有机化学少学时课件》第1章绪论.ppt

第1章 绪论 1.1 有机化合物和有机化学 1.2 有机化合物的一般特点 1.3 有机化合物中的共价键 1.4 共价键的属性 1.4.1 键长 1.4.2 键角 1.4.3 键离解能和键能 1.4.4 键的极性和诱导效应 1.5 分子结构和结构式表示法 1.6 共价键的断裂和反应类型 1.7 有机化合物的分类 1.7.1 按碳架分类 1.7.2 按官能团分类 有机化合物：一般指碳氢化合物及其衍生物。 1.1 有机化合物和有机化学 有些化合物如碳酸盐、金属氰化物等虽然含有 C、H等元素，但具有典型无机化合物性质，不是 有机化合物；另外一些化合物如四氟乙烯、硼烷 、氮化硼（B3N3)不含有C或H甚至不含C也不含H ，但具有典型有机化合物性质，属有机化合物。 有机化学：研究有机化合物的组成、结构 、性质及其变化规律的科学。 （1）原子间主要通过共价键相连。 （2）多数有机化合物熔点低、易燃烧。 （CCl4例外，灭火剂） （3）大多有机化合物不容易溶于水。 （低分子量醇、醛酮、羧酸以及氨基酸、糖类化合物易溶于水） （4）大多数有机化合物的反应速度低、副反应 多。 （三硝基甲苯(TNT)可以进行爆炸式反应） 1.2 有机化合物的一般特点 1.3 有机化合物中的共价键 价键理论和分子轨道理论 饱和性 方向性 1.4.1 键长 指成键原子核之间的距离 一些共价键的键长 1.4 共价键的属性 1.4.2 键角 乙醚戊烷甲烷 指键与键之间的夹角。 甲醛 甲烷C-H键键能（414kJ.mol-1)是上述解离能的平均值。 1.4.3 键离解能和键能 指成键时体系吸收的能量或断键时体系 吸收的能量。多原子分子键能通常是键的解离能平 均值。 一些共价键的键能 化学环境不同的相同共价键的键能是有差异的！ 当成键原子电负性不同时，电负性大的原子带部分负 电荷（-）；电负性小的原子带有部分负电荷（+） 。键的极性强弱用偶极矩（）来衡量，它是部分电 荷与电荷之间距离的乘积： =q.d（C.m)， + - 1.4.4 键的极性和诱导效应 1）键的极性 =3.57x10-30（C.m) 多原子分子偶极矩是各个共价键偶极矩的矢量和 =0（C.m) =6.47x10-30（C.m)=3.28x10-30（C.m) 偶极矩为零的分子是非极性分子；偶极矩不为零的分子 是极性分子；偶极矩越大，分子极性越强。 + + + - 2）诱导效应：由于成键原子电负性不同，引 起分子内电子云分布不均匀，这种影响沿分子 链静电诱导的传递下去；这种分子内原子间相 互影响的电子效应，称为诱导效应（inductive effect），用 I 表示。 诱导效应随分子链的增长而迅速衰减。 1.5 分子结构和结构式表示法 分子结构：指分子中原子的成键次序和键合方式。 分子式：C2H6O 沸点： 78.2 -23 1-丙醇 环戊烷 短线式 缩简式 键线式 脂肪族化合物常用缩简式、环状化合物常用键线式 ！ 1.6 共价键的断裂和反应类型 离子型反应：亲电反应、亲核反应 1.7 有机化合物的分类 1.7.1 按碳骨架分类 1）开链化合物 1-丁烯 2-甲基丙醇 2）脂环 化合物 环戊烷 环辛炔 环己醇 3）芳香族化合物 苯酚 硝基苯 萘 4）杂环族 化合物 呋喃 吡啶 2-呋喃甲醛 1.7.2 按官能团分类 一些常见重要官能团 有机化合物的研究程序 以苯为例 （1）分离提纯（苯的纯化） （2）物理常数测定（熔点、沸点等） （3）元素分析和