湖南省涟源市第一中学2018_2019学年高二化学上学期第一次月考试题.docx

2018年上学期涟源一中高二化学第一次月考试卷化 学 考试用时：90分钟 总分：100分 一、选择题（163分=48分）1、下列变化不能用勒夏特列原理解释的是A红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅 B实验室中常用饱和食盐水除去Cl2中混有的HClC二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率DH2、I2、HI混合气体加压后颜色变深2、下列有关反应速率的说法正确的是A用铁片和稀硫酸反应制氢气时，改用98%的硫酸可以加快反应速率B100 mL 2 molL1的盐酸跟锌片反应，加入氯化钠溶液，反应速率不变CSO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢3、25和1.01105 Pa时，反应2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H56.76kJ/mol自发进行的原因是( )A是吸热反应 B是放热反应C是熵减少的反应 D熵增大效应大于能量效应 4、在水溶液中,因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是( ) A.、OH、Na+、H+ B.Al3+、Na+、Cl、C.Ba2+、K+、 D.S2、H+、Cu2+5、下列实验操作,对实验结果不会产生影响的是( ) A.用蒸馏水润湿的pH 试纸测定中性溶液的pHB.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗C.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗23次D.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 6、向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示。由图可得出的正确结论是( )A反应在c点达到平衡状态B反应物浓度：a点小于b点C反应物的总能量低于生成物的总能量 Dt1t2时，SO2的转化率：ab段小于bc段7、下列说法中正确的是( ) A10 L 0.05molL1Ba(OH)2溶液与 10 L 0.05molL1 H2SO4反应时的反应热是中和热B.由 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4H2O(l) H =-2221.5 kJmol-1，则气体 C3H8 的燃烧热为2221.5 kJmol-1C.由2H2(l)+O2(l) =2H2O(g) H =-482.6 kJmol-1，则H2的燃烧热为482.6 kJmol-1D. 由2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) H =-571.6 kJmol-1，则该反应的反应热为571.6 kJmol-18、以锌片和铜片为两极，以稀硫酸为电解质溶液组成原电池，当导线中通过2 mol电子时，下列说法正确的是 A锌片溶解了1 mol，铜片上析出1 mol H2 B两极上溶解和析出的物质的质量相等C锌片溶解了31 g，铜片上析出了1 g H2 D锌片溶解了1 mol，硫酸消耗了0.5 mol9、已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是 () Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H) Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H) Dc(OH)c(HB)c(HA)c(H)10、将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ） Ac（H+） BKa（HF） Cc（F-）/c(H+） Dc(H+)/c(HF)11、a1、a2分别为A在甲、乙两个恒温容器中建立平衡体系A(g)2B(g)时的转化率，已知甲容器保持压强不变，乙容器保持容器体积不变。在温度不变的情况下，均增加A的物质的量，下列判断正确的是（ ）Aa1、a2均减小 Ba1减小，a2增大 Ca1、不变，a2增大 Da1不变，a2减小12、相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶质：CH3COONa、NH4Cl、Na2SO4、NaHSO4、NH3H2O，按pH由大到小顺序排列正确的是 () A B C D13、.实验:0.1 molL-1 AgNO3溶液和0.1 molL-1 NaCl溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和白色沉淀c;向滤液b中滴加0.1 molL-1 KI溶液,出现浑浊;向沉淀c中滴加0.1 molL-1 KI溶液,沉淀变为黄色。下列分析不正确的是() A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) B.滤液b中不含有Ag+C.中颜色变化说明AgCl转化为AgI D.实验可以证明AgI比AgCl更难溶14、对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g) H0，下列各图中正确的是（ ）A B C D15、在密闭容器中发生下列反应aA(g) cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（ ）AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd16、一定温度下，某容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g) 2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4moL 、2moL和4moL。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的量做如下调整，可使平衡右移的是（ ）A均加倍 B均减半 C均增加1moL D均减少1moL二、非选择题（本题5小题，每空2分，共52分）17、（14 分）一个2.0L 的密闭容器中，发生反应2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）H0，其中SO3 的变化如图所示：（1）用O2 表示08min 内该反应的平均速率v（O2）= ；（2）8min 时反应达平衡状态，此时SO3 的转化率为 ；（3）升高温度，该反应的反应速率将 （填“增大”、“减小”或“不变”）；K 值将 （填“增大”、“减小”或“不变”（4）能说明该反应已达到平衡状态的是；A、n（SO3）：n（SO2）：n（O2）=1：2：1 B、容器内压强保持不变C、2v（SO2）逆=v（O2）正 D、容器内密度保持不变（5）在第12min 时，将容器压缩到1L，则该平衡向_（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 18、（16分）现有常温下的5种溶液:pH=2 CH3COOH溶液; 0.01 molL-1 HCl溶液; pH=12的氨水; pH=12的NaOH 溶液;0.01 molL-1 HCl溶液与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合后所得溶液。(1)其中水的电离程度最大的是_(填序号,下同),水的电离程度相同的。(2)若将混合后所得溶液pH=7,则消耗溶液的体积:_(填“”“c(Na+),则混合溶液呈_(填字母)。A.酸性 B.碱性 C.中性（5）将、等体积混合，溶液显_(填字母) 。a.酸性 b.碱性 c.中性（6）将、溶液等体积混合，溶液pH=_。(7)已知酸H2A的电离常数为：K14.3010-7，K25.6010-11；酸H2B的电离常数为：K11.510-2 ，K21.0210-7 。写出H2B溶液与NaHA 溶液反应的离子方程式_19、（8分）有一纽扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，以KOH溶液为电解质溶液，电池的总反应为ZnAg2OH2O=2AgZn(OH)2。Zn发生_反应，是_极，电极反应式是_。（前面1分，后面2分）Ag2O发生_反应，是_极，电极反应式是_。（前面1分，后面2分）20、（6分）（1）在恒容绝热(不与外界交换能量)条件下进行2A(g)+B(g) 3C(g)+2D(s)反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测得体系压强升高。物质ABCD 起始投料/mol2130该反应的平衡常数表达式为K= 。升高温度，平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。（2）为研究不同条件对反应2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g) H0的影响，在恒温下，向2 L恒容密闭容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2，10 min时反应达到平衡，测得NO的转化率为1；其他条件保持不变，反应在恒压条件下进行，达到平衡时NO的转化率为2，则1 2（填“大于”“小于”或“等于”）。21、（8分）把NH4Cl晶体溶入水中，得到饱和NH4Cl溶液。若在该溶液中加入镁条，观察到有气泡产生，点燃有爆鸣声，此气体是_，产生该气体的原因是_(用离子方程式表示)，微热后，能放出有刺激性气味的气体，它能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体是_。 高第一次月考化学参考答案一、选择题1-5 D D D B A 6-10 D B A A D 11-15 D A B C A 16 C二、非选择题17、（1） 0.0125 mol/（L.min）（2） 66.7% （没有用百分号表示扣1 分）（3） 增大 增大（4） AB （选不全得1 分，错选不得分）（5） 逆反应 ，体积缩小压强增大，平衡向气体体积减小