高考化学大一轮复习 专题7 化学反应速率与化学平衡 第3单元 课后限时训练21 化学平衡的移动（加试要求）

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(二十一)化学平衡的移动(加试要求)(建议用时：45分钟)1对可逆反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时4v正(O2)5v逆(NO)B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系：2v正(NH3)3v正(H2O)AA项，表明正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态；B项，任何情况下消耗x mol NH3，必生成x mol NO；C项，增大容器容积，正、逆反应速率均减小；D项，反应速率关系应为3v正(NH3)2v正(H2O)。2下列关于化学平衡状态的说法中正确的是()A改变外界条件不能改变化学平衡状态B当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态C当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态D当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等BA项，外界条件改变时，可能改变化学平衡状态；C项，如反应H2(g)I2(g)2HI(g)在恒容条件下，压强一直不变，因此压强不变不能作为达到化学平衡状态的标志；D项，反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度不再变化，但并不一定相等。3.在一定温度不同压强(p1p2)下，可逆反应2X(g)2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反应混合物中的体积分数()与反应时间(t)的关系如图所示，正确的是()A B C DB根据“先拐先平、数值大”的原则，因p1p2，所以p2应先“拐”，所以A和C均错。根据方程式特点，增大压强，平衡逆向移动，即向消耗Z的方向移动，即增大压强，Z在平衡体系中的体积分数将减小，B符合题意。4. 一定条件下，在某密闭容器中进行如下反应：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，若增大压强或升高温度，重新达到平衡，反应速率随时间的变化过程如图所示，则对该反应的叙述正确的是()A正反应是吸热反应B逆反应是放热反应CmnpqC升高温度，由图象判断平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，逆反应为吸热反应，A、B不正确；增大压强，由图象判断平衡向逆反应方向移动，逆反应气体体积减小，C正确，D错误。5对于达到平衡的可逆反应：XYWZ，其他条件不变时，增大压强，正、逆反应速率变化的情况如图所示。下列对X、Y、W、Z四种物质状态的描述正确的是() 【导学号：81640110】AW、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体BX、Y均为气体，W、Z中只有一种为气体CX、Y或W、Z中均只有一种为气体DX、Y均为气体，W、Z均为液体或固体B由图象可知，增大压强，正、逆反应速率都加快，但正反应速率增大的程度大于逆反应速率增大的程度，可见化学平衡向正反应方向移动，即正反应是一个体积减小的反应。A项，若W、Z均为气体，X、Y中只有一种为气体，不符合图象；B项，X、Y均为气体，W、Z中只有一种是气体，符合图象；C项X、Y或W、Z中均只有一种为气体，则加压平衡不移动，不符合图象；D项，若生成物均为液体或固体，则加压时逆反应速率不发生变化，不符合图象。6下图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()AA是反应物B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动D反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)CA正确，随反应的进行，A的浓度逐渐减小，所以A是反应物；B正确，v(A)(0.40.2)/20.1 molL1min1；C错误，体现不出温度对反应平衡的影响；D正确，由物质的浓度的变化量可求出，反应的方程式为：2A(g)2B(g)C(g)。7一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，发生反应：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，在不同温度下甲醇的物质的量随时间的变化如图所示。下列叙述正确的是()A平衡常数K(300 )K(500 )。B项正确，压缩处于E点的反应体系，总体积减小，各物质的浓度均增大。C项错误，此反应无非气态物质参加或生成，气体总质量在整个过程中不会改变，且容器体积不变，即气体密度始终不会改变。D项错误，v(H2)2v(CH3OH) molL1min1。8已知反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HT1C根据题意和化学图像可知，B点SO2的平衡浓度为0.03 mol/L，A项错误；根据题意和化学图像可知，A点SO2的平衡浓度为0.04 mol/L，O2的平衡浓度为0.02 mol/L，SO3的平衡浓度为0.16 mol/L，A点对应温度下的平衡常数K800，B项错误；达到平衡后，缩小容器体积，体系压强增大，化学反应速率加快，平衡正向移动，C项正确；温度越高，反应速率越快，达到平衡所需时间越短，所以T1T2，D项错误。9. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4 kJmo11。N2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是()A将1 mol氮气、3 mol氢气，置于1 L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4 kJB平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)K(B)C上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率增大D上述反应在达到平衡后，降低温度，其平衡常数K一定减小C因为该反应为可逆反应，加入1 mol N2、3 mol H2，两者不可能完全反应生成NH3，所以放出的热量小于92.4 kJ，A错；从状态A到状态B的过程中，改变的是压强，温度没有改变，所以平衡常数不变，B错；因为该反应是气体体积减小的反应，增大压强平衡向正反应方向移动，H2的转化率增大，C对；降低温10.(2017浙江温州模拟)如图曲线表示可逆反应：2A(g)B(g)2C(g)H中反应物A的平衡转化率(A)随温度变化的关系。下列说法正确的是()A升高温度，该反应的平衡常数减小Bb点时反应达到平衡状态，此时H0CT1温度下，为使(A)变到a点，可向体系中增加B的量DT3温度下，增大压强可使(A)由c点变到d点C升高温度，A的平衡转化率增大，说明平衡正向移动，平衡常数增大，A错误。达到平衡状态时，反应体系与外界环境无能量交换，但H0，B错误。T3温度下，从c点至d点A的转化率减小，平衡逆向移动，而增大压强平衡正向移动，D错误。11(2017浙江新昌中学月考)在一定温度下的2 L密闭容器中充入0.4 mol SO2和0.2 mol O2，发生反