高一化学上学期金属氧化物新人教版.ppt

第三章 金属及其化合物 第二节 几种重要的金属化合物 （第1课时） 引 言 多数金属单质容易转化为化合物 。金 属氧化物、氢氧化物、含有金 属 元素的盐都属于金属化合物，但它们的 组成不同。组成的微小变化，会引起性 质上的巨大差异。 例如：氧化铝、氢氧化铝、铝 盐 虽 然都含有铝元素，但因组成不同而性质 不同；氧化钠、氧化镁、氧化铝、氧化 铁，虽然都是氧化物，但因组成不同性 质也不同。 观察实物并结合图片进行分析： Fe2O3MgOCuOCr2O3 此外，还有氧化亚铜(Cu2O)呈红色，氧化 钴（Co2O3）呈蓝色，二氧化锰呈黑色 俗称：铁红 实验探究（一） 检验MgO 、 Fe2O3 、 CuO水溶性。 操作：三支试管中分别加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加适量水观察现 象。 金属氧化物的主要物理性质 多数金属氧化物都有特殊 的颜色，通常状况下均为固 体，不溶于水。只有少数金 属氧化物能与水反应，生成 可溶或微溶的碱。 思考 ？ 实验探究 （二） 检验MgO 、 Fe2O3 、 CuO与盐酸的 反应。 操作：三支试管分别加入少量MgO 、 Fe2O3 、 CuO然后加适量盐酸观察 现象。 对比金属氧化物与盐酸反应前后 氯化镁 溶液 氯化铁 溶液 氯化铜 溶液 Fe2O3 MgO CuO 竟然有这么大的差异？ 思考？ 金属氧化物的主要化学性质 1、请你根据学过的知识列举几 个能与水反应的金属氧化物。写 出反应方程式。 Na2O+H2O=2NaOH CaO+H2O=Ca(OH)2 （碱性氧化物 ） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（特殊氧化物 ） （过氧化钠） 思考 ？ 2、能与酸反应的金属氧化物 是否都是碱性氧化物？ 请完成下列反应的化学方程式。 MgO+ HCl = Fe2O3+ HCl= CuO+ HCl = MgCl2+H2O2 FeCl3+ H2O623 CuCl2 + H2O2 拓展视野 MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2 +2H2O （碱性氧化物） （不属于碱性氧化物 ） 复分解反应 氧化还原反应 分析Fe3O4的组成： Fe3O4 组成可以写成(FeOFe2O3) +2+3 完成下列化学方程式： Fe3O4+ HCl FeCl2+2FeCl3+4H2O 8 俗称：磁性氧化铁 Al2O3+ HCl Al2O3+ NaOH （偏铝酸钠 ） 问题3：新制的Al2O3即能与（ ）反 应， 又能与（ ）反应，所以Al2O3是典型的（ ）氧化物。 酸 碱 两性 典型的金属氧化物（Al2O3） 2AlCl3+3H2O 2NaAlO2+H2O 6 2 请你根据已学知识进行讨论 ： 如何除去MgO中含有的少量Al2O3 杂质，简述实验步骤（不必叙述如何 组装实验装置）。 根据上述分析请你试着对金属氧 化物的化学性质作个小节 1，少数金属氧化物能和水反应生成 对应的碱； 2，多数金属氧化物不与水反应，但 是，都能与稀盐酸或稀硫酸反应，生 成盐和水； 3，还有一些特殊的金属氧化物，如： 过氧化钠（与水发生氧化还原反应） 、氧化铝（表现两性）等。 金属氧化物的一些重要用途 用MgO制成 的耐高温管 含有氧化亚铜 的玻璃器皿 含氧化钴 的玻璃器 皿 我们日常生活中使用的玻璃制品可多啦：窗玻璃、 穿衣镜、灯泡、眼镜、茶杯、酒瓶、玻璃工艺品 它们的共同特点是透明，可以做成各种各样的形状 ，还不怕腐蚀。 要制造没有颜色的玻璃，选用的原料里必须不含铁 质。可是，自然界的砂子、石灰石以及纯碱，或多或少 总会有一些铁的化合物。怎样消除玻璃中的绿色呢？化 学的办法是：往玻璃熔浆里加进一定比例的二氧化锰。 二氧化锰是氧化剂，它把绿色的二价铁离子氧化成黄色 的三价铁离子，锰变成了紫色的三价锰。黄色和紫色合 成白色，玻璃就变成无色透明的了。玻璃里含有不同的 金属化合物，会被“染”上各种颜色。加氧化亚铜，可以 得到红色玻璃；加氧化钴蓝玻璃；加氧化铬绿 玻璃； 金属氧化物除了具有上述一些重要的 用途外，在生活中还有很多其它方面的用 途。例如，氧化铁（俗称铁红）常用于制 造红色油漆和外墙涂料；还有，多数金属 氧化物不仅呈现一些特殊的颜色，有些金 属单质或金属化合物在高温灼烧时其火焰 也会呈现特殊的颜色（焰色反应）。节日 里燃放的五彩缤纷的烟花，就是利用焰色 反应制成的。 课后小节： 通过这节课的学习，不仅了解 金属氧化物的一些重要