离子键教学教案

精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 1 / 13 离子键教学教案 一、教学目标 通过分析实例了解离子化合物的概念，并能识别典型的离子化合物。 了解离子键形成过程和形成条件，为学生对物质形成奠定理论基础。 能用电子式表示常见物质的组成，以及常见离子化合物的形成过程。 通过对 导学生注意离子键的形成特点，学会学习概念的方法。 通过观察分析钠与氯气的反应，培养学生观察和分析实验现象，得出实验结论的能力。 通过学习离子键的知识， 让学生体验发现问题、解决问题的乐趣。 结合教师提问引导，培养学生思考、分析问题能力，合作意识和主动学习精神。 二、学习者特征分析 本节课的教学对象是高一学生，他们具备了一定的探究意识和分析能力，他们有强烈的好奇心和求知欲会带着问题上课。在初中他们已经学习了氧、氢、碳、铁等元素和它们的一些化合物，学习了一些有关原子结构的知识，初步了解了元素的性质跟元素原子核外电子层排布有密切关系，以及离子化合物和共价化合物的形成过程和化合价的实质。高中碱金属和卤素的学习，又清楚地说明了在元素之间存在着精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 2 / 13 某种 内在联系。而在物质结构 元素周期律这一章也更进一 步地学习了原子结构、元素周期律的知识，在这些已有知识的基础上来学习离子键的知识。 虽然，学生对离子化合物形成过程有了一定的认识，但是在用电子式表示化合物形成过程时还是有些模糊。所以在教学中通过视频、投影增强学生的感性认识，再结合教师的讲解，让学生更好的掌握这一知识。 三、教学重、难点 教学重点： 1、 离子键、离子化合物的概念； 2、 离子键的形成、用电子式表示离子化合物的形成过程。 教学难 点： 用电子式表示离子化合物的形成过程。 四、教学准备 1学生：预习内容，查阅资料，了解基本概念，知道自己存在的问题，带着问题听讲。 2. 教师：给学生提供相关网站帮助学生预习，充分利用网络资源和远程教育设备，准备有关的文字、图片、视频资料，并精心制作成课件。 五、课时安排 1 课时 六、教学方法 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 3 / 13 启发式讲练相结合 1 七、教学过程设计 2 3 4 离子键教学设计 教学过程 前面我们已经学习过原子结构的知识，那么原子又是怎样构成分子或物质的呢？人们发现的元素只有 100 多种，而发现和合成的物质却有 3000 多万种，原子是以某种特殊的作用相互结合成形形色色的物质，而不是简单的紧密堆积。 “原子间相互作用” 原子通过相互作用而形成物质，这是什么作用？本节我们来探讨这种相互作用的情况。 为什么 加热到 1000以上才能分解成氢气和氧气？是否说明水分子中氢、氧原子之间存在某种相互作用使他们仅仅结合在一起而难以分开？ 破坏这种作用就需要消耗能量。又如，氢气及时加热到 2000，其分解率也不到 1%，可知氢分子中的两个氢原精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 4 / 13 子也有一种强烈的相互作用，是它们紧紧地结合在一起。 “原子间强烈的相互作用” 这种强烈的相互作用主要发生在相邻的原子之间，科学上就把它称为“化学键”。 一、化学键 1定义 这里要指出的是：水气化也要加热，常压下，达到 100才课沸腾。可见水分子之间也有相互作用，但这种相互作用比起水分子中氢氧原子的相互作用要小得多，不能称为化学键。 化学键形成后，原子都达到稳定结构，原子间又存在着强烈的相互作用，上述 否所有的原子间的相互作用是相同的呢？ 构成物质的微粒有哪些？ 对于由离子构成的物质而言，化学键存在于离子和离子之间，这种离子间的相互作用同样是强烈的，这种化学键称之为离子键。对于其他离子构成的物质而言，还有共价键，金属键等，我们以后将陆续学习到。 化学键的分类 共价键 物质的导电性实验 我们看到：石墨插入熔融氯化钠时灯泡亮了，而插入精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 5 / 13 干燥氯化 钠晶体时灯泡不亮。这给我们提供了两点事实： 1. 熔融的氯化钠能导电； 2. 氯化钠在熔融时才导电。从这两点事实，大家可以的出身么结论？ 第一个事实，氯化钠能导电，说明熔融的氯化钠中有带电的粒子，根据氯化钠的组成，带电的粒子只能是 二个事实，氯化钠晶体受到强热熔融后才离解而导电，说明常温时 +-+我们就来讨论： 1. 怎么形成的？ . 两个问题弄清楚了，什么是离子键也就清楚了。 样才能变成稳定结构？ 活动教具： 2. +-+-+去 e 到 e l - 不稳定结构 稳定结构 当 子通过得、失电子形成稳定结构的 阳离子通过静电作用就会相互靠近，当它们接近到某一距离时，静电吸引与静电排斥就会达到平衡， 请观察上述变化的图示，分析这两种带电粒子有哪些精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 6 / 13 静电吸引？有哪 些静电排斥？ 这两种带电粒子之间存在着 4 种静电作用：阴、阳离子的相互吸引作用；核与核外电子的吸引作用；核与核的排斥作用；电子与电子的排斥作用。 当这些吸引与排斥作用达到平衡时，这两种离子就会保持一定的距离，这就叫对立与统一，这种静电作用属于强烈的相互作用的一种形式，我们说这时候的 你能以 离子键下一个定义吗？ 给概念下定义，一定要抓住某些关键的特征，离子键是化学键的一种。这个概念有 2 个关键的特征： 二、离子键 阴、阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。 除了氯化钠、氯化镁、硫化钾、氢氧化钠等物质都是由离子键形成的。 如果用上述图示法表示离子键不方便，用电子式表示其形成过程则简单。下面用电子式表示 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 7 / 13 钠原子与氯原子通过得失电子形成 通过静电作用形成 用电子式表示 +-+-+- 硫化钾的化学式写成 吗？试用电子式表示其形成过程。 + = += 硫原子与氧原子能否以离子键结合？由此推断形成离子键的原子应是什么元素的原子。 从得失电子的倾向考虑。 电作用 、阳离子 泼的金属原子与活泼的非金属原子 强碱中，某些金属离子与 些金属离子与含氧酸根离子之间也存在离子键 用电子式表示 本节课重点在于了解化学键的概念，离解离子键的概念、本质、成键微粒、成键条件，学会用电子式表示离子化精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 8 / 13 合物的形成过程。 得电子 活泼金属原子 阳离子离子化合物 失电子 活泼非金属原子阴离子 - 第四节 化学键 离子键 高一化学公开课教案 一 教学目标 知识技能：掌握离子键的概念；掌握离子键的形成过程和形成条件，并能熟练地用电子式表示离子化合物的形成过程。 能力 培养：通过对离子键形成过程的教学，培养学生抽象思维和综合概括能力。 科学思想：培养学生用对立统一规律认识问题。 科学品质：结合教学培养学生认真仔细、一丝不苟的学习精神。 科学方法：由个别到一般的研究问题的方法。 二、本节教材简析 本节教材是高一化学“第五章 物质结构元素周期律”的第四节，前三节已学习了原子结构以及原子结构与元素性质递变关系的知识，这一节及后两节继续学习有关原子怎样互相结合，以及充分结构与物质性质的关系知识。 原子结构知识为本节的学习奠定了基础，本节是对 物精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 9 / 13 质结构知识的延伸和发展。学好本节知识，对全面理解物质结构十分重要。 本节内容包括两部分：一部分为离子键的概念，另一部分是用电子式表示离子化合物形成的过程。其特点是概念较抽象，电子式的运用这个化学基本能力之一学生是陌生的，有一定的难度。 三、本节教学重、难点 离子键和用电子式表示离子化合物的形成过程，既是教学重点，也是教学难点。 四 课时安排：一课时 五、本节教学方法 计算机多媒体辅助讲解法。 六、教具 多媒体教室、电脑、摄影 机、投影幕、盛有氯气的集气瓶、金属钠、 小刀、滤纸、铁架台、石棉网、酒精灯、火柴。 七、教学过程 新课导入 迄今为止，人类发现和合成的物质已有数以万种，但通过上面几节课的学习，我们知道，人类所发现元素却只有一百多种。同学们，你们可曾考虑过，这一百多种元素是如何构成这么多种物质的，要想搞清楚这些问题，还要深入学习一下今天的内容 精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 10 / 13 影幕显示 化学键是指相邻的两个或多个之间的强烈的相互作用。 过度：化学键可以分为 :离子键、共价键等，今天我们首 先来学习 子键。 过度：在初中化学课本中我们曾学习过离子化合物 ,常见的离子化合物有那些呢 ? 学生：氯化钠 氢氧化钠 硫酸锌 氯化镁 等 . 下面我们就一起来亲自制备一种离子化合物 演示实验 5与氯气反应生成氯化钠 请一位同学描述实验现象 影幕显示 实验现象： A、剧烈燃烧 B、发出黄色的火焰 C、产生大量白烟 原因分析：钠和氯气剧烈反应生成氯化钠小颗粒悬浮在气体中呈白烟状 . 影幕显示 52 ：钠与氯气 是怎样形成氯化钠的？ 影幕显示 学生：请大家根据我们刚才的分析来填写课本 14 影幕显示 5 思考：在氯化钠晶体中， 存在哪些作用力？ 分析： 1 子和 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 11 / 13 阳离子间电子与电子、原子核与原子核间的相互排斥作用。当阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥作用达到平衡，阴阳离子间形成稳定的化学键。 影幕显示 定义：使阴阳离子结合成化合物的静电作用叫做离子键。 讲解 并分析离子键的定义： 成键微粒：阴阳离子 成键本质：静电作用 成键元素：活泼金属元素和活泼非金属元素 过度：在化学反应中 ,一般是原子的最外层电子发生变化 ,为了分析化学反 应实质的方便 ,我们引入了只表示元素最外层电子的式子 影幕显示 电子式 :在元素符号周围用“ ”或“”来表示原子最外层电子的 式子，叫电子式。并 举例讲解 讲解：原子的电子式：常把其最外层电子数用小黑点“ .”或小叉“”来表 示。 阳离 子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“ n+”电荷字样。 阴离子的电子式 :不但要画出最外层电子数，而且还应精品文档 2016 全新精品资料 全程指导写作 独家原创 12 / 13 用于括号强调 : 金属阳离子的电子式就是其离子符号，阴离子的电子式要在元素 电荷数 。 “ ”括起来，并在右上角标出“ n -”电荷字样。 符号周围标出其最外层电子 ,并用 括起来 ,还要标所带的负 课堂练习 写出下列微粒的电子式： 钾原子，钾离子，钙离子，硫原子， 硫离子 讲解离子化合物电子式的书写规则 ,并举例讲 解 课堂练习 写出下列离子化合物的电子式 度：我们引入电子式的目的就是为了分析化学反应的实质 ,下面我们就可 以用电子式表示离子化合物的形成过程 影幕显示 用电子式表示氯化钠的形成过程 用电子式表示溴化钙的形成过程 强调 :1、离子必须标明电荷，阴离子要用 括起来； 2、箭头左方相同的微粒可