2018版高中化学第二章化学物质及其变化学业分层测评9离子反应及其发生的条件新人教版.docx

学业分层测评(九) 离子反应及其发生的条件(建议用时：45分钟)学业达标1下列各组物质相互混合后，不会发生离子反应的是() ANaOH溶液和CuCl2溶液BNa2CO3溶液和稀硫酸CNa2SO4溶液和MgCl2溶液DCa(OH)2溶液和盐酸【解析】各选项所给物质均为电解质溶液，可电离出自由移动的离子。是否能够发生离子反应，可根据是否生成难溶性物质、难电离物质、挥发性物质来进行判断。Na2SO4溶液和MgCl2溶液混合后，不具备上述条件，故二者不会发生离子反应。【答案】C2离子方程式Ba2SO=BaSO4它可能表示() 可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应氢氧化钡溶液与稀硫酸反应ABC D【解析】中还存在OH与H反应生成H2O的反应。【答案】D3下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是()ACu22OH=Cu(OH)2CuCO32NaOH=Cu(OH)2Na2CO3BBa2SO=BaSO4Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2OCAgCl=AgClAgNO3NaCl=AgClNaNO3DCu2Ag=Cu22AgCu2AgCl=2AgCuCl2【解析】A项，CuCO3不溶于水，与NaOH不反应；B项，漏掉了H与OH的反应；D项，AgCl不溶于水，与Cu不反应。【答案】C4下列离子方程式正确的是() A碳酸镁和盐酸反应：CO2H=H2OCO2B向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：Ba2SO=BaSO4C向稀盐酸溶液中加铁：2Fe6H=2Fe33H2D向硝酸银溶液中加盐酸：AgCl=AgCl【解析】离子方程式首先要符合化学反应事实；其次因为它是化学方程式的一种特殊形式，即遵循质量守恒定律和电荷守恒定律；第三因为它反映的是离子反应的本质，所以须按电离的实际进行拆写。A项中碳酸镁不应拆写；B项中还有水，不应拆写后抵消；C项不符合化学反应的事实，因为铁只能被氢离子氧化为亚铁离子。【答案】D5在酸性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是() AAl3、Ag、NO、ClBMg2、NH、NO、ClCNa、K、CO、ClDCu2、Na、NO、SO【解析】A项中Ag和Cl可以生成沉淀而不能大量共存；B项中各离子之间不能发生反应，能大量共存；C项中CO和H生成气体而不能大量共存；D项中各离子能大量共存，但Cu2有颜色。【答案】B6某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂，先制得碳酸钙，最终制得纯净的硝酸钙晶体。 (1)写出制取过程中反应的离子方程式：_。(2)请帮助该同学完成下列实验操作步骤(不要求回答使用的仪器)。用蒸馏水完全溶解CaCl2后，加入_；将反应后的混合物过滤，并用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl；加入_，使沉淀完全溶解；_，得到纯净的硝酸钙晶体。【解析】题目要求最终制得纯净的硝酸钙晶体，从提供的试剂看发生反应的离子方程式应为Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O。其实验步骤：加入Na2CO3使CaCl2转化为CaCO3沉淀，过滤洗涤后在沉淀中加HNO3溶解生成的Ca(NO3)2，再用蒸发结晶的方法制得纯净的Ca(NO3)2。【答案】(1)Ca2CO=CaCO3，CaCO32H=Ca2CO2H2O(2)碳酸钠溶液稀硝酸蒸发结晶能力提升7铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是()AOHHCl=H2OClBCa(OH)2Cu2=Ca2Cu(OH)2CFeCu2=CuFe2DFe2H=Fe3H2【解析】A项中HCl应拆为离子的形式，正确的离子方程式为OHH=H2O；B项中Ca(OH)2应拆为离子形式，应为Cu22OH=Cu(OH)2；D项中应生成Fe2，不应为Fe3，应为Fe2H=Fe2H2。【答案】C8某无色透明溶液中可能大量存在Ag、Mg2、Cu2、Fe3、Na中的几种。请填写下列空白： (1)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是_。(2)取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_，有关离子方程式为_。(3)取(2)中的滤液，加入过量的稀氨水(NH3H2O)，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_，有关的离子方程式为_。(4)原溶液可能大量存在的阴离子是下列的_(填字母)。ACl BNOCCO DOH【解析】(1)无色透明溶液中不可能含有Cu2、Fe3有色离子。(2)加盐酸有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则肯定存在Ag，离子方程式为AgCl=AgCl。(3)加稀氨水有白色沉淀出现，肯定