初三化学溶液复习.ppt

（一）溶液 1溶液的概念 （1）悬浊液 (2)乳浊液 （3）溶液 -溶剂，溶质 当溶液中有水时，不论水的量多少， 习惯上把水看作溶剂，通常不指明溶剂的 溶液，一般是水溶液 知识回顾 2溶液的基本特征 均一性和稳定性 溶液一般是透明的，但透明不一定无色例如硫 酸铜溶液是蓝色，硫酸亚铁溶液是浅绿色的，分呈颜 色 溶液是由溶质和溶剂组成的溶液的质量等于溶 质质量和溶剂质量之和但溶液体积不等，这是受到 分子间的间隔的影响 物质在溶解过程中发生了化学变化，在形成的溶 液中，溶质是反应后的生成物，如:蓝矾(胆矾)溶于水 时，形成的溶液中溶质是硫酸铜，而不是胆矾 ) 知识回顾 （二）饱和溶液 不饱和溶液 知识回顾 1概念 (1)饱和溶液和不饱和溶液 在一定温度下，在一定量溶剂 里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶 液，还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱 和溶液 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度和溶剂质量 讲饱和溶液或不饱和溶液一定要强调溶质 (2)浓溶液和稀溶液-粗略地表示溶液里溶质含量的多少 强调 知识回顾 2、饱和溶液和不饱和溶液的相互转化关系 一般规律：不饱和溶液 饱和溶液 升温、蒸发溶剂、加溶质 特殊溶质Ca(OH)2不饱和溶液 饱和溶液 降温、加溶剂 记准 降温、蒸发溶剂、加溶质 升温、加溶剂 Exercises 【例1】下列叙述正确的是( ) A一种或几种物质分散到另一物质里，形成的均一溶液 B溶液都是无色、透明的、均一的、稳定的混合物叫溶质 C、酒精和水任意比例互相溶解时，均称为酒精的水溶液 D、植物油溶于汽油中形成不稳定的乳浊液 例2如图所示，向试管中的水加入下列某物后，U形管中原来 水平的红墨水液面出现了左高右低的水位差，则该物质极可能是( ) A苛性钠 B生石灰 C硝酸铵 D活性炭 例3能证明20时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是( ) A向20时，该溶液中加入少量水，溶液变稀 B向20时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体 C取少量溶液降温至10有固体析出 D取少量溶液至50无固体析出 Exercises 例4有一课外活动小组将含CuSO4的饱和溶液中，加入少量白 色硫酸铜粉末，下列对出现的情况，描述完全正确的一组是( ) 有蓝色晶体析出 原饱和溶液的溶剂量减少 原饱和溶液的溶质质量减少 饱和溶液总质量增加 A B C D 例5有下列物质：牛奶；无水酒精；澄清石灰水； 泥水；向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的液体；锌溶 解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液的是 溶液中 的溶质分别是 。 例6纯水是几乎不能导电的在如图所示的电路中，水槽 中即为溶液试回答下列问题： (1)若水槽中盛的是水，则当关闭开关K时，灯炮L (填“亮“或“不亮“)，是因为 (2)若此时在水槽中加入少量H2SO4，此时再关闭开关K时，灯 泡(填“亮“或“不亮“)，这是因为 ，此溶液称为 Exercises 知识回顾 二、溶解度 1物质的溶解性 一种物质溶解在另一种物质里的能力叫做溶 解性，溶解性的大小跟溶质和溶剂的性关同 一种物质在不同溶剂里的溶解性不相同，不同 种物质在同一种溶剂里的溶解性也不相同 2固体物质的溶解度 (1)抓住的四个要点： “在一定温度下” “在100克溶剂 “饱和状态” “所溶解的克数” (3）溶解性粗略地、定性地表示物质的溶解能力而溶 解度精确地、定量地衡量溶解性的大小如20时溶解 度与溶解性的关系见下表（S表示溶解度） 溶解度S10g10gS1g1gS0.01gSP) 溶解度与饱和溶液中溶质质量分数互算关系 特别注意 强调： (1)计算溶质质量分数，用概念中所列 关系式进行计算. (2)浓溶液的稀释计算，用有关关系式 计算 (3)有关溶质的质量分数与化学方程式 相结合的计算，各物质在化学方程式计 算中的质须是纯净物的质量. 稀释前溶质质量稀释后溶质质量 配制前溶质质量配制后溶质质量 混合前溶质质量 混合后溶质质量 抓住溶质相等列等式 = 关键是记住溶 质的表示方法 M质=M液A%=VpA% 溶液的稀释、配制、混合问题 好题回放 例1下列说法正确的是( ) A、在一定条件下饱和溶液可以变成不饱和溶液 B、饱和溶液肯定是较浓的溶液 C、饱和溶液肯定要比不饱和溶液中溶质的质量 分数要大一些 D、在一定量的溶剂中不能再溶解某种溶质的 溶液叫饱和溶液 例2某温度时，100克稀硫酸与足量的锌充分反 应，生成0.2克氢气.过滤后，将所 得硫酸锌溶液加 热蒸发掉40.2克水，再冷却到原来温度时恰好成为 饱和溶液. 计算： (1)硫酸溶液中溶质的质量分数.