高考化学一轮复习 第1章 化学计量在实验中的应用 第2课时 物质的量在化学实验中的应用复习练案 新人教版

为深入贯彻落实党的十九大精神和习近平总书记的重要指示精神，保障人民安居乐业、社会安定有序、国家长治久安、进一步巩固党的执政基础，束城镇深入贯彻全市扫黑除恶会议精神，强化措施，深入扎实开展扫黑除恶专项斗争物质的量在化学实验中的应用一、选择题1(2016辽宁抚顺六校协作体期末)下列叙述正确的是(D)ANaCl的摩尔质量是58.5 gB将40 g氢氧化钠溶解在1 L水中可配制物质的量浓度为1 mol/L的氢氧化钠溶液C气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4 LD10 mL 1 mol/L氯化铝溶液与50 mL 3 mol/L氯化钠溶液中所含氯离子的物质的量浓度相等解析摩尔质量的单位是gmol1，故A错误；将40 g氢氧化钠溶解在1 L水中所得溶液的体积不是1 L，故B错误；气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积，在标准状况下约为22.4 L，故C错误；氯离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，1 mol/L氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为3 mol/L，与3 mol/L氯化钠溶液中所含氯离子的物质的量浓度相等，故D正确。2(2017辽宁省鞍山一中一模)下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，正确的是(D)是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器使用前要先检查容量瓶是否漏液容量瓶可以用来加热不能用容量瓶贮存配制好的溶液可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液A和B和C除了D除了解析容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器，不能用于溶解或者稀释溶液，故正确；使用前要先检查容量瓶是否漏液，避免配制过程中摇匀时漏液，故正确；容量瓶只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不可以用来加热，故错误；容量瓶只能用于配制溶液，不能用容量瓶贮存配制好的溶液，配制的溶液应该转移到试剂瓶中，故正确； 配制250mL的溶液配制选用250mL容量瓶，不能用500mL容量瓶配制250mL溶液，故错误；故选D。3(2016江苏徐州期末)下列关于0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法中，正确的是(C)A溶液中含有的阴、阳离子总数为0.6 molB在0.5 L该溶液中，Ba2的浓度为0.1 mol/LC在500 mL该溶液中，含有0.2 mol NOD取1 L该溶液稀释到10 L时，NO的浓度为0.02 mol/L解析由于缺少溶液体积，无法计算硝酸钡的物质的量，也就不能求出阴、阳离子总数，故A错误；c(Ba2)cBa(NO3)20.2 moL/L，不随溶液体积而发生变化，故B错误；n(NO)2cBa(NO3)2V20.2 mol/L0.5 L0.2 mol，C正确；0.2 mol/L Ba(NO3)2溶液中NO的浓度为0.4 mol/L，取1 L该溶液稀释到10 L时，稀释过程中溶质的物质的量不变，c(NO)0.04 mol/L，故D错误。4(2016湖南怀化铁中段考)下列实验操作中，所用仪器合理的是(B)A在蒸发皿中放入NaCl溶液，加热、蒸发所得水分得到NaCl晶体B用10 mL的量筒量取5.2 mL的盐酸C用托盘天平称取25.20 g NaClD用1000 mL容量瓶配制450 mL 0.1 molL1的盐酸解析待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，故A错误；用量筒量取5.2 mL的盐酸，应选择10 mL，的量筒，故B正确；托盘天平只能精确到0.1 g，不能称取25.20 g NaCl，故C错误；配制450 mL 0.1 molL1的盐酸，应该用500 mL的容量瓶，故D错误。5(2016山东烟台质检)下列说法正确的是(A)A相同体积和物质的量浓度的不同溶液里所含溶质的物质的量相同B10 mol/L的浓盐酸与H2O等质量混合后所得混合液的浓度为5 mol/LC溶液中溶质质量分数为w，密度为 gcm3，溶质摩尔质量为M gmol1的溶液的物质的量浓度为 mol/LD配制一定物质的量浓度的溶液过程中，仰视定容，所得溶液的浓度偏大解析根据ncV，体积和物质的量浓度相同，其物质的量必然相等，故A正确；盐酸的密度1小于水的密度2，c5 mol/L，故B错误；c mol/L，故C错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，若仰视定容，加入的蒸馏水体积会偏大，配制溶液的体积偏大，溶液的浓度会偏小，故D错误。6(2016湖南十校共同体联考)某氯化镁溶液的密度为1.2 gcm3，其中镁离子的质量分数为4.0%,500 mL该溶液中Cl的物质的量等于(不考虑镁离子的水解)(C)A0.5 molB1.0 molC2.0 molD4.0 mol解析镁离子的质量分数为4.0%，该MgCl2溶液中含有Mg2的物质的量浓度c(Mg2) mol/L2 mol/L，则c(Cl)2c(Mg2)2 mol/L24 mol/L，Cl的物质的量为4 mol/L0.5 L2.0 mol，故选C。7(2016辽宁抚顺六校协作体期末)实验室欲用Na2CO310H2O晶体配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，下列说法正确的是(C)A要完成实验需称取10.6 g Na2CO310H2O晶体B本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶C定容时俯视刻度线会导致浓度偏高D配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，会导致浓度偏低解析配制1 mol/L的Na2CO3溶液100 mL，需要碳酸钠0.1 mol，需称取10.6 g碳酸钠或28.6 g Na2CO310H2O，故A错误；本实验需用到的仪器是天平、药匙、玻璃棒、烧杯、100 mL容量瓶，还需要胶头滴管，故B错误；定容时俯视刻度线，造成加入水的体积偏小，会导致浓度偏高，故C正确；配制时若容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不会对配制的溶液浓度造成影响，故D错误。8(2017陕西省西安市铁一中一模)用排气法收集一瓶氨气，测得烧瓶内的气体在标况下的密度为0.893 g/cm3，将烧瓶倒置于水中做喷泉实验，则液面上升的高度和所得溶液的物质的量浓度为(D)A、B、C、D、解析用排气法收集氨气后，收集到的氨气不纯，含有空气，空气的平均相对分子质量为29，在标况下的密度为0.893 g/cm3，混合气体的平均相对分子质量为0.89322.420，设氨气的体积为x L，空气的体积为(1x)L，则有： 20，解之得：x，则溶液的体积为 L，nmol，cmol/L；故选D。9(2017衡水市武邑中学调研)分别向四份等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，充分反应后恢复到原温度，下列关于反应后溶液的说法中正确的是(D)A溶液的质量仍然相等B溶质的质量仍然相等C溶剂的质量仍然相等D溶液的密度仍然相等解析等质量足量的饱和NaOH 溶液中加入等物质的量的Na、Na2O、Na2O2、NaOH固体，根据2Na2H2O=2NaOHH2，Na2OH2O=2NaOH,2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知等物质的量的Na、Na2O、Na2O2消耗的水一样多，则恢复到原温度析出NaOH的质量相等，剩余溶液为饱和溶液，则三者反应后溶液质量相等、溶质质量相等、溶剂质量相等、溶液密度不变，而NaOH与H2O不反应且不溶解，则溶液质量、溶质质量、溶剂质量比前三者大，相同温度下饱和溶液的密度相等，故选：D。10(2016江西新余一中、万载中学、宜春中学联考)如图是a、b两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是(C)Aa的溶解度大于b的溶解度B在t 时，a、b的饱和溶液中溶质的物质的量浓度相同C当a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯aD在t 时，将a、b的饱和溶液升温后，溶质的质量分数：ab解析由溶解度曲线可知，当温度小于t 时，a的溶解度小于b的溶解度，当温度等于t 时，a的溶解度等于b的溶解度，当温度大于t 时，a的溶解度大于b的溶解度，故A错误；在t 时，a、b两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中溶质的质量分数相同，但溶液的密度、溶质的摩尔质量不等，故B错误；由图可知，b的溶解度随温度的升高变化不大，a的溶解度随温度的升高变化较大，所以a中含有少量b时，可以用冷却结晶法提纯a，故C正确；在t 时，甲、乙两物质的溶解度相等，所以在t 时，a、b饱和溶液中的溶质质量分数相同，将a、b的饱和溶液升温后，溶液由饱和变为不饱和，但溶质的质量分数仍相等，故D错误。11(2017安徽省六安市一中)把500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全，另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为(D)A() mol/LB(5b) mol/LC(2ba) mol/LD(10b5a) mol/L解析一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全，则根据反应方程式NH4HCO32NaOH=Na2CO3H2ONH3H2O，所以每一份溶液中NH4HCO3的物质的量为0.5a mol。NH4HCO3消耗HCl的物质的量是0.5a mol，所以和碳酸钠反应的HCl的物质的量是(b0.5a) mol，则碳酸钠的物质的量是(0.5b0.25a) mol，所以每一份溶液中钠离子的物质的量是(b0.5a)mol，则钠离子的浓度是(10b5a) mol/L，D项正确。二、填空题12(2016福州期末)现用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.19 gcm3)配制1 molL1的稀盐酸100 mL。(1)实验中应选用的仪器是_(填序号)。100 mL量筒托盘天平(带砝码)玻璃棒50 mL容量瓶10 mL量筒50 mL烧杯100 mL容量瓶胶头滴管(2)经计算，需浓盐酸的体积为_8.4_mL。(3)此实验中玻璃棒的作用是_搅拌、引流_。(4)某学生实际配制稀盐酸的浓度经滴定测定为0.98 molL1，原因可能是_(填序号)。取用完浓盐酸的量筒未洗涤转移溶液后，小烧杯未洗涤定容时俯视容量瓶刻度线移液前容量瓶内有少量蒸馏水解析36.5%的浓盐酸的物质的量浓度：c11.9 molL1，根据c1V1c2V2，知所需浓盐酸的体积：V10.0084 L8.4 mL。选择量筒时要遵循“大而近”的原则，应选择容量与溶液体积(8.4 mL)相近的量筒，即10 mL量筒。配制100 mL溶液只能选用100 mL容量瓶。配制的稀盐酸的浓度为0.98 molL1，即所配溶液的浓度偏小。取用完浓盐酸的量筒未洗涤，对结果无影响，洗涤会导致所取溶质增多；转移溶液后，小烧杯未洗涤，溶质的物质的量(n)减小，故溶液的浓度偏小；定容时俯视容量瓶刻度线，溶液的体积(V)偏小，故溶液的浓度偏大；定容时需加蒸馏水，故移液前容量瓶内有少量蒸馏水对溶液的浓度无影响。13(2016四川树德中学零诊)人体血液里Ca2的浓度一般采用mg/cm3来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵(NH4)3C2O4溶液，可析出草酸钙(CaC2O4)沉淀，将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可测定血液样品中Ca2的浓度。某研究性学习小组设计如下实验步骤测定血液样品中Ca2的浓度。【配制KMnO4标准溶液】如图所示是配制50 mL KMnO4标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示判断，其中不正确的操作有_(填序号)。(2)其中确定50 mL溶液体积的容器是_50_mL容量瓶_(填名称)。(3)如果用图示的操作配制溶液，所配制的溶液浓度将_偏小_(填“偏大”或“偏小”)。【测定血液样品中Ca2的浓度】抽取血样20.00 mL，经过上述处理后得到草酸，再用0. 020 mol/L KMnO4溶液滴定，使草酸转化成CO2逸出，这时共消耗12.00 mL KMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mnx10CO28H2O，则方程式中的x_2_。(5)经过计算，血液样品中Ca2的浓度为_1.2_mg/cm3。解析(1)由图示可知操作不正确，不能在量筒中溶解固体，定容时应平视刻度线，至液体凹液面与刻度线相切。(2)应该用容量瓶准确确定50 mL溶液的体积。(3)如果用图示的操作配制溶液，由于定容时仰视刻度线，会使溶液体积偏大，所配制的溶液浓度将偏小。(4)根据电荷守恒，(1)2(1)6(x)2，解得x2，草酸跟KMnO4反应的离子方程式为2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O。(5)血样20.00 mL经过上述处理后得到草酸，草酸消耗的高锰酸钾的物质的量为0.020 mol/L0.012 L