高二化学下学期期中试题（无答案）

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。宁夏平罗县2016-2017学年高二化学下学期期中试题（无答案） 第I 卷 选择题卷 (每题仅有一个选项符合题意，每题2分，共222=44分)1下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池B. 锂离子电池C. 太阳能集热器D. 燃气灶2下列过程中，需要增大化学反应速率的是A钢铁腐蚀 B食物腐败 C工业合成氨 D塑料老化3. 下列属于强电解质的是A. NaCl溶液 B. HClO C. NaOH D. 蔗糖4下列叙述正确的是A. 甲酸溶液导电性比乙酸溶液导电性强，说明乙酸是弱酸B. 硫酸钾溶于水能导电，所以硫酸钾是电解质C. 强电解质一定是含有离子键，弱电解质中一定含弱极性共价键D. 固态磷酸是电解质，所以磷酸在熔融状态下和水溶液中都能导电5. 在乙酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是：A. 1 mol/L乙酸溶液中c(H)约为1102mol/LB. 乙酸能与水以任意比例互溶C. 10 mL 1 mol/L乙酸恰好跟10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应D. 在相同温度下，相同浓度的乙酸的导电性比强酸溶液的导电性弱6一定量的稀硫酸与过量锌粉反应，为了减慢反应速率但又不影响氢气生成总量的措施是A.加入少量NaOH溶液 B.加入少量的NaHSO4溶液 C.加入少量的CH3COONa溶液 D.加入少量的CuSO4溶液7相同体积的pH =3的一元强酸和一元弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是 A弱酸溶液产生较多的氢气B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气D无法比较两者产生氢气的量8将0.1mol/L稀氨水加水稀释，下列说法正确的是A. 溶液中c(H)和c(OH-)都减小 B. 溶液中c(H)增大C. NH3H2O电离平衡向左移动 D. 溶液pH增大9常温下pH=2的盐酸溶液和pH=12的NaOH溶液，下列叙述中不正确的是A 两溶液中水的电离程度相同B盐酸溶液中c(Cl)等于NaOH溶液中c (Na+)C若两溶液等体积混合能恰好中和D分别稀释10倍后，两溶液的pH之和大于1410向0.lmol/LCH3COOH溶液中加入少量NaOH固体（忽略温度、体积变化），增大的是A. 醋酸浓度 B. 水的电离程度 C. 氢离子浓度 D. 水的离子积1125时，水的电离达到平衡：H2OH+OH H0，下列叙述正确的是A. 向平衡体系中加入水，平衡正向移动，c (H+)增大B. 将水加热，Kw增大，pH不变C. 向水中加入少量NaOH固体，平衡正向移动，c(H+)降低D. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c (H+)/ c (OH-)增大12下列热化学方程式书写正确的是（H的绝对值均正确）AC2H5OH（l）+ 3O2（g）= 2CO2（g）+ 3H2O（g） H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BS（s）+ O2（g）= SO2（g） H= 269.8kJ/mol（反应热）C2NO2 = O2 + 2NO H= +116.2kJ/mol（反应热）DNaOH（aq）+ HCl（aq）= NaCl（aq）+ H2O（l） H= +57.3kJ/mol（中和热）13已知 4 NH3 + 5 O2 = 4 NO + 6 H2O ,若反应速率分别用v(NH3)、 v(O2)、 v(NO) 、v(H2O)表示，则下列关系正确的是A4 v(O2) = 5 v (NO) B5 v(O2) = 6 v(H2O) C2 v(NH3) = 3 v(H2O)D4 v(NH3) = 5 v(O2)14反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况下的反应速率分别为： v（A）=015mol（Ls） v（B）=06mol（Ls） v（C）=04 mol（Ls） v（D）=045 mol（Ls）该反应进行的快慢顺序为A B C = D = 15 用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用： 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g )+ 2H2O(g) H= -115.6 kJmol-1下列说法正确的是A. 升高温度能提高HCl的转化率B. 加入催化剂，能使该反应的焓变减小C. 1molCl2转化为2molCl原子放出243kJ热量D. 断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g) 中1mol H-Cl键所需能量高16已知分解1 mol H2O2放出热量98KJ，在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2 I H2O IO（慢反应） H2O2 IO H2O O2 I（快反应）下列有关反应的说法正确的是A反应活化能等于98KJmol1 B反应的速率与I的浓度有关CIO也是该反应的催化剂 Dv(H2O2)=v(H2O)=v(O2)17 一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为: 2X 3Y + ZB10s内Y的平均速率为0.12 molL1min1CX的转化率为66.7%D增大压强,该反应速率一定加快18 对已经达到化学平衡的可逆反应： 2X(g) + Y(g) 2Z(g), 减小压强时，对反应产生的影响是 A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C 正逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动D 正逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动19下列图示与对应的叙述相符的是A. 图甲表示某可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡状态B. 图乙表示向CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化C. 图丙表明合成氨反应是放热反应，b表示在反应体系中加入了催化剂D. 图丁表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后，溶液pH的变化20. 下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是 A.相同浓度的两溶液中c(H)相同 B.100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C. pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5 D.两溶液中分别加入少量对应的钠盐固体，c(H)均明显减小酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.2101021高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。右表是某温度下这4种酸在冰醋酸中的电离常数：从以上表格中判断以下说法不正确的是A在冰醋酸中这4种酸都没有完全电离 B在冰醋酸中高氯酸是这4种酸中最强的酸 C在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对于这4种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这4种酸的强弱22SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知： 1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s) 3F2(g) = SF6(g) 的反应热 H为 A. -1220 kJ/mol B. -450 kJ/mol C. -1780kJ/mol D. +430 kJ/mol第II卷 非选择题卷(共56分)23（10分）电离平衡是溶液化学中的重要内容，某化学兴趣小组拟以乙酸为例探究弱酸的性质。（1）实验一：氢氧化钠标准溶液的配制。现要配制0.1000mol/LNaOH标准溶液250mL，需要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 ，操作过程中如果没有将烧杯等的洗涤液一并转入容量瓶，所得溶液的浓度将 （填“偏高”、“偏低”、“不受影响”）（2）实验二：现有一瓶乙酸溶液，常温下测定其中乙酸的电离平衡常数。设计实验方案，将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。待测物理量测定方法 量取25.00mL乙酸溶液于锥形瓶中，滴加指示剂，将0.1000mol/LNaOH标准溶液装入碱式滴定管，向锥形瓶滴加该NaOH标准溶液至醋酸反应完全为止，记录消耗NaOH标准溶液体积数据。重复滴定2次。H+的物质的量浓度取适量乙酸溶液于烧杯中，用_测定溶液pH。上述实验中，如果在某温度时测得乙酸溶液的物质的量浓度为0.1000mol/L，pH=3，则在该温度时乙酸的电离平衡常数为 。（3）实验三：探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。设计实验方案如下表，表中 c= g。编号酸的种类酸的浓度（mol/L） 酸的体积mL镁条质量/g l 乙酸0.5 17.0 2.0 2 盐酸0.5 17.0 c 实验步骤：（a）下左图的装置中，在添加药品之前必须 ；（b）反应开始后，测量 ；并记录实验数据；（c）将所记录的数据绘制成曲线图（下右图）。 写出镁与乙酸溶液反应的离子方程式： 。 分析 05min盐酸与镁条反应的反应速率变化规律： 。24（13分）I.下图是碳和水蒸气发生反应生成CO、H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：（1）步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？步骤1： ，步骤2： 。（2）比较E1、E2、E3的大小： 。II.下列物质所处的状态 a.冰醋酸熔化 b.烧碱熔化 c.氯化钠溶于水 d.氯气溶于水 e.氯化氢溶于水 f.蔗糖溶于水 （3）不能导电的是 ；发生化学变化的是 ；字母(填字母，下同)（4）若上述物质都为纯净物时，属于强电解质的是 ；属于非电解质的是_； III. 在一定温度下，有a.盐酸、 b.硫酸、 c.醋酸三 种酸。（5）当3种酸物质的量浓度相同时，c(H)由大到小的顺序是_(填字母，下同)。（6）同体积、同物质的量浓度的3种酸，中和NaOH的量由大到小的顺序是_。（7）当三者c(H)相同时，物质的量浓度由大到小的顺序是 。25（12分）恒温恒容的2L密闭容器中充入3molN2和a molH2使用催化剂合成NH3，热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) H= 92kJmol1，5分钟时达到化学平衡，此时剩余H2和N2的浓度均为1mol/L,通过相关计算回答下列问题： （1）N2的转化率为 。（2）用NH3表示的5分钟内的平均反应速率为 molL1min1。（3）a= mol ，NH3的体积分数为 。（4）反应开始压强P(始)和平衡时压强P(平)的比值为 。保持其他条件不变，向平衡体系中充入1molHCl气体，体系的压强 （填“增大”、“减小”或“不变”）。 26（10分）已知A（g） + B（g） C（g）+ D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4 回答下列问题：（1）恒温恒容条件下，增大B的浓度，平衡常数K （填“增大”、“减小”、“不变”），H 0（填“”“=”）；（2）830时，向一个5L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，达到化学平衡时，A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为 。（3）判断该反应是否达到化学平衡的依据是 （填正确选项前的字母）a压强不随时间改变 b 气体的密度不随时间改变 cc(A) 不随时间改变 d.单位时间内生成C和B的物质的量相等 eA的转化率不随时间改变27（11分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的危害，必须进行处理，常用还原沉淀法处理。该法的工艺流程为 其中第步存在平衡：2CrO42（黄色） + 2H+ Cr2O72（橙色）+ H2O（1）若向第步平衡体系中加入少量浓硫酸，则溶液显 色.（2）能说明第步反应达平衡状态的是 。(填序号)aCr2O72和CrO42的浓度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的颜色不