高三化学一轮复习 考点19 物质的量气体摩尔体积物质的量浓度学案（无答案）

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线 考点19 物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度【考纲解析】 1、了解物质的量、摩尔(mol)、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的含义。2、归纳以物质的量为中心的各物理量之间的关系，并能进行有关计算。3、理解阿伏加德罗常数的含义并能进行相关问题的准确判定。4、了解配制溶质质量分数、一定物质的量浓度溶液的方法，掌握质量分数与物质的量浓度间的换算关系。【学生整理】一、物质的量、摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度的相互关系万能恒等式：n 二、阿伏加德罗定律及其推论：对象是气体，可概括为三同定一同，两同知比例1、阿伏加德罗定律： 2、阿伏加德罗定律的推论： 同温同压：V、n、N的关系： 。 同温同压：M、的关系： 。 同温同体积：P、n、N的关系： 。 三、物质的量浓度1、物质的量浓度概念、表达式2、一定物质的量浓度溶液的配制（1）容量瓶的构造、选择及使用方法；容量瓶上标有 、 和 常见的规格有 、 、 和 （2）物质的量浓度溶液的配制（主要仪器、 方法步骤、注意事项、误差分析）；A、主要仪器： 、 、 、 、 、 B、方法步骤：速记口诀：算称量取步骤清、溶解转移来定容；冷却洗涤轻轻振、颠倒摇匀功告成（3）物质的量浓度配制中的误差分析：配制过程中，未用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏( )。配制过程中，用蒸馏水洗涤了量筒，所配溶液浓度偏( )。溶液在移入容量瓶时有少量溅出，所配溶液浓度偏 ( )。易潮解的物质称量时未用密闭容器，所配溶液浓度偏 ( )。定容时仰视读刻度，所配溶液浓度偏（ ），俯视则会偏 ( )。未冷却就转移定容，所配溶液浓度偏 ( )。【自主检测】1设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是 ANA个O2和NA个H2的质量比等于16: 1B在标准状况下，11.2L臭氧中含有1.5NA个氧原子C醋酸的摩尔质量与NA个醋酸分子的质量在数值上相等D1.8g重水（D2O）中所含中子数目为NA2设NA为阿伏加德罗常数，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是 A. B.C. D.3m molC2H2跟n molH2在密闭容器中反应，当其达到平衡时，生成p mol C2H4。将平衡混合气体完全燃烧生成CO2和H2O，所需氧气的物质的量是 A、3m+n B、5/2m+n/2-p/3 C、3m+n+2p D、5m/2+n/24用98%的浓硫酸（=1.84g/cm3），配制1mol/L的稀硫酸100 mL。配制过程中可能用到下列仪器，其中按仪器使用的先后顺序排列的是（ ）100mL量筒、10mL量筒、50mL烧杯、托盘天平、100mL容量瓶、500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒。A、B、C、D、【课堂点拨】一、以物质的量为中心的特别计算：1物质的量浓度与质量分数的换算公式： 2物质的量浓度与溶解度的换算公式： 3不同物质的量浓度溶液的混合计算（稀释定律）： 4标准状况下求气体溶解于水中所得溶液的物质的量浓度的计算： 5根据标准状况下气体的密度：M22.4(gmol1)；二、突破陷阱1有关气体中的NA题（1）只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 Lmol1(标准状况下气体的摩尔体积)求n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下气体的摩尔体积求得n，如CCl4、水、液溴、SO3、己烷、苯等常作为命题的干扰因素迷惑学生。（2）给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。（3）要求同学们对物质的微观构成要非常熟悉，弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2等双原子分子，及O3、P4、18O2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。2氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。(2)量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足，生成Fe3，Fe过量，生成Fe2。(3)氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。(4)注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2。3有关溶液中的NA题(1)是否有弱离子的水解。(2)是否指明了溶液的体积。(3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1 molL1，与电解质的组成无关；0.05 molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1 molL1，与电解质的组成有关。4有关反应题目的关键是注意一些“隐含反应”，如：(1)2SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH3(2)Cl2H2OHClHClO(3)NH3H2ONH3H2ONHOH四、例题1在标准状况下，将VL A气体( 摩尔质量为M g / mol )溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 d g / cm3 ，则此溶液的物质的量浓度为（ ）A、 B、 C、 D、2用一定量的水稀释某硫酸溶液；稀释前后硫酸的质量分数浓度分别为1、2，物质的量浓度分别为c1、c2；请回答下列两个小题：（1）若所加水的体积与原硫酸溶液相同，则1、2的关系正确的是（ ）A、122B、122 C、122 D、无法确定（2）若稀释前后硫酸的质量分数浓度122 ，则c1、c2的关系正确的是（ ）A、c12c2 B、c12c2 C、c12c2 D、无法确定3某温度下，22%的NaNO3溶液150mL，加水100g稀释后，浓度变成14%。求原溶液溶质的物质的量浓度。4硫酸钾和硫酸铝的混合溶液，已知其中Al3的浓度为0.4 molL-1，硫酸根离子浓度为0.7 molL-1，则K的物质的量浓度为（ ）A0.1 molL-1B0.15 molL-1 C0.3 molL-1D0.2 molL-15阿伏加罗常数约为6.021023 mol1。下列叙述中正确的是 ()A在室温下，8 g甲烷含有的共价键数约为6.021023B3.2 g的Cu与足量的浓硝酸反应生成的