高考化学大一轮复习 专题8 溶液中的离子反应 第2单元 课后限时训练23 溶液的酸碱性

到乌蒙山区的昭通;从甘肃中部的定西，到内蒙古边陲的阿尔山，看真贫、知真贫，真扶贫、扶真贫，成为“花的精力最多”的事;“扶贫先扶志”“扶贫必扶智”“实施精准扶贫”课后限时训练(二十三)溶液的酸碱性(建议用时：45分钟)1下列溶液一定呈中性的是()ApH7Bc(H)c(OH)Cc(H)107 molL1 Dc(H)c(OH)B只要c(H)c(OH)，溶液一定呈中性。中性溶液的pH不一定等于7，pH7的溶液不一定是中性溶液，在任何条件下，中性溶液中一定有c(H)c(OH)。2(2015浙江1月学考)下列实验过程中，溶液的pH增大的是()A向NaOH溶液中滴加水B向稀盐酸中滴加NaOH溶液C向NaCl溶液中滴加稀盐酸D向NaOH溶液中滴加稀盐酸B选项A、D中溶液碱性变弱，选项C中溶液酸性增强，pH均减小。选项B中随着NaOH溶液的滴入，H被OH中和，溶液中c(H)减小，pH增大，故选B。390 时，水的离子积Kw3.81013，该温度时纯水的pH()A等于7 B小于7C大于7 D无法确定B25 时，在纯水中c(H)c(OH)1107 molL1，pH7，Kwc(H)c(OH)11014；当温度升高时，纯水的电离程度增大，c(H)c(OH)1107 molL1，pH11014。4.常温下，关于溶液的稀释，下列说法正确的是()ApH3的醋酸溶液稀释100倍，pH5BpH4的H2SO4溶液加水稀释100倍，溶液中由水电离产生的c(H)1106 molL1C将1 L 0.1 molL1的Ba(OH)2溶液稀释为2 L，pH13DpH8的NaOH溶液稀释100倍，其pH6CA项，CH3COOH是弱酸，在稀释过程中电离程度增大，稀释100倍后，3pH25Bb点溶液中的c(H)一定比a点溶液中的c(H)大C欲实现a点到b点，可以加入CH3COONa固体Dac线上任一点对应的溶液均呈中性C图中T 时水的电离程度增大，而水的电离为吸热过程，升高温度水的电离程度增大，因此T25，A对；由图中纵坐标知，b点溶液中的c(H)比a点溶液中的大，B对；a点到b点，为中性溶液变为酸性溶液，而加入CH3COONa固体，会使溶液呈碱性，C错；ac线上任一点对应的溶液中都存在c(H)c(OH)，溶液呈中性，D对。12(加试题)室温下，用0.100 mol/L NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)BA项相同浓度的盐酸和醋酸，由于盐酸是强酸，醋酸是弱酸，所以pH醋酸的大，盐酸的小，即是醋酸，是盐酸，错误；B项因为盐酸与醋酸的浓度、体积相同，即物质的量相同，若都恰好中和，得到的NaCl是强酸强碱盐，溶液为中性，而CH3COONa是强碱弱酸盐，水解显碱性，若要使pH7时，则滴加醋酸的体积就要比盐酸少，因此滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mL，正确；C项V(NaOH)20.00 mL时，根据物料守恒，可得c(Cl)c(CH3COO)c(CH3COOH)，错误；D项V(NaOH)10.00 mL时，得到的是醋酸和醋酸钠等浓度的混合溶液，由于酸的电离大于盐的水解，所以溶液中c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)，错误。13.(加试题) 某温度下，向一定体积0.1 molL1的醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOHlgOH)与pH的变化关系如图所示，则()AM点所示溶液的导电能力强于Q点BN点所示溶液中c(CH3COO)c(Na)CM点和N点所示溶液中水的电离程度相同DQ点消耗NaOH溶液的体积等于醋酸溶液的体积CQ点pOHpHa，则有c(H)c(OH)，此时溶液呈中性，那么c(CH3COO)c(Na)，N点溶液呈碱性，c(OH)c(H)，那么c(CH3COO)7，故B正确；室温下，pH4的醋酸浓度大于pH10的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，溶液呈酸性，则pHC、两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)DVaL溶液与VbL溶液混合后，若混合后溶液pH4，则VaVb119C加入NH4Cl，抑制NH3H2O电离，NHOHNH3H2O，NaOH与NH4Cl反应使c(OH)减小，所以两溶液pH均减小，A正确；弱电解质稀释时促进电离，所以pH11的氨水稀释10倍后，10pH11，而pH11的NaOH溶液稀释10倍后pH10；同理pH3的醋酸稀释10倍，3pHc(Cl)c(OH)c(H)，C错误；根据题意得出：104(VaVb)103Va103Vb，则VaVb119，D正确。16重水(D2O)的离子积KW1.61015，可以用pH一样的定义来规定pDlgc(D)，试对该温度下的溶液进行下列计算(已知：lg20.3，lg30.48): 【导学号：81640124】(1)重水的pD_。(2)含0.01 mol NaOD的D2O溶液1 L，其pD_。(3)溶解0.01 mol DCl的D2O溶液1 L，其pD_。(4)在100 mL 0.25 molL1的DCl重水溶液中，加入50 mL 0.2 molL1的NaOD的重水溶液，其pD_。【解析】(1)c(D)c(OD)4108(molL1)，pDlgc(D)lg(4108)82lg27.4。(2)pDlgc(D)lglg(161014)14lg16144lg212.8。(3)pDlgc(D)lg0.012。(4)c(D)0.1 molL1，pDlgc(D)lg0.11【答案】(1)7.4(2)12.8(3)2(4)117(加试题)用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题： 【导学号：81640125】(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品，配成500 mL待测溶液。称量时，样品可放在_(填编号字母)称量。A小烧杯中B洁净纸片上C托盘上(2)滴定时，用0.200 0 molL1的盐酸来滴定待测溶液，不可选用_(填编号字母)作指示剂。A甲基橙B石蕊C酚酞D甲基红(3)滴定过程中，眼睛应注视_；在铁架台上垫一张白纸，其目的是_。(4)根据下表数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是_molL1，烧碱样品的纯度是_。(5)下列实验操作会对滴定结果产生什么影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)?观察酸式滴定管液面时，开始俯视，滴定终点平视，则滴定结果_。若将锥形瓶用待测液润洗，然后再加入10.00 mL待测液，则滴定结果_。【解析】(1)称量氢氧化钠等易潮解、腐蚀性强的试剂时，样品应放在小烧杯中；(2)酸碱中和滴定时，一般应选甲基橙、酚酞、甲基红等颜色变化较明显的指示剂，石蕊在酸或碱溶液中颜色比较深，颜色变化不明显，易造成误差；(4)根据c(待测)分别求第一、二次的值，再求平均值，解得c(NaOH)0.400 0 molL1；(5)中V(标)偏大，故c(待测)偏高；中V(