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复习效果检测(十) 电离平衡 胶体(时间：45分钟满分：100分)一、选择题(本题包括10个小题，每小题5分，共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是()A豆浆里的蛋白质是带有负电荷的胶粒，所以家庭制作豆腐时，用食盐比用石膏效果更好B纳米铜的直径为108 m，所以纳米铜是一种固溶胶C将合成氨中使用的催化剂制成纳米级，可大大提高催化效果D向Fe(OH)3胶体中逐滴加入稀硫酸的过程中，无沉淀出现解析：选C。选项A，氯化钠中Na只带一个电荷，而石膏中的Ca2带两个电荷，故用石膏效果更好。选项B，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，而纳米铜是纯净物，它不是胶体。选项C，将催化剂制成纳米级能大大增加催化剂的表面积，从而大大提高催化效果。选项D，向Fe(OH)3胶体中逐滴加入电解质稀硫酸，开始时胶体颗粒会发生凝聚而出现沉淀，继续加入稀硫酸则与Fe(OH)3发生中和反应，使沉淀消失。2下列关于铜电极的叙述正确的是()A铜锌原电池中铜电极上发生氧化反应B电解饱和食盐水制烧碱时，用铜作阳极C电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极D电镀铜和精炼铜时，均用纯铜作阴极解析：选C。铜锌原电池中铜电极(正极)上发生还原反应；电解饱和食盐水制烧碱时，若用铜作阳极，则阳极发生的电极反应为：Cu2e=Cu2，Cu2与阴极生成的OH结合生成Cu(OH)2，无法制取烧碱；电解法精炼铜时，粗铜连接电源的正极作阳极，发生氧化反应，在阴极上析出铜，从而达到精炼的目的；电镀铜时用纯铜作阳极，镀件作阴极。3醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH7解析：选B。电解质溶液是常考考点之一，解答该类题时要注意理解弱电解质的电离、水的电离、盐的水解三种平衡的关系和三种守恒原理。本题A项中微粒间电荷守恒；C项中加入CH3COONa后CH3COO浓度增大，CH3COOH电离平衡逆向移动；D项中CH3COOH浓度大于NaOH溶液浓度，反应后CH3COOH剩余，且剩余的量多于消耗的量，此时溶液呈酸性。而B项中溶液c(H)降低的同时c(OH)增大。4常温下，下列各组离子在指定环境中不能大量共存且一定会放出无色气体的是()A遇到pH试纸变红色的溶液中：K、NH4、NO3、ClB在c(H)/c(OH)1012的溶液中：I、Cl、Na、HCO3Cc(H)的溶液中：Na、NO3、S2、CO32D水电离出的c(H)1012mol/L的溶液中：NH4、Fe2、Cl、SO42解析：选B。A中离子在酸性条件下可以大量共存，A错；由c(H)c(OH)l1014及c(H)/c(OH)1012知该溶液中c(H)0.1 mol/L，遇HCO3后会生成CO2，B对；C中溶液呈中性，离子能大量共存，C错；D中NH4只有在强碱性条件下才能转化为无色气体，但该溶液可能显酸性，D错。5如图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子交换膜只允许K通过，该电池放电、充电的化学方程式为：2K2S2KI3K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。则闭合K时，下列说法正确的是()AK从右到左通过离子交换膜B电极A上发生的反应为：3I2e=I3C电极X上发生的反应为：2Cl2e=Cl2D当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生1.12 L气体(标准状况)解析：选D。选项A，当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红，说明X电极为电解池的阴极，Y电极为电解池的阳极，电极A为原电池负极，电极B为原电池正极，正极上富集大量电子，所以K从左到右通过离子交换膜向电极B迁移。选项B，根据电池反应，可知电极A上是K2S2失去电子，其电极反应式为：2K2S22e=K2S42K。选项C，电极X上是溶液中的H获得电子，其电极反应式为：2H2e=H2。选项D，根据电子守恒，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上0.1 mol H获得0.1 mol 电子生成0.05 mol H2(标准状况下为1.12 L)。6以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是 ()A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e=6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1 mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体 L解析：选B。该燃料电池的原理为C6H12O66O2=6CO26H2O，根据总反应方程式可书写出电极反应方程式，负极为C6H12O66H2O24e=6CO2 24H，正极为6O224e24H=12H2O，从电极反应方程式易知H应从负极区移向正极区，从总反应方程式可见每生成1 mol CO2消耗1 mol O2。7有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol/L的2种溶液混合而成：CH3COONa与HCl；CH3COONa与NaOH；CH3COONa与NaCl；CH3COONa与NaHCO3。下列各项排序正确的是()ApH：Bc(CH3COO)：C溶液中c(H)：Dc(CH3COOH)：解析：选B。CH3COOHCH3COOH，得到0.05 mol/L的CH3COOH与NaCl的混合溶液。、中两种物质间不反应。A项，中两种物质水解呈碱性的盐，虽相互抑制水解，但总会比溶液碱性强；B项，、中CH3COO的水解受到了NaOH、NaHCO3的抑制，NaOH作为强碱抑制作用更强，中NaCl对CH3COO的水解无影响，而中为0.05 mol/L的CH3COOH电离程度小，c(CH3COO)最小；C项，由A的分析知c(H)应为；D项，对、，CH3COO的水解程度越大，则c(CH3COOH)越大，故顺序应为：。8(2011年徐州质检)常温下已知两种一元弱酸HX和HY，如果向NaX溶液中通CO2气体，只能生成HX和NaHCO3；往NaY溶液中通入CO2则生成HY和Na2CO3。有关叙述正确的是()A酸性由强至弱：HXHYH2CO3B结合H的能力：YCO32XHCO3C溶液物质的量浓度相同时碱性：NaXNa2CO3NaYNaHCO3DNaX溶液中通入足量CO2后的离子浓度：c(X)c(Na)c(HCO3)c(OH)解析：选B。X只能夺取H2CO3分子中一个H，而Y能够夺取H2CO3分子中的两个H，所以HX的酸性比HY的强。三者的酸性强弱顺序为H2CO3HXHCO3HY。9某酸性溶液中只有Na、CH3COO、H、OH四种离子。则下列描述正确的是()A该溶液由pH3的CH3COOH与pH11的NaOH溶液等体积混合而成B该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成C加入适量NaOH，溶液中离子浓度为c(CH3COO)c(Na)c(OH) c(H)D加入适量氨水，c(CH3COO)一定大于c(Na)、c(NH4)之和解析：选A。A项中CH3COOH是过量的，溶液呈酸性，故合理；B项中二者恰好反应，生成的CH3COONa使溶液呈碱性；C项中，根据电荷守恒： c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，若c(CH3COO)c(Na)，则c(H)c(OH)，不合题意；D项，加入氨水后，由电荷守恒知：c(CH3COO)c(OH)c(Na)c(NH4)c(H)，当c(OH)c(H)时，c(CH3COO)c(Na) c(NH4)，不合题意。10(2011年北京石景山模拟)pH3的盐酸a L分别与下列3种溶液混合，充分反应后溶液呈中性：pH11的氨水b L；物质的量浓度为1103molL1的氨水c L；c(OH)1103molL1的Ba(OH)2溶液d L。试判断a、b、c、d的大小关系正确的为 ()AabcdBbadcCcadb Dcadb解析：选D。先假设等体积混合，看其混合后pH的大小，然后再根据反应后溶液呈中性来判断实际消耗的体积。若ab时，碱过量呈碱性，故ab；若ac恰好生成NH4Cl，呈酸性，故ca；二者为强酸强碱，故ad，总之cadb。二、非选择题(本题包括5个小题，共50分)11(8分)(2011年北京西城模拟)现有下列8种物质：Na2CO3NaHCO3C6H5ONaNH4HCO3 C2H5OHAl食盐水CH3COOH(1)上述物质中属于强电解质的是_(填序号)，既能跟盐酸反应又能跟NaOH溶液的反应的是_(填序号)。(2)上述的水溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_。(3)跟足量的NaOH浓溶液在加热条件下反应的离子方程式是_。解析：在NH4HCO3与足量的NaOH溶液反应中要注意NH4、HCO3都与OH反应的特点。答案：(1)(2)HCO3H2OH2CO3OH(3)NH4HCO32OHCO32NH32H2O12(12分)(2011年郑州质检)请选择“增大”、“减小”、“不变”、“大于”、“小于”或“等于”填空：(1)升高温度时，水的pH将_。(2)用水稀释0.1 mol/L氨水时，c(OH)/c(NH3H2O)的值将_。(3)pH相同的盐酸和醋酸，分别用蒸馏水将其稀释到原来体积的m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相同，则m_n。(4)将标准状况下的2.24 L CO2通入150 mL 1 mol/L NaOH溶液中，则 c(HCO3)_c(CO32)。解析：(1)升温促进水的电离，c(H)增大，pH减小。(2)稀释促进一水合氨电离，则c(OH)/c(NH3H2O)的值增大。(3)因稀释相同倍数时，盐酸的pH大些，因此若稀释后溶液的pH相等，则盐酸稀释的倍数小一些，即mc(CO32)。答案：(1)减小(2)增大(3)小于(4)大于13(10分)如图所示，常温下电解5 min后，铜电极质量增加2.16 g。试回答：(1)电源电极X名称为_ (填“正极”或“负极”)。(2)电解池B中阳极的电极反应式是_。(3)若A中KCl溶液的体积是200 mL，电解后溶液的pH_(忽略电解前后溶液体积的变化)。若要使电解后的溶液恢复到与电解前完全相同，应加入_(填化学式)。(4)已知在101 kPa时，CO的燃烧热为283 kJmol1。相同条件下，若2 mol CH4完全燃烧生成液态水，所放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30倍，CH4完全燃烧反应的热化学方程式是：_。解析：(1)铜电极的质量增加2.16 g，说明是溶液中Age=Ag，所以Cu电极应是阴极，且电路转移的电子数为0.02 mol。答案：(1)负极(2)Age=Ag(3)13 HCl(4)CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)；H891.45 kJmol114(9分)某化学研究性学习小组用如下方法测定溶液中Ca2的浓度：用滴定管取10.00 mL待测溶液，置于烧杯中；取18.4 g K2C2O4H2O晶体，溶解定容至500 mL容量瓶中，取10.00 mL此溶液，加入的烧杯中，充分反应后，过滤，洗涤沉淀12次，将滤液及洗出的洗涤液均置于锥形瓶中；用浓度为0.04 molL1的酸性KMnO4溶液进行滴定，用去酸性KMnO4溶液10 mL。反应的离子方程式为：Ca2C2O42=CaC2O4,2MnO45C2O4216H=2Mn210CO28H2O。回答下列问题：(1)若不进行洗涤，所得Ca2浓度_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。(2)滴定终点的标志为_。(3)计算待测液中Ca2的物质的量浓度(要求写出解题步骤)_。解析：这是一个通过滴定剩余物质的量，从而确定参加反应的物质的量的定量分析方法，先加过量的K2C2O4溶液，一部分与溶液中的钙离子发生反应生成了CaC2O4沉淀，剩余的一部分用高锰酸钾进行滴定，只要确定了与高锰酸钾反应的K2C2O4的物质的量，就可以确定钙离子的量，从而确定其浓度。如果对沉淀不进行洗涤，一部分未参与反应Ca2C2O42=CaC2O4的K2C2O4就会被计入参与钙离子反应之内，这样钙离子浓度会偏大。答案：(1)偏大(2)锥形瓶中溶液变为紫红色，且30 s内不褪色(3)由所给离子方程式知，10 mL KMnO4消耗的C2O42的物质的量为：0.4 1032.51103(mol)。Ca2的物质的量为：184/1841/50(mol)1103(mol)l103(mol)。Ca2的物质的量浓度为：0.1 molL1故待测液中Ca2的物质的量浓度为0.1 molL1。15(11分)电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3沉淀。Fe(OH)3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用。阴极产生的气泡把污水中的悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去(或撇掉)浮渣层，即起到了浮选净化的作用。某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：请回答下列问题：(1)实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。此时，应向污水中加入适量的_。aH2SO4bBaSO4cNa2SO4dNaOHeCH3CH2OH(2)电解池阳极的电极反应分别是：_；4OH4e=2H2OO2。(3)电极反应和的生