2008年度高一下学期期末测试化学.doc

/smsp0415制度,工作制度,规划,规则,规章,管理制度2008年度上饶市一中高一下学期期末测试卷化 学命题人：查建华 审题人：殷国庆相对原子质量：H：1，C：12，N：14，O：16，S：32，K：39，Fe：56,Cu：64一、选择题（每小题只有一个正确选项，共31854分）1、下列有关生活和环境问题的一些说法：加碘盐中“碘”通常是碘酸钾 使用含磷洗 涤剂后的废水不经处理直接排放，会使水体富营养化而被污染 目前我国正大力推 广使用“无铅汽油” 含氟牙膏的洁齿固齿效果更强 白色污染通常所指的是聚乙 烯等塑料垃圾。其中正确的说法是（ ） A、全部B、除外C、D、2、两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表中的前10号 元素中，满足上述关系的元素共有（ ） A、1对B、2对C、3对D、4对3、常温常压下能大量共存，并能用浓H2SO4干燥的气体是（ ） A、N2，HI，O2B、SO2，H2，O2 C、NH3，N2，H2D、O2，CO2，NO4、在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的质量之比为（ ） A、3：1B、1：3C、1：2D、2：15、下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是（ ） A、6和8B、11和13C、11和15D、12和176、同温同压下，等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满NH3含有1/10空气的氨气NO2， 分别进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ） A、B、C、D、7地壳中含量占第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是（ ） A、常温下与水反应生成酸B、常温下能与苛性钠反应 C、高温时能与CaO反应D、常温时能与氢氟酸反应8、在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72和Pb2+，则与1molCr3+反应所需的PbO2 的物质的量为（ ） A、3molB、1.5 molC、1 molD、0.75mol9、已知某溶液中存在较多的H+，SO42，NO3则该溶液中还可能大量存在的离子组是（ ） A、Al3+，CH3COO，C1 B、NH4+，Ba2+，Br C、K+，Fe2+，C1 D、Al3+，Mg2+，Cl10、已知在短周期元素中An+，B（n+1）+，Cn，D（n+1）具有相同的电子层结构，则A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ） A、CDBAB、ABCD C、DCABD、ABDC11、核内中子数为N的R2+，质量数为A，则它的ng氧化物中所含质子的物质的量是（ ） A、（AN+8）molB、（AN+10）mol C、（AN+2）molD、（AN+6）mol12、已知98%的浓硫酸的浓度为18.4mol/l，则49%的硫酸溶液浓度为（ ） A、等于9.2 mol/l B、大于9.2 mol/l C、小于9.2 mol/l D、不能确定13、下列物质的排列顺序正确的是（ ） A、稳定性：H2ONH3PH3B、酸性：HNO3H3AsO4H3PO4 C、氧化性：稀HNO3浓HNO3D、还原性：N2红磷14、将金属锌与某浓度HNO3反应，当所消耗的锌和硝酸的物质的量之比为2：5，则反应中硝酸的还原产物是（ ）A、NH3B、N2OC、NOD、NO215、下列离子方程式正确的是（ ） A、AlCl3溶液加入过量氨水 Al3+4NH3H2O = AlO2+4NH4+2H2O B、氨气通入盐酸中：NH3+H+=NH4+ C、氢氧化镁与稀硫酸反应：H+OH=H2OPPPP D、单质铜与稀HNO3反应：Cu+4H+2NO3=Cu2+2NO个+2H2O16、有一种磷的结构式是 n，有关它的叙述中，不正确的是（ ） A、它完全燃烧的产物是P2O5B、它易溶于水 C、它在常温下呈固态D、它与白磷互为同素异形体17、下列说法正确的是（ ） A、只含极性键的分子一定是极性分子B、单质都是非极性分子 C、含有非极性键的分子可能是极性分子D、非极性分子一定含有非极性键18、向1升0.4mol/l H2SO4溶液中加入10.1g KNO3和9.6g铜粉，充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为（ ） A、2.24LB、3.36LC、4.48LD、5.6L选择题答题卡题号123456789答案题号101112131415161718答案二、填空题（共36分）19、（10分）X、Y、Z是短周期元素的三种常见氧化物。X跟水反应后可生成一种具有还原 性的不稳定的二元酸，该酸的化学式是 Y和X的组成元素相同，Y的化 学式是 1mol Z在加热时跟水反应的产物需要用6mol NaOH才能完全中和，Z的化学式是 其中和产物的化学式是 。在一定条件下，Y可以跟非金属单质A反应生成X和Z，其反应的化学方程式是 。20、（13分）喷泉是一种常见的自然现象，其产生原因是存在压强差。（1）图（甲）为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及 烧杯中分别盛有液体。下列组合中不可能形成喷泉的是（ ） A、HC1和H2OB、O2和H2O C、NH3和H2OD、CO2和NaOH溶液（2）某学生积极思考产生喷泉的其他方法，并设计了如图（乙）所示装置。 在图（乙）的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应后可能产生喷泉的是（ ） A、Cu与稀盐酸B、NaHCO3与NaOH溶液 C、CaCO3与稀硫酸D、NH4HCO3与稀盐酸 这种方法产生喷泉的原理是 。 在图（乙）的锥形瓶外放一水槽，锥形瓶中加入酒精， 水槽中加入冰水后，再加入足量的下列物质，结 果也产生喷泉。水槽中加入的物质可能是（ ） A、浓H2SO4B、食盐C、硝酸钾D、硫酸铜 比较（甲）和（乙）两套装置，从产生喷泉的原理来分析，（甲）是 上部烧 瓶内气体压强；（乙）是 下部锥形瓶内气体压强。（填“增大”或“减小”） （3）城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 （填“甲”或“乙”装置 的原理相似。1121、（13分）图 分别代表有关反应中的一种物质，请填写以下空白。 11+ +气体混合物 通过碱石灰+Na2O2 催化剂11 高温 通过浓硫酸 11 +镁条（点燃）（1）用电子式表示物质的形成过程 。（2）写出实验室制取物质的化学反应方程式 。（3）写出下列反应方程式11 + +Mg+ 11 + 11（4）写出+ +的离子反应方程式 三、计算题（共10分）22、（6分）已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O（1）NO和NO2的混合气体的组成可表示为NOx，该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收 时，x的取值范围为 （2）现有m mol NO2和n mol NO组成混合气体，要用NaOH溶液使其完全吸收无气体剩余， 现用a mol/l的NaOH溶液，则需此NaOH溶液的体积是 23、（4分）工业制硫酸的主要反应如下：=4FeS2+11O2 2Fe2O3 +8SO2催化剂2SO2+O2 2SO3SO3+H2O=H2SO4煅烧100吨含FeS2 60%的黄铁矿石（杂质不参加反应）时，反应中S的损失率为2%，反应中S的利用率为90%，则可生产98%的浓硫酸 吨。/smsp0415制度,工作制度,规划,规则,规章,管理制度2008年度上饶市一中高一下学期期末测试卷化 学(参考答案)一、选择题（每小题只有一个正确选项，共31854分）题号123456789答案ABBCDCABD题号101112131415161718答案DACABBBCA二、填空题（共36分）19、（10分）该酸化学式是H2SO3，Y是SO3，Z是P2O5中和产物Na3PO4和H2O反应方程式2P5SO3 5SO2 P2O520、（13分）（1）B；（2） D 原理是随着反应进行不断产生CO2气体使锥形瓶中压强增大而产生喷泉。A；甲是 减小 ，乙是 增大 ；（3）乙21、