高考化学二轮复习逐题对点特训_9

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”逐题对点特训18本试卷分为第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27Si28P31S32Cl35.5K39Fe56Cu64Zn65Ag108第卷一、选择题：本大题共7小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活密切相关。下列物质变化过程中，一定发生了氧化还原反应的是(C)A小苏打用于缓解胃酸过多B用热纯碱溶液清洗餐具上的油污C水中加入高铁酸钠杀菌消毒D用SO2漂白黑木耳成银耳解析：A项，发生复分解反应，不是氧化还原反应；B项，涉及盐类的水解和有机物的水解，都不是氧化还原反应；C项，利用高价铁离子的氧化性杀菌消毒，一定发生氧化还原反应；D项，发生化合反应，不是氧化还原反应。8下列关于有机化合物的说法正确的是(B)A2甲基丁烷也称为异丁烷B由乙烯生成乙醇属于加成反应CC4H9Cl有3种同分异构体D油脂和蛋白质都属于高分子化合物解析：A项2甲基丁烷的结构简式为(CH3)2CHCH2CH3，称为异戊烷。B项乙烯(CH2CH2)分子中含有碳碳双键，在一定条件下，能与水发生加成反应生成乙醇CH3CH2OH)。C项C4H9Cl由C4H9和Cl构成，而C4H9有4种不同的结构，分别为CH2CH2CH2CH3、CH2CH(CH3)2，CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)3，故C4H9Cl有4种同分异构体。D项蛋白质是有机高分子化合物，油脂不是高分子化合物。9设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是(B)A含NA个铜原子的CuO和Cu2S的混合物质量为80.0 gB标准状况下，22.4 L氧气作氧化剂时转移电子数为4NAC500 mL 2 mol L1碳酸钠溶液中带电粒子数一定大于3NAD50 mL 18 molL1浓硫酸与足量锌粒反应，产生的气体分子数小于0.9NA解析：A项，1 mol氧化铜的质量和0.5 mol硫化亚铜的质量相等(80.0 g)，所含铜原子数相等，A项正确；B项，O22O2，得到4e；O2O，得到2e，故B项错误；C项，COH2OHCOOH，阴离子数目增多，C项正确；D项，Zn2H2SO4(浓)ZnSO4SO22H2O，ZnH2SO4(稀)=ZnSO4H2，n(H2SO4)1.8 molL10.05 L0.9 mol，硫酸能完全反应生成二氧化硫和氢气的总物质的量范围为0.45 moln(SO2)n(H2)0.9 mol，D项正确。10锂空气电池能够提供相当于普通锂离子电池10倍的能量，因此它是最有前途的电池技术之一。如图是锂空气电池放电和充电时的工作示意图。下列说法正确的是(D)Aa极为原电池的正极B电池充电时，b极发生的反应为O22H2O4e=4OHC放电时，a极锂的化合价未发生变化D充电时，溶液中Li由b极向a极迁移解析：根据题给装置图判断，a电极为原电池的负极，电极反应式为Lie=Li ，A、C项错误；电池充电时，b极发生的反应为4OH4e=O22H2O，B项错误；充电时，阳离子移向电解池的阴极，D项正确。11按如图装置进行实验，下列推断正确的是(C)选项中试剂中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应解析：A项，氯化铵受热分解产生氯化氢和氨气，这两种气体在试管口附近相遇又生成了氯化铵，错误；B项，品红溶液褪色说明FeSO4分解生成了SO2，由于S元素化合价降低，则Fe元素化合价应升高，即生成Fe2O3，错误；C项，石蜡油的主要成分是烷烃，加热碎瓷片上的石蜡油，产生了不饱和烃，不饱和烃使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明石蜡油发生了化学反应，正确；D项，肥皂水冒泡，不能说明气泡是氢气，加热时试管中的空气进入试管中，也能使肥皂水冒泡，错误。12(2016广东惠州调研)短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如下表，其中Y所处的周期数与族序数相等，W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是(B)WXYZA.X、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含有离子键C气态氢化物的稳定性：WZDW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应解析：根据元素信息Y为Al、W为O、Z为S、X为Na。B项，在Na2O2中存在共价键；D项，Al2O3既能溶于强酸，又能溶于强碱。13(2016通、扬、泰、淮四市三模)常温下，用0.10 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 molL1 CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是(C)A点和点所示溶液中：c(CH3COO )c(CN)B点和点所示溶液中：c (Na) c(OH) c(CH3COO)c(H)C点和点所示溶液中：c(CH3COO)c(CN)c(HCN)c(CH3COOH)D点和点所示溶液中都有：c( CH3COO)c(OH)c(CH3COOH)c(H)解析：A项，从图中知，在未加入NaOH之前，CH3COOH的pH小于HCN，则HCN的酸性弱于CH3COOH，两溶液中均加入10.00 mL NaOH时，生成等量的CH3COONa和NaCN，根据“越弱越水解”知，CN的水解程度大，所以c(CN)KB。(3)常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3 溶液中，c(NH)c(HCO)(填“”、“”或“”)；反应NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K1.25103 。(已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb2105，H2CO3的电离平衡常数K141011)。解析：(1)根据6可写出反应方程式：6FeOCO2=FexOyC，则x6，y8，FexOy的化学式为Fe3O4。根据图知2Fe3O4=O26FeO，生成1 mol O2，转移4 mol e，则每分解1 mol FexOy，转移电子的物质的量为2 mol。(2)根据盖斯定律H353.7 kJmol1223.4 kJmol1130.8 kJmol1。逆反应速率先增大后减小可能是增大了生成物浓度，平衡逆向移动，a错误；H2的转化率增大，平衡一定是正向移动，b正确；反应物的体积百分含量减小，可能是增大了很多的生成物，则平衡逆向移动，c错误；容器中的值变小，可能是移出了二氧化碳，则平衡逆向移动，d错误。T1温度下，将6 mol CO2和12 mol H2充入密闭容器中，根据图像知此时二氧化碳的转化率为60%，即消耗了二氧化碳6 mol60%3.6 mol，生成甲醚1.8 mol，v(CH3OCH3)0.18 molL1min1；温度不变，平衡常数不变，即KAKC，合成甲醚的反应是放热反应，温度高，二氧化碳的转化率低即T2T1，则平衡常数KAKCKB。(3)根据电离平衡常数知电解质H2CO3比NH3H2O更弱，根据越弱越水解知水解程度NH小于HCO，c(NH)c(HCO)；NHHCOH2ONH3H2OH2CO3的平衡常数K1.25103。(二)选考题：请考生从两道题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。.选修3：物质结构与性质(15分)砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。回答下列问题：(1)写出基态As原子的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)根据元素周期律，原子半径Ga大于As，第一电离能Ga小于As。(填“大于”或“小于”)(3)AsCl3分子的立体构型为三角锥形，其中As的杂化轨道类型为sp3。(4) GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体。(5)GaAs的熔点为1 238 ，密度为 gcm3，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为原子晶体，Ga与As以共价键键合。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%。解析：(1)As元素在周期表中处于第A族，位于P元素的下一周期，则基态As原子核外有33个电子，根据核外电子排布规律写出其核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3或Ar3d104s24p3。(2)同周期主族元素的原子半径随原子序数的递增而逐渐减小，Ga与As在周期表中同位于第四周期，Ga位于第A族，则原子半径：Ga As。Ga、As原子的价电子排布式分别为4s24p1、4s24p3，其中As原子的4p轨道处于半充满的稳定状态，其第一电离能较大，则第一电离能，Ga As。(3)As原子的价电子排布式为4s24p3，最外层有5个电子，则AsCl3分子中As原子形成3个AsCl键，且含有1对来成键的孤对电子，则As的杂化轨道类型为sp3杂化，AsCl3分子的立体构型为三角锥形。(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是GaF3是离子晶体，GaCl3是分子晶体，而离子晶体的熔点高于分子晶体。(5) GaAs的熔点为1 238，其熔点较高，据此推知GaAs为原子晶体，Ga与As原子之间以共价键键合。分析GaAs的晶胞结构，4个Ga原子处于晶胞体内，8个As原子处于晶胞的顶点、6个As原子处于晶胞的面心，结合“均难法”计算可知，每个晶胞中含有4个Ga原子，含有As原子个数为864(个)，Ga和As的原子半径分别为rGa pmrGa1010 cm，rAs pmrAs1010 cm，则原子的总体积为V原子 4(rGa1010cm)3(rAs1010cm)31030(rr)cm3。又知Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，晶胞的密度为 gcm3，则晶胞的体积为V晶胞cm3，故GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为100%100%100%。.选修5：有机化学基础(15分)镇痉药物B、有机合成中间体E都属于酯类，它们的合成路线如下：已知：(1)A的含氧官能团的名称是醛基。(2)化合物M由A催化加氢生成，则B的结构简式是。(3)A发生银镜反应的化学方程式是H2O。CD的反应类型为取代反应。(4)实验室鉴别化合物M、N可选择下列试剂中的bc。aNa2CO3溶液b浓溴水cFeCl3溶液d酸性高锰酸钾溶液(5)扁桃酸( )有多种同分异构体，请写出属于乙酸酯且含酚羟基的一种同分异构体的结构简式：(或或)。解析：(1)根据扁桃酸的结构简式和信息可推知A为，含氧官能团为醛基。(2)化合物M由A()催化加氢生成，则M为苯甲醇，其与扁桃酸发生酯化反应生成。(3)与银