酸碱盐练习题(较难).docVIP

1下列说法不正确的是A敞口放置的浓硫酸，放置过程中，溶质质量分数会减小B通过相互刻划的方法，发现黄铜片的硬度比铜片大C鉴别碘和高锰酸钾，可分别取少量加入水中并振荡，然后观察现象D化学反应常常伴随着能量变化，因此有能量释放的变化都是化学反应2下表是小明同学用两种方法来鉴别物质的情况，其中一种方法错误的是需鉴别物质所加试剂或方法方法1方法2A稀HCl和稀H2SO4分别滴加硝酸银溶液,观察分别加热，闻味B火碱和熟石灰放烧杯中分别加水，触摸烧杯观察是否潮解C食盐和纯碱溶于水，分别测定pH加入稀HClDNH4Cl氮肥和K2SO4钾肥加Ca(OH)2研磨并闻气味滴BaCl2观察3下表中列举的是通常状况下除去混合物中所含杂质的方法其中正确的是选项物质所含杂质除杂质的方法ACu木炭粉把混合物放在石棉网上加热，使之充分反应BCaOCaCO3高温煅烧CNH3H2O将混合气体通过盛有浓硫酸溶液的洗气瓶DNaOHNa2CO3加水溶解，加入过量的氢氧化钙溶液，过滤，蒸发结晶4（2012岳阳）向一定量的稀盐酸中加入过量的NaOH溶液下列图象能正确反映其对应变化关系的是5逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法，以下四个推理中正确的是A酸碱中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应B氧化物含有氧元素，则含有氧元素的化合物一定是氧化物C含碳元素的物质充分燃烧会生成CO2，燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素D碱溶液的pH7，则pH7的溶液一定是碱的溶液6下列各组溶液，不用其他试剂就不能鉴别出来的是ANaCl、稀HCl、NaOH、石蕊 BNaOH、NaCl、稀HCl、FeCl3CNa2SO4、K2CO3、BaCl2、稀HCl DNa2CO3、稀HNO3、稀HCl、CaCl27下列除杂质所用试剂正确的是A用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B用适量稀盐酸除去CaO中的CaCO3C用浓硫酸吸收O2中的CO2 D用稀硫酸除去Fe2O3中的Fe8除去H2中混有的的少量HCl和水蒸气，下列装置和药品均正确的是9除去下列各物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用试剂及方法正确的是A铁粉(铜粉) 加入过量硫酸铜溶液，过滤BCO2(HCl) 通过足量的氢氧化钠溶液，干燥CNaCl溶液(Na2CO3) 加入适量的Ca(OH)2溶液，过滤DCaCO3固体(CaCl2 ) 加水，溶解、过滤、洗涤、烘干10下列除去杂质的方法中，不正确的是序号物质杂质除去杂质的方法NaCl固体泥沙溶解、过滤、蒸发CCuO高温灼烧FeSO4溶液CuSO4加入足量锌粒，充分反应，过滤CO2CO向混合气体中通氧气，点燃A B C D11（2014玉林）下列各组溶液中，不用其它试剂就能鉴别的是AH2SO4、Na2SO4、BaCl2、AlCl3 BBaCl2、CuCl2、NaNO3、Na2SO4CH2SO4、NaOH、MgCl2、Ba(NO3)2 DNa2CO3、HCl、CaCl2、(NH4)2CO312现有一包固体粉末，可能是碳酸钠、硫酸钠、硫酸铜、氯化钠中的一种或几种，为了测定其组成，取适量样品进行下列实验，请根据实验现象判断：（1）取样品溶于水，得到无色澄清溶液，则此固体粉末中一定没有 _ （2）取上述溶液适量，滴加过量的氯化钡溶液，出现白色沉淀过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分消失并产生气泡，则此固体粉末中一定含有 _ （3）取步骤（2）试验后的滤液，加入稀硝酸化后，再加入硝酸银溶液，出现白色沉淀由此某同学得出此固体粉末中一定含有氯化钠你认为此结论是否正确？ （填“是”或“否”）请说明理 （4）写出过程（2）中发生的一个化学方程式13 为了制取CO2并验证它的性质，张林同学设计并进行了下图所示的实验，请根据要求回答有关问题。 （1）仪器a的名称是 。 （2）B中玻璃管内发生化学反应的方程式为 ，酒精灯加上网罩的作用是 。 （3）D中石蕊溶液始终没有变红，则C装置中M最有可能是 （填序号）。 A稀硫酸 B澄清石灰水 C氢氧化钠溶液 （4）尾气的处理方法可以是 。为了证明A中反应后的溶液里含有CaCl2，张林同学向溶液中滴加少许Na2CO3溶液，结果没有观察到白色沉淀，你推测是 （填物质的名称）的干扰。14（8分）某化学兴趣小组探究常温下碳酸钠（Na2CO3）饱和溶液的酸碱度。【猜想与假设】溶液的pH可能是（填入你的猜想与假设） pH7 pH 7； pH 7。（填“”“”“”）【设计与实验】小方、小钟、小陈三位同学进行了如下实验：小方：取pH试纸于玻璃片上，用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小钟：取pH试纸于玻璃片上，先用蒸馏水润湿pH试纸，然后用玻璃棒蘸取Na2CO3溶液沾在pH试纸上，测得pH7。小陈：取pH试纸直接浸入Na2CO3溶液中，测得pH7。【评价】以上三位同学中操作正确的是同学，其余两位同学操作上都有错误，其中 同学所测得的pH值会比实际值偏小。【结论】从物质的类别看，碳酸钠是一种（填“酸”或“碱”或“盐”），它的水溶液显碱性，所以它的水溶液能使紫色石蕊溶液变色。【应用】工业上常使用碳酸钠与熟石灰来制取氢氧化钠，请写出该反应的化学方程式。该反应所属基本化学反应类型是。15（5分）盐酸与氢氧化钠溶液发生反应过程中溶液的pH变化如图一，请分析并回答问题：（1）由图一可判断，该反应的实验过程是按照图二中的 （填“图甲”或“图乙”）来进行的。（2）图一中A、B、C三点表示的溶液，两种反应物恰好完全反应的点是 点，加入紫色石蕊试液会呈现红色的是 点的溶液，此时溶液中的含有的阳离子是 。（3）加了探究盐酸与氢氧化钠溶液反应后的生成物，小军的实验过程如下：实验过程：先按图甲操作，振荡后加入硝酸银溶液。观察现象：出现白色沉淀。得出结论：证明生成了氯化钠。小明认为这个结论不正确，合理的解释是 。16为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：（1）A溶液中溶质可能为_(只写一种)；（2）将无色溶液与沉淀B分离的操作的方法名称是_；（3）从无色溶液得到固体物质C的操作的方法名称是_；（4）因为A溶液过量，此方案得到的固体物质C中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固体。17宁波有较长的海岸线，每年能生产大量的食用盐。从海水中结晶的食盐一般混有MgCl2、CaCl2、Na2S04等杂质，为了除去上述杂质，设计了如下实验方案：先将固体溶解，然后向溶液中依次加人过量的BaCl2、NaOH、Na2C03溶液，充分反应后过滤，将滤液蒸发结晶，得到较纯净的食盐。（1）溶解、过滤和蒸发操作中都要用到玻璃棒。过滤时，玻璃棒的作用是 。（2）加入BaCl2溶液的目的是为了除去 杂质。（3）以上方案不够完善应在过滤后增