高一化学下学期期中试题26

一岗双责落实还不到位。受事务性工作影响，对分管单位一岗双责常常落实在安排部署上、口头要求上，实际督导、检查的少，指导、推进、检查还不到位。福建省永安市2016-2017学年高一化学下学期期中试题第卷 （选择题 共54分）可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Cl-35.5Fe-56Cu-64S-32 一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。）1YBa2Cu8Ox(Y为元素钇)是一种重要超导材料，下列关于Y的说法错误的是（ ）A属于金属元素 B质子数与中子数之差为50C原子的核外电子数是39 DY 和Y 是两种不同的核素2下列化学用语书写错误的是（ ） A原子核内有10个中子的氧原子： B磷的原子结构示意图： CCCl4电子式： D水的电子式：3下列反应中，属于吸热反应的是（ ） A燃烧CO BNaOH溶液和稀盐酸反应 C铝和稀盐酸反应 DBa(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应4下列有关叙述中，不正确的是（ ）ASiO2可用作制备光导纤维BNa、K合金熔点比任何一个组分低C通过化学反应可实现12C到14C的转化D晶体硅可用于制作太阳能光板、制造芯片5等质量镁铝合金分别与下列四种过量的溶液充分反应，放出H2最多的是()AH2SO4溶液 BNaOH溶液 C蔗糖溶液 DNaCl溶液6制备硅单质时，主要化学反应如下：SiO2+2CSi+2CO Si+2Cl2SiCl4 SiCl4+2H2Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，正确的是（ ）A为置换反应 B均为氧化还原反应C中Cl2作还原剂 D三个反应的反应物中硅元素均被还原7具有相同的电子层结构的短周期元素离子：aA2+、bB+、cC3、dD，下列叙述正确的是（）A原子序数dcba B单质的还原性ABDCC原子半径BACD D离子半径DCBA8下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）APCl5 BH2O CCO2 DLiF9下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（ ）A酸性：H2SO4H3PO4 B非金属性：ClBr C碱性：NaOHMg(OH)2 D热稳定性：Na2CO3NaHCO310已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的5种短周期元素，其中只有2种金属元素，A、C同主族，B最外层电子数是电子层数三倍，E元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，C、D、E的最高价氧化物的水化物之间能相互反应。下列说法正确的是（ ）AA可能为H或Li BA和其他4种元素均能形成共价化合物 CC和其他元素中的3种元素均能形成离子化合物 D5中元素中最高价氧化物酸性最强的物质为H2EO411下列说法正确的是（ ） A共价化合物内部可能有离子键B原子或离子间相互吸引叫化学键C全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物D第IA主族元素与第VIIA元素一定形成离子键12下列各组物质中，化学键的类型完全相同的是() AMgCl2和Na2SBNa2O和Na2O2 CN2和HCl DNaCl和NaOH13下列变化化学键未被破坏的是（）ACl2溶于水 BNaCl固体熔化 CH2与Cl2反应 D干冰气化14下列对“化学反应速率”的理解正确的是（ ）A化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的减少量来表示B增大压强一定能加快反应速率C决定一个反应的快慢本质原因是反应体系的温度D使用催化剂一定加快反应速率15在2A+B=3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）Av(A)=0.5molL-1s-1 Bv(B)=0.3molL-1s-1 Cv(C)=48molL-1min-1 Dv(D)=1.0molL-1min-116把镁条投入盛有盐酸的敞口容器里，产生H2的速率可由右图表示。在下列因素中：盐酸的浓度；镁条的表条面积；溶液的温度；Cl-的浓度。影响反应速率的因素是（ ）A B C D.17在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，加入过量浓NaOH溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起来。则下列说法错误的是（ ）A导致易拉罐变瘪的反应是：CO2 + 2OH= CO32+ H2OB该过程易拉罐内共发生了2个反应C取易拉罐内反应后的溶液，逐滴加入足量的盐酸，最终会产生沉淀D如果将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为浓盐酸，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象18下列各图中的纵坐标表示沉淀的物质的量，横坐标表示加入的物质的量，符合“在NaAl(OH)4溶液中通入HCl气体”的图像是（ ）第II卷 （非选择题 共46分）二、填空题（共3大题）19（12分）（1）下列物质中，只存在离子键的是 ，属于共价化合物的是 ，不存在化学键的是 。Ar CO2 Na2O2 H2SO4 NaCl NH4Cl CaO （2）阴离子Xn含N个中子，X的质量数为A，则ag X的氢化物中含质子的物质的量为 mol。19（3）题图（3）观察右图，计算1molH2与1molCl2反应释放的能量为 。若氢气在氯气中燃烧，反应过程中产生苍白色的火焰，该反应中形成2 mol HCl时释放的能量与上述计算的数值相比 （填“大”或“小”或“相等”）。20（17分）下表列出9种元素在周期表中的位置，请按要求回答问题。族周期AAAAAAA0234（1）的简单离子的结构示意图是 。表中标注的元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的碱是_（填写化学式）。、三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 _ （用元素符号表示）。 （2）元素的气态氢化物的电子式是 。由3个元素的原子组成带一个单位负电荷的阴离子中含有 个电子。写出该元素氢化物与其最高价氧化对应水化物反应的离子方程式 。（3）、两元素简单离子还原性强弱为_（填离子符号）。（4）某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。：甲同学在A、B两只烧杯里分别加入50mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的、元素单质，观察现象。甲同学设计实验的目的是_。写出元素的单质与水反应的化学方程式为 。：乙同学设计如图装置以验证、元素的非金属性强弱。为了达到实验目的，仪器A、B、C分别选择的药品为A_、B_、C_；烧杯中发生反应的离子方程式为_。21（11分）铝热反应是铝的一个重要性质。（1）按图1装置进行实验，可观察到反应剧烈，火星四射，漏斗下方有红热熔融物“铁块”流出。该反应的化学方程式为_，其能量变化为图2中的_（填“A”或“B”）所示。 （2）某校化学兴趣小组同学，为了测定铝热反应后得到“铁块”混合物中铝的含量。取“铁块”样品研碎称得质量为x g，加入图3装置，再滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积为a ml（标况）。仪器A的名称为 。写出样品中Al与NaOH反应的化学方程式 。该小组同学改进实验，用恒压漏斗（图4）代替仪器A，其优点有 （写2点）。 该样品中铝的含量为 。22（6分）（1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中。A族元素的最外层电子数_。第三周期元素的最高正价_。F、Na、Mg2、Al3的离子半径_。（2）用A+、B、C2、D分别表示含有18电子的4种微粒（离子或分子）A+、B、C2半径由大到小顺序为 。（填离子符号）D分子中含有4个原子，其电子式是 。高一(下)半期考试卷答案题号123456789答案BCDCABCCD题号101112131415161718答案CCADABBCC19（12分）（1）；（各2分）（2）（AN+n）（2分）（3）183KJ（2分） 小（2分）20（17分）（1）288+16 KOH K Na Mg （各1分）（2）（1分） 22（1分） NH3+H+=NH4+（2分）（3）S2-Cl-（1分）（4）探究同主族元素金属性强弱（或探究K、Na金属性强弱）（2分） 2K +2H2O=2KOH+H2（2分）稀H2SO4、Na2CO3、Na2SiO3溶液（各1分） SiO32-+H2O+CO2=H2SiO3+CO32-（或原硅酸沉淀，或HCO3-均正确）（2分）21.（11分 ）（1）2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe（2分） A（1分） （2）分液漏斗（2分） 2Al2OH-6H2O2Al(OH)4-3H2（2分）让液体顺利滴入锥形瓶；降低液体体积对