从实验开始学化学课件ppt

西城高中 高一化学 第一章 从实验学化学 西城高中 高一化学 西城高中 高一化学 一、化学实验安全要求 1.遵守实验室规则 2.了解安全措施 西城高中 高一化学 实验安全原则（六防）实验安全原则（六防） (1)防爆炸 点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用 CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验 气体纯度。 加热液体混合物要加沸石；稀释浓硫酸 时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入 浓硫酸中。 (2)防暴沸 西城高中 高一化学 进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2） 的性质实验时，在通风厨中进行；并要 注意尾气的处理：CO点燃烧掉；SO2、 NO2用碱液吸收。 加热法制取并用排水法收集气体，要注 意熄灯顺序。 (3).防中毒 (4).防倒吸 西城高中 高一化学 （5）防失火 白磷，汽油，酒精，钾，钠保存时要远 离火源。 （6）防污染 对环境有污染的物质的制取或性质实验中 ，要有尾气处理或污水处理装置 西城高中 高一化学 常见意外事故的处理常见意外事故的处理 沾到皮肤或衣物上沾到皮肤或衣物上 (1).酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗 (2).碱用水冲洗，再涂上硼酸 (3).眼部化学灼伤后，用清水或生理盐水冲洗 ，边洗边眨眼。 （4）酒精及其他易燃物着火，应移开可燃物， 用湿抹布盖灭 （5）烫伤或烧伤时，先用水冲洗，再涂烫伤膏 。 西城高中 高一化学 (2)、给试管里的药品加热，不需要垫石棉网， 必须先进行预热，以免试管炸裂； 物质的加热 (1)、绝对禁止用酒精灯引燃另一盏酒精灯；绝 对禁止向燃着的酒精灯里添加酒精；用完酒精 灯，必须用灯帽盖灭，不可用嘴吹灭； (3)、烧得很热的玻璃试管，不要立即用冷水 冲洗，否则可能炸裂。 (4) 加热液体的试管不准对着人，加热过程 中的实验仪器不能直接放在实验台上，应 放在石棉网上。 西城高中 高一化学 常见危险化学品的标志常见危险化学品的标志 西城高中 高一化学 固体、液体的取用: 药品的取用使用仪器 固体 药品 粉末药匙（或纸槽） 块状固体镊子 一定量托盘天平 液体 药品 少量胶头滴管 多量用试剂瓶倾倒 一定量量筒、滴定管等 3.掌握正确的操作方法 西城高中 高一化学 (1)、不能用手、鼻、口接触实验室 的仪器和药品； (2)、一般用量：液体12ml，固体 盖满试管底部； (3)、剩余药品处理：既不放回原瓶 ，也不随意丢弃，更不能拿出实验室 ，要放入指定的容器内。 西城高中 高一化学 气体的收集 （1）排水法 （2）排气法 难容于水的气体 向上排空气法 向下排空气法 西城高中 高一化学 可直接加热的仪器： 需垫石棉网加热的仪器 西城高中 高一化学 3、用于分离和加液的仪器 西城高中 高一化学 仪器的使用托盘天平 （1）调零防腐 （2）左物右码 （3）先大后小 （4）归零放盒 西城高中 高一化学 广口瓶:一般存放固体试剂； 细口瓶:一般存放液态试剂； 棕色试剂瓶:一般存放一些见光易分解的物质 ； 橡皮塞做瓶塞的试剂瓶:一般存放碱性物质。 试剂瓶对所存放药品的要求： AgNO3 HNO3 HClO等 西城高中 高一化学 4.熟悉污染物和废弃物的处理 西城高中 高一化学 二、混合物的分离和提纯 西城高中 高一化学 自然界中的物质的存在形式 纯净物（很少数） 混合物（绝大多数） 化学研究的物质的性质是研究纯净物的性质 分离、提纯 混合物纯净物 西城高中 高一化学 1、高中实验常遇到的较危 险的化学品 浓硫酸、浓硝酸、过氧化物 氢氧化钠 钠、钾、汞 磷、 溴 乙醇、甲醛、乙醛、苯 西城高中 高一化学 (5) 不用口接触实验室的仪器和药品。 (6) 加热液体的试管不准对着人，加热过程 中的实验仪器不能直接放在实验台上，应 放在石棉网上。 3.掌握正确的操作方法 西城高中 高一化学 第一节 化学实验基本方法 l固体、液体的取用、物质的加热、以及 基本仪器的使用和安全问题。 西城高中 高一化学 分离和提纯有什么不同？ 分离：是通过适当的方法，把混合物中的 几种物质分开，每一组分都要保留下来， 并恢复到原状态，得到比较纯的物质。 提纯：指保留混合物中的某一主要组分， 把其余杂质通过一定方法都除去。 西城高中 高一化学 水洗：用水冲洗 利用物质的密度不同 碎石、沙子 ：密度=2.53.5g/cm3 金：密度=19.3g/cm3 思考与交流：P5 （铁的密度：7.7g/cm3） 1、用手拣 2、用水淘 3、用磁铁 4、用盐酸 西城高中 高一化学 学与问P5 在分离和提纯物质时，要除掉杂质。化学 上所指的杂质都是有害和无价值的吗？你 能举例说明吗？ 西城高中 高一化学 我们在初中科学里也学过一些简单的 实验方法，可用于混合物的分离和提纯， 请同学们回忆一下，你了解哪些分离、提 纯的方法？ 过滤、蒸发等 【问题】 西城高中 高一化学 粗盐成分： alal、gl、硫 酸盐、不溶性杂质 粗盐提纯： 操作过程： 溶解过滤蒸发 溶解操作： 西城高中 高一化学 过滤操作： 所用仪器: 一贴、二低、三靠操作时注意: 一贴:滤纸要紧贴漏斗; 二低:滤纸要低于漏斗边缘; 溶液要低于滤纸. 三靠:烧杯要紧靠在玻璃棒上; 玻璃棒紧靠在滤纸三层处; 漏斗下端紧靠在烧杯内壁. 通常用来分离液体和不溶 的固体。 西城高中 高一化学 蒸发操作： 所用仪器: 操作时注意: 玻璃棒要不停的搅拌，防止局部沸腾； 出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热 使滤液蒸干 原理：利用加热的方法，使溶剂 不断挥发而析出溶质的过程 西城高中 高一化学 步骤现象 1、溶解： 搅拌溶解后，静置，沉淀 ，观察 2、过滤： 3、蒸发： 溶解开始时，液体混浊，静置 一段时间后，上层较清，下层 较混浊，有沉淀物 滤纸折好，放好 安装仪器，慢慢过滤 过滤后，滤液较澄清，滤 纸上有沉淀物 把所得滤液倒入蒸发皿， 用酒精灯加热，同时用玻 棒不断搅拌，待蒸发皿中 出现较多固体时，停止加 热，利用蒸发皿的余热使 滤液蒸干 得到较白净的固体 （但质量比粗盐时少了些） 西城高中 高一化学 思考：P6 你认为通过上述操作得到的是比较纯的氯 化钠吗？ 可能还有什么杂质没有除去？ 如何证明得到的盐中还含有硫酸根？ 还有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐 西城高中 高一化学 SO42-离子的检验 可溶性物质在水溶液中以离子形式存在 溶液中有 Na+、Cl-、SO42- 、Mg2 、Ca2 对离子进行检验是利用离子间的特征反应，如利用生成气体 ，沉淀，溶液的颜色变化等明显的实验实验现象进行离子的 确定 P7实验 SO42-离子的检验原理： 西城高中 高一化学 SO42-的检验方法 先加入稀酸化，再加入可溶性钡 盐溶液，如果出现不溶于稀酸的白 色沉淀，则存在硫酸根离子。 注意排除注意排除COCO 3 3 2-2-等离子的干扰，酸和钡盐的 等离子的干扰，酸和钡盐的 选择应该视具体情况而定，不能一成不变选择应该视具体情况而定，不能一成不变 表述时应说明： 选用什么试剂选用什么试剂+ +出现什么现象出现什么现象+ +得出什么结论得出什么结论 西城高中 高一化学 Cl-的检验方法 先加入稀HNO3酸化，再加入 AgNO3溶液，如果出现不溶于稀 硝酸的白色沉淀，则存在氯离子 。 西城高中 高一化学 有 CaCl2、MgCl2、 硫酸盐，怎样除去这 些可溶性杂质？ 西城高中 高一化学 化学方法除杂的原则：不增（不引入新的杂质 ） 、不减（不损耗样品） 、易分（容易分离） 、变化后再回到目标物 除杂的思路：选择那些易与杂质反应生成气体或 沉淀的物质为试剂，然后再根据不增的原则确定加入 试剂的顺序 为将杂质除尽，所加除杂试剂一般过量， 过量的除杂试剂也要必须除尽 思考与交流 西城高中 高一化学 杂质加入的 试剂 化学方程式 硫酸盐 MgCl2 CaCl2 NaOH + HCl = NaCl + H2O Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 BaCl2过量的处理： 1、加入Na2CO3 BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 2、加入盐酸 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 BaCl2Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl NaOH MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl Na2CO3CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 西城高中 高一化学 思 考 除了上述加试剂顺序外，还能不 能有其他的顺序？ 西城高中 高一化学 二、混合物的分离和提纯 2、蒸馏和萃取： (1) 蒸馏：利用混合物中各组成成分的沸点 不同，用加热的方法将其分离的过程。 对象：沸点不同液态混合物； 目的：分离（或除去）难挥发（或不挥 发）的杂质。 如：利用自来水制备蒸馏水 西城高中 高一化学 蒸 馏 烧 瓶 冷 凝 管 温度计 尾 接 管 冷水 热水 使用前要检查装置的气密性！ 西城高中 高一化学 投放沸石 或瓷片 温度计水银 球处于支管 口处 水，下 入上出 操作注意： 、先通水，再加热 2、全程严格控制好温度 溶液体积 不超过烧 瓶体积2/3 西城高中 高一化学 实验现象 1、在试管中加入少量自来水，滴 入几滴AgNO3（硝酸银）溶液和 几滴稀硝酸。 2、在烧瓶中加入约1/3体积的自 来水，再加入几粒沸石，按图1-4 连接好装置，向冷凝管中通入冷 却水。加热烧瓶，弃去开始馏出 的部分液体，用锥形瓶收集约 10mL液体，停止加热。 3、取少量蒸馏出的液体加入试 管中，然后加入几滴AgNO3溶液 和几滴稀硝酸。（得到的液体中 含有Cl-吗？） 加AgNO3后有白色 沉淀生成，再加稀硝酸 ，白色沉淀不溶解，证 明样品含有Cl- 烧瓶中的水变 成水蒸气， 水蒸气经过冷 凝管后变成液态水 ，流到锥形瓶里。 加AgNO3和稀硝酸， 没有白色沉淀生成,说明 经蒸馏冷凝后得到的液 体没有Cl- 西城高中 高一化学 (2) 分液 2、分离互不相溶、密度不同的混合物的方法 一部分有机物溶剂 Vs 无机溶剂 汽油 煤油 水 植物油 苯 四氯化碳 水 密度比水小 上层 （密度比水大，下层） 1、仪器 分液漏斗 西城高中 高一化学 分液注意事项： n（1）分液漏斗在使用前须检验是否漏水。 n（2）把盛有待分液体的分液漏斗放在铁架台的铁 圈上，使漏斗颈末端紧贴在烧杯内壁，静置片刻。 n（ 3 ）下层液体从漏斗颈流出，上层液体须从漏斗 上口倾倒出。 西城高中 高一化学 (3) 萃取： 原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中 的溶解性不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂组 成的溶液中提取出来的方法。 A和组成溶液，加一种溶剂，易溶于，难溶于，所 以可以把在和组成的溶液中萃取出来 萃取剂的选择条件： 1、萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2、溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3、溶质不与萃取剂发生任何反应 西城高中 高一化学 萃取实验步骤：装液-振荡-静置-分液 主要仪器：分液漏斗 P9 实验 西城高中 高一化学 n注意事项： n（1）振荡时，须不断放气，以减少分液漏斗内的 气压。 n（2）萃取原则：少量多次。 n（3）选择萃取剂的要求：与原溶剂不相溶；溶质 在其中的溶解度要比在原溶剂中大；溶质、原溶剂 、萃取剂之间均不反应。 西城高中 高一化学 练习： .选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂具备的性 质是（ ） 不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 不溶于水，且比水更容易使碘溶解 不溶于水，且必须比水密度大 不溶于水，且必须比水密度小 西城高中 高一化学 阅读下列材料，按要求回答问题： 酒精、苯、l、煤油都是有机溶剂，有机溶 剂之间大 都能互溶；碘（）难溶于水，易溶于有机溶剂， 其溶液呈 紫色；溴（液溴）的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 、下列能用分液漏斗分离的是（ ） 、液溴和l 、酒精和煤油 、al和a溶液 、苯和蒸馏水 、在酒精、苯、l、al溶液、蒸馏水五种试剂中， （）能把碘单质从碘水中萃取出来的是（ ）苯，l 、l能把碘酒中的碘萃取出来么？ 不能，酒精与CCl4混溶 西城高中 高一化学 (4).升华法：分离易升华的物质。 碘、萘的提纯 要提取食盐中的单质碘，你设计的最 佳方法是什么？ 【问题】 西城高中 高一化