屯昌县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析

屯昌县第一中学校2018-2019学年高二9月月考化学试题解析班级_ 座号_ 姓名_ 分数_一、选择题1 下列表示化学过程的化学用语书写正确的是ABaSO4投入水中后建立的沉淀溶解平衡:BaSO4 Ba2+SO42-BAlCl3溶液与NaAlO2溶液混合:A13+A1O2-+3H2O2Al（OH）3CHCO3-的电离:HCO3-+H2OCO32-+H3O+DNa2SO3的水解:SO32-+2H2OH2SO3+2OH-2 1.28g铜投入一定量的浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到VmL气体（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入氧气恰好使气体完全溶解在水中，则需要标准状况下的氧气体积为（ ）A504mL B336mL C224mL D168mL3 【2017届湖北省恩施一中高三上学期开学考试】某有机物可用于合成一种常见药物达菲，其结构简式如下图，下列关于该有机物的说法正确的是（ ）A分子式为C7H6O5B可发生加成和取代反应C分子中含有两种官能团D在水溶液中羧基和羟基均能电离出H4 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C通电后，得到的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D负极区发生的电极反应为2H2O +2e2OH+H2，负极区溶液pH增大5 化学与生活有着密切联系，以下生活中的做法正确的是（ ）A.用燃烧的方法鉴别真丝围巾和纯棉围巾 B.用铝制容器长时间存放醋、酸梅汤、碱水等C.用福尔马林（35%40%甲醛水溶液）浸泡海产品，防腐保鲜D.在食品中添加大量的人工合成色素，以提高食品的营养价值6 使溶液中的Al3+完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是ANH3H2O BNaOH CCO2 DHCl7 某溶液中只可能含有Fe2+、Al3+、NH4+、CO32、AlO2、SO32、SO42、Cl中的若干种（忽略水的电离），离子浓度均为0.2molL-1，现取该溶液加入稀硫酸后得强酸性X溶液，过程中无明显现象，取X溶液进行以下实验：X溶液中滴加Ba（NO3）2溶液至过量会产生白色沉淀A、无色气体A，A遇空气变成棕色；过滤，获得溶液A在溶液A中加入过量的NaOH溶液产生气体、沉淀B，过滤获得溶液B在溶液B中通入适量CO2气体有沉淀C产生 则下列说法中正确的是（ ）A原溶液中存在Fe2+、NH4、AlO2、SO42 B无法确定原溶液中是否含有Cl、Al3+C溶液A中存在的阳离子有Ba2+、Fe3+、NH4、H D无法确定沉淀C的成分8 常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VXVYD若8a10，则X、Y都是弱碱9 下列四个试管中，CaCO3与稀盐酸反应产生CO2的反应速率最大的是（ ）试管温度盐酸浓度碳酸钙状态A200.5molL-1块状B400.5molL-1粉末状C403molL-1粉末状D203molL-1块状10下列有关“电离平衡”的叙述中正确的是A. 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等B. 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡C. 电离平衡是相对的、有条件的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D. 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等11在常温下，pH=2的氯化铁洛液，pH=2的硫酸溶液，pH=12的氨水溶液，pH=12的碳酸钠溶液，水的电离程度分别为a、b、c、d，则这四种溶液中，水的电离程度大小比较正确的是Aa=dcb Ba=db=c Cb=ca=d Db=cad12【2017年全国新课程高考仿真信息卷理科综合（二）】下图是一些常见的有机物的转化关系。下列说法错误的是（ ）A反应、均属于加成反应 B乙酸与甲酸甲酯互为同分异构体C乙醇溶液可除去暖瓶中的水垢 D反应、均属于取代反应13下列水溶液一定呈中性的是（ ）A. pH=7的溶液 B. c（H+）=1.010-7molL-1的溶液C. c（H+）=c（OH-）的溶液 D. pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液14Cl2有毒，常用于自来水和游泳池的消毒杀菌。已知硫氰（SCN）2的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，例如（SCN）22NaOH=NaSCNNaSCNOH2O，阴离子的还原性顺序为ISCNBrCl。下列说法中不正确的是（ ）A若Cl2、（SCN）2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理BKSCN与FeCl3溶液通常不发生氧化还原反应CCl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为Cl22SCN=（SCN）22ClD（SCN）2可以与KBr溶液发生反应：（SCN）22KBr=2KSCNBr215已知异丙苯的结构简式如下，下列说法错误的是（ ）A异丙苯的分子式为C9H12B异丙苯的沸点比苯高C异丙苯中碳原子可能都处于同一平面D异丙苯的和苯为同系物16下列说法正确的是（ ）ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性B常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水17在反应3S6NaOH2Na2SNa2SO33H2O中被氧化的硫与被还原的硫的关系是A物质的量之比为21B质量比为21C质量比为12D物质的量之比为1118【2017年浙江省高三“超级全能生”3月联考】下列说法正确的是（ ）A淀粉溶液和蔗糖溶液都有丁达尔现象B天然高分子化合物如糖类、油脂、纤维素都是人类重要的营养来源C酶是具有催化作用的蛋白质，在光、热、酸、碱、重金属离子、乙醇等作用下会失去活性D一定条件下，等物质的量的乙醇和乙酸分别与足量的Na反应，乙酸产生的氢气体积多19下列说法正确的是（ ）A同温同压下，反应 H2（g）Cl2（g）=2HCl（g）在光照和点燃条件下的 H 不同B可逆反应的 H 表示完全反应时的热量变化，与反应是否可逆无关C甲烷的燃烧热 H890 kJmol1，则甲烷燃烧的热化学方程式为 CH4（g）2O2（g）=CO2（g）2H2O（g） H890 kJmol1D在稀溶液中：H（aq）OH（aq）= H2O（l） H573 kJmol1，若将含 0.5 molH2SO4 的浓硫酸与含 1 mol NaOH 的溶液混合，放出的热量为57.3 kJ20下列叙述正确的是A25时，用醋酸溶液滴加等浓度NaOH溶液至pH=7，V(CH3COOH)V(NaOH)B常温下pH=2 的盐酸和pH=12 的氨水等体积混合后c(Cl-)c()CCH3COONH4溶液显中性，所以CH3COONH4对水的电离不影响D常温下pH=12氨水稀释10倍后，溶液的pH=11二、填空题21苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：甲苯电解池Cr2(SO4)3溶液、硫酸气体氧化池苯甲酸浓缩，用硫酸调酸度 母液（1）电解池用于制备Cr2O72。 阴极产生的气体是_。 电解时阳极附近发生的反应如下图所示。 iSO42- 所起的作用是_。 ii中反应的离子方程式是_。（2）氧化池用于制备苯甲酸。氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反应速率，实验结果如下：其它条件相同时反应时间/min产率/%不加乳化剂12075加乳化剂（十二烷基磺酸钠）6084 实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：甲苯苯甲酸熔点-95.3122.4沸点110.6249.1升华温度100水中溶解度25 ：0.067g25 ：0.34g 结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_，洗涤干燥得到苯甲酸。 （3）该合成技术的优点是实现了_（填化学式）重复利用，绿色环保。22向Ba（OH）2溶液中逐滴加入稀硫酸，请完成下列问题：（1）写出反应的离子方程式（2）下列三种情况下，离子方程式与（1）相同的是（填序号）A向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至溶液显中性B向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO恰好完全沉淀C向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至过量（3）若缓缓加入稀硫酸直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）可近似地用图1中的曲线表示（填序号）（4）若有一表面光滑的塑料小球悬浮于Ba（OH）2溶液中央，如图2所示，向该烧杯里缓缓注入与Ba（OH）2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中，小球将23有机合成制药工业中的重要手段。G是某抗炎症药物的中间体，其合成路线如下：已知：（具有还原性，极易被氧化）（1）B的结构简式为 _。（2）反应的条件为 _ ；的反应类型为 _ ；反应的作用是_ 。（3）下列对有机物G的性质推测正确的是 _（填选项字母）。A具有两性，既能与酸反应也能与碱反应B能发生消去反应、取代反应和氧化反应C能聚合成高分子化合物D1molG与足量NaHCO3溶液反应放出2molCO2（4）D与足量的NaHCO3溶液反应的化学方程式为_。（5）符合下列条件的C的同分异构体有 _种。A属于芳香族化合物，且含有两个甲基B能发生银镜反应C与FeCI3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积之比为6：2：2：1的是_（写出其中一种结构简式）（6）已知：苯环上有烷烃基时，新引入的取代基连在苯环的邻对位；苯环上有峰基时，新引入的取代基连在苯一平的间位。根据题中的信息，写现以甲苯为原料合成有机物（ ）的流程图（无机试剂任选）_。合成路线流程图示例如下：目标产物。24合成氨对农业生产及国防建设均具有重要意义。N2（g）+3H2（g）2NH3（g） H=-92kJmol-1T1时，在恒温恒容的密闭容器中，合成氨反应的各物质浓度变化曲线如下图所示：请回答：（1）若反应起始时n（N2）为1mol、n（H2）为3mol，则反应达到平衡时，放出的热量_（填“=”或“”）92kJ。