高三化学下学期开学考试试题_2

我带领班子成员及全体职工，积极参加县委、政府和农牧局组织的政治理论学习，同时认真学习业务知识，全面提高了自身素质，增强职工工作积极性，杜绝了纪律松散陕西省黄陵中学高新部2018届高三化学下学期开学考试试题一、选择题（60分）1. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（相对原子质量：Fe-56）A. 钢铁发生析氢腐蚀时，0.56gFe反应 转移电子数为0.03NAB. 1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3 和CO32离子数之和为0.1NAC. 1molH2O2分子中的非极性共价键 1NAD. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，电路中通过的电子数目为4 NA2. 某烃的结构简式如图所示：，它的二氯代物有(不考虑立体结构)（ ）A. 9种 B. 10种 C. 11种 D. 12种3. a、b、c、d为常见短周期主族元素,a2-、b+、c3+的电子层结构相同；b、c、d位于同周期,b、c、d的最高价氧化物对应的水化物之间能相互反应。下列叙述错误的是（ ）A. d一定位于周期表第三周期第族 B. 简单离子的半径：a2-b+c3+C. b的最高价氧化物对应的水化物碱性比c强 D. a能分别与b、c组成离子化合物4. 某原电池以银、铂为电极，用含Ag+的固体作电解质,Ag+可在固体电解质中自由移动。电池反应为2Ag+Cl2=2AgCl。利用该电池可以测定空气中Cl2的含量。下列说法错误的是（ ）A. 空气中c(Cl2)越大,消耗Ag的速率越大 B. 铂极的电极反应式为Cl2+2e-+2Ag+=2AgClC. 电池工作时电解质中Ag+总数保持不变 D. 电子移动方向：银固体电解质铂5. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）选项实验目的实验操作A制备Al(OH)3在烧碱溶液中滴加少量Al2(SO4)3溶液B制备无水FeSO4在空气中蒸干FeSO4溶液C除去CO2中少量SO2将气体依次通过足量的饱和NaHCO3溶液、足量的浓硫酸D验证新制氯水中含有Cl2在新制氯水中滴加KI淀粉溶液A. A B. B C. C D. D6. 下表中实验操作、现象和所得出的结论正确的是( )选项实验操作实验现象结论A用激光笔照射鸡蛋白水溶液有丁达尔效应鸡蛋白分子直径介于1nm100nmB向某氯化亚铁溶液中加入Na2O2粉末出现红褐色沉淀说明原氯化亚铁已氧化变质C碳酸的盐X加热分解，产生的气体通入酸化的BaCl2溶液产生白色沉淀X可能是NaHCO3D湿润的KI淀粉试纸靠近气体Y试纸变蓝Y一定是Cl2A. A B. B C. C D. D7. 定温度下，将2 mol SO2和1mol O2充入10 L恒容密闭容器中，发生反应2SO2(g) +O2(g)2SO3(g) H =-196 kJ mol-1。5 min时达到平衡，测得反应放热166. 6 kJ。下列说法错误的是A. 05 min内，用O2表示的平均反应速率V(O2)=0.017 molL-1min-1B. 的值不变时，该反应达到平衡状态C. 若增大O2的浓度，SO2的转化率增大D. 条件不变，若起始时充入4 mol SO2和2 mol O2，平衡时放出的热量小于333.2 kJ8. 已知：lg C(s)燃烧生成一氧化碳放出9.2kJ的热量；氧化亚铜与氧气反应的能量变化如图所示。下列叙述正确的是A. 碳C(s)的燃烧热H为-110.4kJmol-1B. 1mol CuO分解生成Cu2O放出73kJ的热量C. 反应2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)的H为292 kJmol-1D. 足量炭粉与CuO反应生成Cu2O的热化学方程式为：C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s) +CO(g) H=35.6kJmol-19. 一定温度下，向10 mL 0.40 molL-1 H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，不同时刻测得生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表所示。t / min0246V(O2) / mL09.917.222.4资料显示，反应分两步进行：2Fe3+ H2O2 2Fe2+O2+2H+ H2O2 + 2Fe2+2H+ 2H2O+2Fe3+ 反应过程中能量变化如右图所示。下列说法不正确的是A. 06 min的平均反应速率：v(H2O2) = 3.3310-2 molL-1min-1B. Fe3+的作用是加快过氧化氢的分解速率C. 反应是吸热反应、反应是放热反应D. 反应2H2O2(aq)2H2O(l) + O2(g)的H =E1-E2 010. T时，将2.0molA(g)和2.0molB(g)充入体积为1L的密闭容器中，在一定条件发生下述反应:A(g)+B(g)2C(g)+D(s)H0；t时刻反应达到平衡时，C(g)为2.0mol。下列说法正确的是A. t时刻反应达到平衡时，A(g)的体积分数为20%B. T时该反应的化学平衡常数Kc=2C. t时刻反应达到平衡后，缩小容器体积，平衡逆向移动D. 相同条件下，若将1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同样容器，达到平衡后，A(g)的转化率为50%11. 设NA为阿伏加德罗常数值，下列说法正确的是A. 40gCuO和Cu2S混合物中所含铜原子的数目不等于0.5 NAB. lmo HNO3见光分解，转移的电子数为4NAC. 向含FeI2的溶液中通入适量氯气，当有lmolFe2+被氧化时，该反应转移电子数目为3NAD. 在常温常压下，2.8gN2和CO的混合气体所含电子数为1.4NA12. H2和I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g) H=-akJmol-1已知：下列说法不正确是A. 反应物的总能量高于生成物的总能量B. 断开1 molH-H键和molI-I键所需能量大于断开2 mol H-I键所需能量C. 断开2molH-I键所需能量约为(c+b+a)kJD. 向密闭容器中加入2molH2和2molI2,充分反应后放出的热量小于2akJ13. 下列对应关系正确的是化学性质实际应用ASO2具有还原性用SO2漂白纸浆BFe3+具有氧化性硫酸铁可用作净水剂C维生素C易被氧气氧化用作食品抗氧化剂DH2O2受热或光照易分解双氧水用作医疗上的消毒剂A. A B. B C. C D. D14. 化学工业是国民经济的支柱产业。下列生产过程中不涉及化学变化的是( )A. 氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B. 钢铁厂用热还原法冶炼铁C. 硫酸厂用接触法生产硫酸 D. 炼油厂用分馏法生产汽油15. 下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是( )选项XYZA光导纤维酸性氧化物复合材料B苛性钠碱化合物C化合物电解质纯净物D胶体气溶胶分散系A. A B. B C. C D. D16 下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氯水、氨水、漂白粉、水银；电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱；同位素：1H、2H、3H；同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨；弱电解质：Fe(SCN)3、SO2、NH3、H2OA. B. C. D. 全部正确17 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A. 18 g D2O和18 g H2O中含有的质子数均为10NAB. 2 L 0.5 molL1亚硫酸溶液中含有的H离子数为2NAC. 过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NAD. 密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA18. 用下列实验装置进行相应实验，设计正确且能达到实验目的是（）A. 用图1所示装置制取少量H2B. 用图2所示装置分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5的混合物C. 用图3所示装置验证Na和水反应的热效应D. 用图4所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体19. X为一种常见气体（常温下），a、b、c是中学化学常见物质，均由常见元素组成，转化关系如图所示，下列说法不正确的是A. 若a、b、c焰色反应均呈黄色，水溶液均呈碱性，则a中可能既含有离子键又含有共价键B. 若X为O2，a为一种固态单质，则c可能为CO2和SO3C. 若b为固态非金属单质，b与X所含元素同主族，则a、b、c均能与X反应D. 若a为固态非金属单质，a与X所含元素同周期，常温常压下c为白色固体，则X与a所含元素原子的核电荷数相差220. 将燃煤排放的含有SO2的烟气通入海水（主要含Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32 -、HCO3-等离子）进行脱硫的工艺流程如下图所示，下列说法中正确的是A. 天然海水显酸性B. 氧化过程中可能发生的离子反应为：2SO2+2H2O+O2=4H+2SO42-C. 排入大海的溶液与天然海水相比，只有SO42-数量发生了变化D. 若将氧化后的液体进行蒸发结晶，得到的晶体中CuSO4含量最高二.非选择题（40分）21. 实验室从含碘废液（除H2O外，含有CCl4、I2、I等）中回收碘，其实验过程如下：（12分）（1）向含碘废液中加入稍过量的Na2SO3溶液，将废液中的I2还原为I，其离子方程式为_；该操作将I2还原为I的目的是_。（2）操作X的名称为_。（3）氧化时，在三颈瓶中将含I的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl2，在 400C左右反应（实验装置如右图所示）。实验控制在较低温度下进行的原因是_；锥形瓶里盛放的溶液为_。（4）已知：5SO32+2IO3+2HI2+5SO42+H2O某含碘废水（pH约为8）中一定存在I2，可能存在I、IO3中的一种或两种。请补充完整检验含碘废水中是否含有I、IO3的实验方案：取适量含碘废水用CCl4多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出碘单质存在；_。实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl3溶液、Na2SO3溶液22. I.硫和氮的氧化物直接排放会引发严重的环境问题，请回答下列问题：（14分）（1）下列环境问题主要由硫氧化物和氮氧化物的排放引发的是_。A.全球变暖 B.酸雨 C.水体富营养化（水华） D.白色污染（2）SO2的排放主要来自于煤的燃烧。常用石灰石脱硫，其产物可以做建筑材料。已知：CaCO3(s)=CO2(g)+CaO(s) H=+178.2kJ/molSO2(g)+CaO(s)=CaSO3(s) H=-402kJ/mol2CaSO3(s)+O2(g )=2CaSO4(s) H=-234.2kJ/mol 写出石灰石脱硫的热化学反应方程式_。.NOx的排放主要来自于汽车尾气，包含NO2 和NO，有人提出用活性炭对NOx进行吸附，发生反应如下：反应a：C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g) H=-34.0kJ/mol 反应b：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g) H=-64.2kJ/mol （3）对于反应a，在T1时，借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下：时间（min）浓度（molL-1）01020304050NO1.000. 580. 400. 400. 480. 48N200. 210.300. 300. 360. 36010min内，NO的平均反应速率v(NO)=_，当升高反应温度，该反应的平衡常数K_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡；根据上表中的数据判断改变的条件可能是_（填字母）。a.加入一定量的活性炭 b.通入一定量的NOc.适当缩小容器的体积 d.加入合适的催化剂（4）某实验室模拟反应b，在密闭容器中加入足量的C 和一定量的NO2气体，维持温度为T2，如图为不同压强下反应b经过相同时间NO2的转化率随着压强变化的示意图请从动力学角度分析，1050 kPa 前，反应b 中NO2转化率随着压强增大而增大的原因_；在1100 kPa时，NO2的体积分数为_。（5）用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数（记作Kp）；在T2、1.1106Pa时，该反应的化学平衡常数Kp=_（计算表达式表示）；已知：气体分压(p分)=气体总压(p总) 体积分数。23. 第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医药、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（14分）（1）基态钙原子核外电子云形状为_，电子占据的最高能层符号是_。（2）五氧化二钒（V2O5）是硫酸工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为_。（3）琥珀酸亚铁片是用于缺铁性贫血的预防和治疗的常见药物，其中“亚铁”是关键成分，K3Fe(CN)6溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含键的数目为_，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看， Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是_。（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为_（用元素符号表示）；其中锗的化合物四氯化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5，沸点为83.1，则其晶体类型为_，中心原子的杂化类型为_；砷酸酸性弱于硒酸，从分子结构的角度解释原因_；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为_ g cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。参考答案1-5.CCADC 6-10.ADDDD 11-15.DBCDB 16-20.ACCBB21.【答案】 (1). 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