高中化学 第一章 化学反应与能量测试题（4）教学设计 新人教版选修

“讲忠诚、严纪律、立政德”三者相互贯通、相互联系。忠诚是共产党人的底色，纪律是不能触碰的底线，政德是必须修炼的素养。永葆底色、不碰底线化学反应与能量课题： 化学反应与能量总复习题（理科）授课班级课 时第1课时教学目的知识与技能1、掌握反应热及其计算方法 2、理解盖斯定律及其应用3、学会运用本节课的知识点解决实际问题过程与方法1、采取重点讲解和自主学习的方法，培养学生自学的能力和解决问题的本领。2、活动探究，通过反应热与能源的掌握学会归纳、比较能力。情感态度价值观通过习题的讲解和了解能源发展的历史与前景，使学生认识化学能源在反应热中要地位，体会化学的创造性和实用性，激发对化学科学学习的兴趣。重 点盖斯定律、反应热的应用难 点解题技巧课型讲授： 习题： 复习： 讨论： 其他：三、填空题：9（16分，每空2分）一定条件下，可逆反应N2 +3H22NH3 H0，达到平衡后，1）加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数 （选填：相等。不相等） 2）缩小体积使体系压强增大，则V正 ，V逆 （选填：增大、减小、不变）V正 变化的倍数 V逆 变化的倍数（选填：大于、小于、等于） 3）降温，V正、 V逆 （选填：增大、减小、不变）， 4） 恒容下再通入一定量的氮气，达新平衡时， N2 转换率 ，H2转化率 （选填：增大、减小、不变），10.（16分，每空2分）已知某些化学键键能的数据如表所示化学键Cl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-IH-H键能(kJ/mol)243193151432366298436（1）下列物质最不稳定的是 A. HCl B. HBr C. HI （2）氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为： ，该反应是 （选填“吸热反应”或“放热反应”）。相同条件下，1molCl2和1molH2 的总能量 2molHCl的总能量（选填：大于、小于或等于）（3）I2（g）+ H2 （g）= 2HI（g） H1 I2（s）+ H2 （g）= 2HI（g） H2 I2（s）= I2（g） H3 则H1 H2 H3之间的关系为：H1 = （用H2 H3代数式表示）（4） H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式 。若1g水蒸气转化成液态水时放热a kJ热量，则反应 H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H=_；4g H2完全燃烧生成水蒸气时放出的热量为： （可能用上的相对原子质量：H 1 O 16）11、（16分，每空3分，）PCl5的热分解反应如下：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）1）该反应的平衡常数表达式为：K= 。2）若某温度下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl5,达到平衡后，测得容器内PCl3的浓度为0.15mol/L, （1）平衡时，PCl5的浓度为： （2）平衡时，Cl2的浓度为： （3）该温度下的平衡常数为： 。3）相同条件下，在容积为1.0L的密闭容器中充入0.20mol PCl3和0.20mol Cl2,达到平衡后，其平衡常数为： 。(保留两位小数) （2分）4）某温度下，合成氨反应的热化学方程式为N2（g）+ 3H2（g） 2NH3（g）H=-92.4kJ/mol在该温度下，将1 mol N2和3 mol H2放入密闭容器中，在有催化剂存在的条件下充分反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ，其原因是： （2分）12、条件下SO2的转化率为b% ；恒容绝热条件下SO2的转化率为c% ；则它们之间的关系是：（选填： 条件不够无法确定）a% b% a% c% b% c% 12(9分)化学反应与能量有密切的关系，化学反应过程总是伴随着能量的变化，而能量之间可以相互转化。（1）由氢气和氧气反应生成0.5mol水蒸气放热120.9kJ，若H2O(l)H2O(g)；H+44kJ/mol，则H2的燃烧热H = _ 。（2）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1=+532.36 kJmol1Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2=+473.63 kJmol1写出Na2CO