高三化学复习专题-化学方程式的书写.ppt

2009-2012年福建理综 考查“方程式”书写的分数分布情况： 2009201020112012 236926 246236 250060 总分值12111112 化学方程式和离子方程式 （1）常见无机物单质及其化合物的反应 （2）热化学方程式（热门） （3）原电池、电解池两极反应及总反应式 （4）水解方程式（CH3COO-、CO32-、NH4+、Al3+、Fe3+） （5）电离方程式和沉淀溶解平衡方程式（较少） （6）方程式配平 化学“方程式”书写的考查特 点 课本熟知型 信息推理型 新课程无机化学“方程式”考查的类型： 化学“方程式”的书写 一、课本熟知型： 例1、（2009福建高考理科综合，24）从铝土矿(主要成分是Al2O3， 含SiO2、Fe2O3、MgO等杂质)中提取Al2O3两种工艺流程如下： 请回答下列问题： (1)流程甲加入盐酸后生成Al3+的离子方程式为_. （3分） (2)流程乙加入烧碱后生成SiO32-的离子方程式为_. （3分） Al2O3+6H+=2Al3+3H2O SiO2 + 2OH- =SiO32- + H2O 例2、（2009福州市检理科综合，25）用图1所示的和装 置组合与和装置组合可以进行相关实验（夹持仪器省略 ），回答下列问题： 图1 （ 2）在和装置组合中，若 a为浓硫酸，b为铜粉，c容器中 盛放品红溶液，旋开f后，给烧瓶 加热，一段时间后c中的现象是 ， 写出烧瓶中发生反应的化学方程 气泡产生，红色溶液褪色 式 。 （3分） Cu2H2SO4(浓) CuSO4SO22H2O （2分） 【总结归纳】一、课本熟知型： 应考措施和具备条件： 1、审题认真、仔细读题，找准问答的对象； 2、扎实的化学方程式基础，能理解化学反应的本质才能 正确熟练地书写离子方程式； 3、确定好反应物和生成物，可别忘了配平； 4、注意反应条件，如： 也别忘了是否要标“”或“”。 等；（浓）、 二、信息推理型 重点考查方式： 例1、（2011福州市检理科综合，24）实验室利用硫酸厂烧渣(主 要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁 的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ； （3分） Fe2(SO4)3 + H2O + SFeS + O2 + H2SO4 确定反应物!推断生成物? 4FeS + 3O2 + 6H2SO4 = 2Fe2(SO4)3 + 6H2O + 4S 生成物元素的价态， 元素的具体存在形式。 单质？氧化物？ 盐？氢化物？ 二、信息推理型 应考措施和具备条件： 重点考查方式！ 1、审题：简单浏览题 干 仔细阅读要书写的“方程 式” 再次读题，找到方程式的“源头” ，字字读题，理出 有 用信息往往是解题的关键所在！ 确定反应物，推断生成物，配平！ 离子？ 化学？ 2、信息推理型要求书写的方程式 大多数为“陌生”的氧化还原反应 。 还原产物： 氧化产物： Cl2 、 HClO、 ClO-、 Fe3+ 、HNO3 、MnO4-、H2O2 Cl-Fe2+NOMn2+H2O S2- 、 H2S 、 SO2 、SO32-、 I- 、 Fe2+ SSO42- I2Fe3+ 氧化剂： 还原剂： 例2、（2011福州市检理科综合，23） V、W、X、Y、Z是五种常 见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位 置如下图所示： V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的 pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列 空白： (2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两 种化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的 化学方程式为 ； (5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯 酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子 方程式为 。 3TiO2 + 4Al +3C 2Al2O3 +3TiC ClO- + 2NH3 = N2H4 + Cl-+ H2O N Cl C Al 例1、（2010福建高考理科综合，23）J、L、M、R、T是原子序 数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如 右表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相 等；M是地壳中含量最多的金属元素。 （5）由J、R形成的液态化合物JR2 0.2mol在O2中完全燃烧，生成两种气 态氧化物，298K时放出热量215kJ。 该反应的热化学方程式为： CS2(l)3O2(g)CO2(g)2SO2(g) H1075kJ/mol （3分） 三、“热化学方程式”的书写 热化学方程式的书写要点： （1）正确书写化学方程式：注意配平！ （2）必须标明各物质的状态： 固体：s 液体：l 气体：g 溶液 ：aq （3）H数值的计算： 化学计量数表示物质的量，至少保证有一个是整数 H的数值应与化学计量数相一致； 放热为“”、吸热为“”，单位：KJmol-1。 （4）盖斯定律的应用 例2、二甲醚是一种重要的清洁燃料，也可替代氟利昂作制冷 剂等，对臭氧层无破坏作用。 工业上可利用煤的气化产物（水煤气）合成二甲醚。 利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g) H1 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H223.5 kJmol1 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H341.3 kJmol1 总反应： 3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g)的 H4 ； 246.4 kJmol1 2 H4 H1 2 H2 H3 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式 Fe(OH)2+ + _= Fe(OH)3 + Cl- 2 1 ClO