[高考]高考化学选择题题型专项辅导.doc

状元源 / 免注册、免费提供中学高考复习各科试卷下载及高中学业水平测试各科资源下载高考化学选择题题型专项辅导13（附答案)一、选择题（本题包括8小题，共32分。每小题只有1个选项符合题意）1“克隆”技术备受世界关注。“克隆羊”的关键技术之一是找到一些特殊的酶，这些酶能激活普通细胞使之像生殖细胞一样发育成个体。有关酶的叙述错误的是（）A酶是具有催化作用的蛋白质 B酶的催化作用具有选择性和专一性C高温或重金属盐能降低酶的活性 D酶只有在强酸或强碱条件下才能发挥作用2下列解释不科学的是( ) A“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水与CaCO3长期作用生成了可溶性Ca(HCO3)2的缘故B将煤气化为水煤气再使用的主要原因是减少其在燃烧过程中CO2的排放C严格地讲，实验室使用“通风橱” 防污染是不负责任的，因为实验产生的有害气体没有得到转化或吸收D“墙内开花墙外香”的微观原因是分子的不断运动3将氯气分别通入含有下列离子的溶液中，其中的离子不发生变化的是（） ACu2+ BFe2+ CHCO3 DSO324下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是 （ ） ASiO2和SO2 BNaOH和H2O2 CCO2和H2O DNaCl和HCl5把铝粉与下列氮的气态氧化物混合后，加热至高温，均可生成氮气和氧化铝。若反应后气体的压强是反应前气体压强的1/2(恒温恒容条件下测得)，则氮的氧化物是( )。ANO BN2O3 CN2O DN2O56由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能说明这个结论的是（ ）A已经制得了IBr、ICl等卤素互化物B已经制得了I2O5等碘的氧化物C碘（I2）易溶于KI等碘化物溶液，形成I 3离子D已经制得了I(NO3)3、I(ClO4)32H2O等含I3+离子的离子化合物7下列物质中，长期露置于空气中会发生颜色变化的是（ ） 绿矾 氢氧化亚铁 氯水 苯酚 亚硫酸钠 过氧化钠A全部 B C只有 D只有8已知钍的原子可发生下列放射性变化：，生成的X是与Mg同主族的一种元素的原子，下列对X的推断错误的是（ ）AX的氢氧化物是一种强碱 BX的碳酸正盐不溶于水CX原子核外有6个电子层DX的最高化合价为+2价二、选择题 (本题包括10小题，第9-16题每小题4分，第17、18题每小题5分，共42分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给满分，但只要选错一个该小题就为0分。)9用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A1mol CH3所含的电子数目为6NA B72gC5H12中含有CC键的数目一定为4NA C活泼金属与盐酸反应时，每放出1 mol H2，其电子转移的数目为2NAD常温常压下，22.4L NH3所含的电子数目为10NA101mol 与足量的NaOH溶液混合共热，充分反应后，最多可消耗NaOH的物质的量是（）A3mol B4mol C5mol D6mol11用pH大小表示溶液的酸碱性相对强弱有许多不足之处。因此，荷兰科学家HenkVan Lubeck引入了酸度(AG)的概念，即把电解质溶液中的酸度定义为c(H+)与c(OH)比值的对数，用公式表示为AG=lg c(H+)/c(OH) 。常温下，在AG=10的溶液中能大量共存的离子是（）A、Cu2+、K+、Cl 、SO42 B、NH4、Fe3+、I一、SO42C、Fe2+、K+、NO3、ClD、Na+ 、K+、ClO、HCO3122001年3月发现硼化镁在39 K时呈超导性，可能是人类对超导认识的新里程碑。在硼化镁晶体的理想模型中，镁原子和硼原子是分层排布的，一层镁一层硼的相间排列，右图是该晶体微观空间中取出的部分原子沿Z轴方向的投影，白球是镁原子投影，黑球是硼原子投影，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上。根据右图确定硼化镁的化学式为（）AMgB BMgB2 CMg2B DMgB613工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应：针对上述反应，有人提出如下观点，其中合理的是（）A在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率B在保持压强一定的条件下，充入不参加反应的气体，有利于提高苯乙烯的产率C在加入乙苯至达到平衡的过程中，混合气体的平均相对分子质量在不断增大D仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件14能正确表示下列反应的离子方程式是（）A向偏铝酸钠溶液中滴加过量盐酸：AlO24H+Al3+2H2OB用NaOH溶液吸收少量二氧化碳气体：OHCO2HCO3C向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化硫：Ca2+ClOSO22CaSO32HClOD向沸水中滴加少量饱和氯化铁溶液：Fe3+3H2OFe(OH)33H+15有一可逆反应2A(g)3B(g)xC(g)，若按下列两种配比在同温同容积的密闭容器中进行反应：（1）0. 8molA、1.2molB、1.2molC（2）1.4molA、2.1molB、0.6molC达到平衡后，C的百分含量相等，则该化学方程式中x的值为（）A2 B3 C4 D516下列实验中，仪器的下端必须插入液面下的是（）制备氢气的简易装置中的长颈漏斗制备氯气装置中的分液漏斗制备Fe(OH)2操作中的胶头滴管将氯气溶于水时的导管用乙醇制取乙烯时的温度计分馏石油时的温度计A B C D全部17右图为Na2SO4的溶解度曲线，已知硫酸钠晶体(Na2SO410H2O)在温度为T3 K 时开始分解为无水硫酸钠。现有142g温度为T2 K的饱和硫酸钠溶液，当温度降为T1 K或升为T4 K(T4T3)时析出晶体的质量相等，则温度为T4 K时Na2SO4的溶解度为（）A小于40g B等于40g C等于42g D大于42g18 下图是一种正在投入生产的大型蓄电系统。左右两侧为电解质储罐，中央为电池，电解质通过泵不断在储罐和电池间循环；电池中的左右两侧为电极，中间为离子选择性膜，在电池放电和充电时该膜可允许钠离子通过；放电前，被膜隔开的电解质为Na2S2（右罐）和NaBr3（左罐），放电后，分别变为Na2S4和NaBr。下列说法正确的是（）A电池充电时，阳极电极反应式为：3Br2eBr3 B电池放电时，负极电极反应式为：2S22+2e=S42C电池放电时，电池的总反应方程式为：N