高考化学二轮复习第1部分核心突破专题1基本概念第3讲氧化还原反应对点规范训练

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”氧化还原反应1由于环保方面的原因，目前要推广使用以水为溶剂的防锈漆水基防锈漆，但水基漆较易溶解O2，在干燥之前易导致金属表面产生锈斑，为此要在水基漆中加入缓蚀剂，以下可作为缓蚀剂添加的是(B)AKMnO4BNaNO2CFeCl3DHNO3解析：缓蚀剂必须具有还原性，根据对中心元素的化合价分析可知，只有NaNO2具有还原性，B项正确。2U的常见化合价有4和6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解：UO2(NO3)2UxOyNO2O2(未配平)，将气体产物收集于试管中并倒扣于盛水的水槽中，气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是(C)AUO2B2UO2UO3CUO3DUO22UO3解析：根据4NO2O22H2O=4HNO3知，氮、氧元素恰好恢复到原来的元素价态，所以在UO2(NO3)2的分解过程中电子的得失仅发生在N、O元素间，U元素没参与氧化还原反应，在反应前后化合价不变，在硝酸铀酰中，U的化合价为6价，所以铀的氧化物为UO3。3火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为2CuFeS2O2=Cu2S2FeSSO2，下列说法正确的是(A)ASO2既是氧化产物又是还原产物BCuFeS2仅作还原剂，硫元素被氧化C每生成1 mol Cu2S，有4 mol硫被氧化D每转移1.2 mol电子，有0.4 mol硫被氧化解析：由反应的化学方程式知，CuFeS2中Cu元素的化合价降低，被还原为Cu2S，CuFeS2中的S元素的化合价升高，被氧化为SO2；O2在反应后元素化合价降低，被还原为SO2，因此SO2既是氧化产物又是还原产物，A项正确；CuFeS2既是氧化剂又是还原剂，B项错误；每生成1 mol Cu2S，有1 mol S被氧化，C项错误；根据反应知，转移6 mol e时，有1 mol S被氧化，D项错误。4某离子反应涉及H2O、ClO、NH、H、N2、Cl六种微粒。其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列判断正确的是(D)A该反应的还原剂是ClB消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子C氧化剂与还原剂的物质的量之比为23D反应后溶液的酸性明显增强解析：由题图知，N2的物质的量由0逐渐增大，说明N2为生成物，则NH为反应物，NHN2，N化合价升高，NH是还原剂，反应中必有元素化合价降低，从而可知ClO为反应物，Cl为生成物，ClO为氧化剂，1 mol NH转化为N2失去3 mol电子；1 mol ClO反应生成Cl得到2 mol电子，根据电子得失守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为32，则有3ClO2NHN23Cl，再根据电荷守恒可知，产物中还有H，反应后溶液的酸性明显增强。5根据表中信息判断，下列选项不正确的是(B)序号反应物产物KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3MnOCl2、Mn2A.第组反应的其余产物为H2O和O2B第组反应中Cl2与FeBr2的物质的量之比为11C第组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 molD氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3解析：第组反应中Mn元素的化合价降低，则H2O2中O元素的化合价升高，产物是氧气，H元素的存在形式是水，A项正确；第组反应中产物是FeCl3、FeBr3，发生的反应为Cl22Fe2=2Fe32Cl，Cl2与FeBr2物质的量之比为12，B项错误；第组反应中Cl2是氧化产物，生成1 mol Cl2时转移电子2 mol，C项正确；由表中信息可知，氧化性由强到弱的顺序为MnOCl2Br2Fe3，D项正确。6为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合溶液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层“发蓝”。其过程可用下列化学方程式表示：3FeNaNO25NaOH=3Na2FeO2H2ONH3_Na2FeO2_NaNO2_H2O_Na2Fe2O4_NH3_NaOHNa2FeO2Na2Fe2O42H2OFe3O44NaOH 请回答下列问题：(1)配平化学方程式，各物质前的化学计量数依次为6,1,5,3,1,7。(2)上述反应中还原剂为Fe，被还原的是NaNO2。若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有2mol电子发生转移。(3)关于“发蓝”的过程，下列说法正确的是BD(填字母)。A该过程不会产生污染B反应生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用C反应均是氧化还原反应D反应中的氧化剂均为NaNO2(4)当混合溶液中NaOH浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是反应为可逆反应，氢氧化钠浓度过大，平衡向逆反应方向移动。解析：(1)根据氧化还原反应中得失电子总数相等配平该化学方程式，各物质前的化学计量数依次是6,1,5,3,1,7。(2)反应中还原剂是Fe，被还原的是NaNO2，若有1 mol Na2FeO2生成，则反应中有2 mol电子发生转移。(3)反应过程中有氨气生成，所以产生污染，故A项错误；“发蓝”过程中形成致密的保护层，所以反应生成的Fe3O4具有抗腐蚀性，B项正确；不是氧化还原反应，C项错误；反应中的氧化剂均为Na