中，原子序数=质子数=核外电子数和元素的化学性质由最 外层电子数决定及相对原子质量的单位的知识理解与掌握，并能在解题中灵活应用 6人体缺乏维生素 C（简写 VC）就会患坏血病如图为某品牌维生素 C 片说明书的一部 分根据信息进行的下列计算，错误的是（ ） A每片含 VC质量为 10mg B若成人每天对 VC的最低需要量为 60mg，每天可服用该品牌维生素 C 片 3 次 CVC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为 9：1：12 DVC分子中含有 6 个碳原子，8 个氢原子和 6 个氧原子 【考点】标签上标示的物质成分及其含量；化学式的书写及意义；元素质量比的计算 【分析】A、根据题意，每片 100mg，含 VC10%，进行分析判断 B、根据题意，成人每天对 VC的最低需要量为 60mg，每次 2 片，行分析判断 C、根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断 D、根据 VC分子的构成，进行分析判断 【解答】解：A、题意，每片 100mg，含 VC10%，则每片含 VC质量为 100mg10%=10mg，故 选项说法正确 B、若成人每天对 VC的最低需要量为 60mg，每片含 VC质量为 10mg，每次 2 片，则每天可服 用该品牌维生素 C 片的次数为 60mg10mg2=3 次，故选项说法正确 C、Vc 中碳、氢和氧三种元素质量比为（126）：（18）：（166）=9：1：12，故选 项说法正确 D、1 个 VC分子中含有 6 个碳原子，8 个氢原子和 6 个氧原子，故选项说法错误 故选：D 【点评】本题难度不大，考查同学们结合标签新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算 进行分析问题、解决问题的能力 10 7下列说法中不正确的是（ ） A北宋画家绘制的清明上河图能保存至今是因为碳在常温下化学性质稳定 B向某气体中放入燃着的木条熄灭，则该气体不一定是二氧化碳 C家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，这是 CO 的气味 D玻璃刀头镶上金刚石，可以用来裁玻璃 【考点】碳的化学性质；常见气体的检验与除杂方法；一氧化碳的物理性质；碳单质的物 理性质及用途 【分析】A、根据碳在常温下化学性质稳定分析解答； B、根据氮气和二氧化碳都不具有助燃性及性能分析； C、根据一氧化碳无色无味分析解答； D、根据金刚石硬度大分析解答 【解答】解：A、北宋画家绘制的清明上河图能保存至今，是因为碳在常温下化学性质稳定， 故选项说法正确； B、氮气和二氧化碳都不会支持燃烧，使燃着木条熄灭，可能是氮气，也可能是二氧化碳， 故选项说法正确； C、家用煤气泄露能闻到一股难闻气味，为了提醒人们燃气泄漏而加入的一些有臭味的物质， 不是 CO 的气味，因为一氧化碳没有气味，故选项说法错误； D、金刚石是天然硬度最大的物质，所以可放在玻璃刀头上用来裁玻璃，故选项正确； 故选：C 【点评】通过该题，需要注意在化学中的叙述语言必须严密，否则会对知识的掌握产生误 导，同时掌握碳、一氧化碳、二氧化碳的相关性质 8实验室制取 CO2一般有五个步骤： 检查装置的气密性； 按要求装配好仪器； 向漏斗中注入酸液； 向广口瓶放人小块的大理石； 收集气体 下列操作顺序中，正确的是（ ） 11 ABCD 【考点】制取二氧化碳的操作步骤和注意点 【分析】根据制取二氧化碳的步骤（连查加倒定收）进行分析解答即可 【解答】解：制取二氧化碳的操作步骤是：连（连接仪器、组装实验装置）查（检查装 置的气密性）加（加入固体药品）倒（倒入液体药品）定（用铁架台固定仪器装置） 收集（用向上排空气法收集） 故选 B 【点评】本题难度不大，掌握制取二氧化碳的操作步骤和注意事项是正确解答本题的关 键 9镁带能在 CO2气体中燃烧：2Mg+CO22MgO+C，该反应中的还原剂是（ ） AMgBCO2CMgODC 【考点】还原反应 【分析】物质跟氧发生的反应属于氧化反应，发生氧化反应的物质在反应中作还原剂物 质中的元素的化合价升高则被氧化，被氧化的物质作还原剂 【解答】解：在 2Mg+CO22MgO+C 中，镁得到氧，发生了氧化反应，在反应中作还原剂 故选 A 【点评】解答本题要充分理解氧化还原反应的含义，只有这样才能对相关方面的问题做出 正确的判断 10下列各组括号内除杂的方法或试剂错误的是（ ） ACO2中混有 CO（点燃） BCaO 粉中混有 CaCO3（高温煅烧） CCO 中混有 CO2 （澄清石灰水）DCu 粉中混有 Fe 粉（用磁铁吸引） 【考点】物质除杂或净化的探究；常见气体的检验与除杂方法；金属的化学性质；盐的化 学性质 【分析】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂（提纯），是 指除去杂质，同时被提纯物质不得改变除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只 能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质 【解答】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、 不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误 12 B、CaCO3固体高温煅烧生成氧化钙和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除 杂原则，故选项所采取的方法正确 C、CO2能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，CO 不与澄清石灰水反应，能除去杂质且 没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确 D、Fe 粉能被磁铁吸引，而铜粉不能，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则， 故选项所采取的方法正确 故选：A 【点评】物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的必 需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键 111.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，关于该物质的组成有下 列论断： 一定含 C、H；一定不含 O；可能含 O；一定含 O；分子中 C、H 的原子个数比为 1：2；分子中 C、H 的原子个数比为 1：4其中正确的是（ ） ABCD 【考点】质量守恒定律及其应用；原子的有关数量计算；物质的元素组成；化合物中某元 素的质量计算 【分析】在化学反应中遵循质量守恒定律，即反应前后元素的种类不变，原子的种类、个 数不变 【解答】解：1.6g 某物质在氧气中完全燃烧生成 4.4g 二氧化碳和 3.6g 水，根据质量守恒 定律可知，参加反应的氧气的质量为：4.4g+3.6g1.6g=6.4g； 4.4g 二氧化碳中碳元素的质量为：4.4g100%=1.2g，氧元素的质量为： 4.4g1.2g=3.2g； 3.6g 水氢元素的质量为：3.6g100%=0.4g，氧元素的质量为：3.6g0.4g=3.2g； 分子中 C、H 的原子个数比为： =1：4 由以上计算可知，该物质中含有碳元素和氢元素，不含有氧元素，分子中 C、H 的原子个数 比为 1：4 故选 A 【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律，参加反应的物质的质量总和等于反应后生成的 物质的质量总和 13 12在一个密闭容器中放入 W、G、H、P 四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间 后，测得有关数据如下表，关于此反应的认识不正确的是（ ） 物质 WGHP 反应前质量/g 181232 反应后质量/g待测 26212 A物质 H 一定是该反应的催化剂 B该反应一定是化合反应 C若 W 与 G 的相对分子质量之比为 2：17，则它们的化学计量数之比为 3：2 D待测值为 12 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定 【分析】据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成 各物质的质量总和反应后质量增加的是生成物，减少的是反应物，由表格信息可知反应 后 G 质量增加了 34 克，是生成物；P 质量减少了 28 克，是反应物；H 质量不变，可能做催 化剂，反应物还少 6 克，所以 W 是反应物，所以反应后物质 M 的质量为 l2g，反应物是 W 和 P，生成物是 G，所以是化合反应 【解答】解：A、催化剂还必须满足另两个条件：能改变反应速率且反应后本身的化学性质 也不改变，因此 H 只能说是可能做催化剂，故此选项不正确 B、由分析知反应物是 W 和 P，生成物是 G，所以是化合反应，故此选项正确 C、由于反应时 W 与 G 的质量比=6：34=3：17，此值应该等于两物质相对分子质量与其化学 计量数乘积之比，即：（23）：（172）=3：17，故此选项正确 D、由分析知待测值应该等于 12g，故此选项正确 答案；A 【点评】根据质量守恒定律计算化学反应中物质的未知量，根据物质的质量变化情况确定 其性质和判断反应类型，都是本题考查的知识点学生在答题时要认真分析图表数据，结 合所学知识，正确解答 二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 4 4 小题，每格一分，化学方程式每条小题，每格一分，化学方程式每条 2 2 分，共分，共 1919 分）分） 13用适当的化学符号填空： （1）空气中含量最多的物质是 N2 ， 14 （2）硬水中含有较多的钙离子 Ca2+ ， （3）水蒸发过程中最小粒子是 H2O ， （4）两个氩原子 2Ar 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【分析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、 原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其 意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类 题目 【解答】解：（1）空气中含量最多的物质是氮气，其化学式为：N2； （2）离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略故钙离子可表示为：Ca2+； （3）水蒸发过程中最小粒子是水分子，其化学式为：H2O； （4）原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号 前加上相应的数字所以两个氩原子，就可表示为：2Ar； 故答案为：（1）N2；（2）Ca2+；（3）H2O；（4）2Ar； 【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意 义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易 14写出下列方程式： （1）二氧化碳气体使紫色石蕊溶液变红： CO2+H2O=H2CO3 （2）实验室用无色液体和黑色粉末制取氧气： 2H2O22H2O+O2 （3）碳还原氧化铜： C+2CuO2Cu+CO2 （4）美国化学会志报道了中国科学家以二氧化碳和钠为原料在高温催化剂条件下制得 金刚石同时生成碳酸钠 3CO2+4Na2Na2CO3+C 【考点】书写化学方程式 【分析】（1）根据二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色进行分析； （2）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气进行分析； （3）根据碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳进行分析； （4）根据二氧化碳和钠在高温、催化剂的条件下反应生成碳酸钠和碳进行分析 15 【解答】解：（1）二氧化碳和反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红色，化学方程式 为：CO2+H2O=H2CO3； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2； （3）碳和氧化铜在高温的条件下生成铜和二氧化碳，化学方程式为：C+2CuO2Cu+CO2； （4）二氧化碳和钠在高温、催化剂的条件下反应生成碳酸钠和碳，化学方程式为： 3CO2+4Na2Na2CO3+C 故答案为：（1）CO2+H2O=H2CO3； （2）2H2O22H2O+O2； （3）C+2CuO2Cu+CO2； （4）3CO2+4Na2Na2CO3+C 【点评】在解此类题时，首先分析应用的原理，然后找出反应物、生成物，最后结合方程 式的书写规则书写方程式 15元素周期律是学习和研究化学的重要工具如图是元素周期表的部分信息： 认真分析信息，回答： （1）写出与 11 号元素化学性质相似的一种元素符号是 Li（或 K） ； （2）表示的是（填名称） 氯离子 ； （3）由 8、12 号元素组成化合物的化学式 MgO ； （4）表中每一周期元素原子序数的变化规律是 依次递增 【考点】元素周期表的特点及其应用；原子结构示意图与离子结构示意图 【分析】（1）根据最外层电子数相同的元素化学性质相似进行解答本题 （2）根据粒子结构示意图来分析； （3）根据化学式的书写方法：正价在前负价在后，十字交叉再约简，进行分析解答 （4）根据元素周期表中信息，可知每一周期元素原子序数的变化规律进行解答 【解答】解：（1）11 号元素是钠元素，钠原子的最外层有 1 个电子，在化学反应中易失 去最外层的一个电子，锂原子和钾原子的最外层也为一个电子，在化学反应中也是易失去 最外层的一个电子，所以化学性质与钠元素相似；故填：Li（或 K）； （2）由粒子结构示意图可知，该粒子核内有 17 个质子，核外有 18 个电子，是带着一个单 位负电荷的氯离子，故填：氯离子； 16 （3）8 号是氧元素化合价是2 价，12 号元素是镁，化合价是+2 价，所以化学式是 MgO故填：MgO； （4）元素周期表中信息，可知每一周期元素原子序数依次增加；故填：依次递增 【点评】本题考查学生根据元素周期表，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，最外 层电子数相同的元素化学性质相似进行分析解题，将元素周期律灵活应用的能力 16某气体中可能含有 CO、CO2、N2和 H2中的一种或几种先将该气体通过澄清石灰水没 有变浑浊；若将该气体通过灼热的氧化铜再通过澄清石灰水，发现氧化铜变红色，澄清石 灰水变浑浊试用化学式回答：原气体中一定含有 CO ，一定不含 CO2 ，可能含有 N2和 H2 【考点】常见气体的检验与除杂方法 【分析】通过澄清石灰水除掉了原气体中的二氧化碳，又通过灼热氧化铜除掉了原混合气 体中的一氧化碳，但是同时又反应生成了二氧化碳，可以据此解答该题 【解答】解：气体通过澄清石灰水没有变浑浊，可以知道混合气中一定不含 CO2，通过氧 化铜后，固体变成红色，说明混合气中存在还原性气体，可以确定原混合气中有 CO 或 H2，澄清石灰水变浑浊，说明生成了 CO2，可以确定原混合气中有 CO，所以可以确定原混 合气中一定没有 CO2，一定含有 CO，可能含有 N2和 H2 故答案是：CO；CO2；N2和 H2 【点评】本考点考查了常见气体的检验方法，二氧化碳用澄清的石灰水检验，一氧化碳和 氢气可以检验生成物，氮气化学性质比较稳定，一般不与其它物质反应本考点主要出现 在填空题和实验题中 三、（本题包括三、（本题包括 2 2 小题，每格一分，化学方程式每题小题，每格一分，化学方程式每题 2 2 分，共分，共 1313 分）分） 17如图所示是实验中的一些基本操作，回答下列问题 （1）上述四种操作中不正确的是 B ； （2）图 A 接下去的操作是 将试管迅速直立起来 ； （3）图 C 实验操作的目的是 检查装置的气密性 ； （4）D 操作中试管中的液态量最多不超过试管体积的 【考点】固体药品的取用；液体药品的取用；给试管里的液体加热；检查装置的气密性 17 【分析】（1）根据基本实验操作进行分析解答； （2）根据固体粉末状药品的取用操作分析解答； （3）根据检查装置的气密性的操作分析解答； （4）根据给试管中的液体加热的注意事项分析解答 【解答】解：（1）向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内； （2）向试管中取用固体粉末状药品，先把试管平放，用药匙或纸槽送到试管底部然后将试 管迅速竖起来； （3）C 是检查装置气密性的操作； （4）给试管中的液体加热，不能超过试管容积的三分之一； 故答案：（1）B；（2）将试管迅速直立起来；（3）检查装置的气密性；（4） 【点评】化学实验的基本操作是做好化学实验的基础，学生要在平时的练习中多操作，掌 握操作要领，使操作规范 18实验室部分仪器或装置如图 1 所示，请回答下列问题 （1）写出指定仪器的名称：B 长颈漏斗 （2）若要用 B 及其他仪器组装一套二氧化碳的发生和收集装置，还需选择上述装置中的 ACDF （填标号）写出检验二氧化碳的化学方程式为 Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O （3）若用高锰酸钾制取氧气，你认为还需增加的主要仪器是 酒精灯 ，写出用高锰酸钾 制取氧气的化学方程式： 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 若用如图 2 所示装置收集氧气，氧气应从 a （填“a”或“b”）端导入 （4）要鉴别氧气和二氧化碳，不可选择 C A燃着的木条 B紫色石蕊溶液 C灼热的氧化铜 D澄清石灰水 【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；常见气体的检验与除杂方法；实验 室制取氧气的反应原理；二氧化碳的实验室制法；书写化学方程式 【分析】（1）根据实验室常用仪器的名称和题中所指仪器的作用进行分析； （2）根据实验室制取二氧化碳的反应物是固体和液体，反应条件是常温，二氧化碳密度比 空气大，溶于水，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水进行分析； （3）根据实验室用高锰酸钾制取氧气的反应条件是加热，高锰酸钾在加热的条件下生成锰 酸钾、二氧化锰和氧气，氧气不易溶于水，密度比水小进行分析； 18 （4）根据氧气和二氧化碳的化学性质进行分析 【解答】解：（1）通过分析题中所指仪器的作用可知，B 是长颈漏斗