2019高考化学总复习08水溶液中的离子平衡28盐类的水解2含解析新人教版.docx

盐类的水解（2）含解析李仕才1(2017年高考课标全国卷)常温下将NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述错误的是()AKa2(H2X)的数量级为106B曲线N表示pH与lg 的变化关系CNaHX溶液中c(H) c(OH)D当混合溶液呈中性时，c(Na)c(HX)c(X2)c(OH)c(H)解析：H2X的电离方程式为H2XHHX，HXHX2。当1时，即横坐标为0.0时，Ka1c(H)，Ka2c(H)，因为Ka1Ka2，故c(H)c(H)，即pHc(OH)，C项正确；电荷守恒式为c(Na)c(H)c(OH)c(HX)2c(X2)，中性溶液中存在c(H)c(OH)，故有c(Na)c(HX)2c(X2)，假设c(HX)c(X2)或c(HX)c(X2)(见C项分析)，则溶液一定呈酸性，故中性溶液中c(HX)c(H2A)c(A2)DpH4.2时， c(HA)c(A2)c(H)解析：从图像中可以看出pH1.2时，(H2A)(HA)，则c(H2A)c(HA)，A项正确；根据HAHA2，可确定K2(H2A)，从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)，即lgK2(H2A)lgc(H)4.2，B项正确；从图像中可以看出pH2.7时，(HA)(H2A)(A2)，则c(HA)c(H2A)c(A2)，C项正确；从图像中可以看出pH4.2时，(HA)(A2)，则c(HA)c(A2)0.05 molL1，而c(H)104.2 molL1，D项错误。答案：D3(2017年高考江苏卷)(双选)常温下，Ka(HCOOH)1.77104，Ka(CH3COOH)1.75105，Kb(NH3H2O)1.76105，下列说法正确的是()A浓度均为0.1 molL1的HCOONa和NH4Cl溶液中阳离子的物质的量浓度之和：前者大于后者B用相同浓度的NaOH溶液分别滴定等体积pH均为3的HCOOH和CH3COOH溶液至终点，消耗NaOH溶液的体积相等C0.2 molL1HCOOH与0.1 molL1NaOH等体积混合后的溶液中：c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)D0.2 molL1CH3COONa与0.1 molL1盐酸等体积混合后的溶液中(pHc(Cl)c(CH3COOH)c(H)解析：HCOONa溶液中存在c(Na)c(H)c(HCOO)c(OH)，NH4Cl溶液中存在c(NH)c(H)c(Cl)c(OH)，两溶液中有c(Na)c(Cl)，只要比较HCOONa溶液中c(H)与NH4Cl溶液中c(OH)的大小即可，由电离常数可知，NH的水解程度比HCOO的大，则NH4Cl溶液中c(H)较HCOONa溶液中c(OH)大，即NH4Cl溶液中c(OH)较HCOONa溶液中c(H)小，所以有c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)c(H)，A项正确；CH3COOH的电离平衡常数比HCOOH的小，即CH3COOH的酸性弱，则相同pH的CH3COOH溶液的浓度大于HCOOH的，和NaOH反应时，CH3COOH溶液消耗NaOH溶液的体积较大，B项错误；反应后得到c(HCOOH)与c(HCOONa)相等的混合溶液，溶液呈酸性，由电荷守恒得：c(HCOO)c(OH)c(Na)c(H)，由物料守恒得：2c(Na)c(HCOOH)c(HCOO)，则c(HCOO)c(Na)c(HCOOH)，所以c(HCOO)c(OH)c(HCOOH)c(H)，C项错误；反应后得到c(CH3COONa)c(CH3COOH)c(NaCl)的混合溶液，由物料守恒得：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(Cl)，pHc(Cl)c(CH3COOH)，电离和水解均很微弱，故c(H)小于c(CH3COOH)，D项正确。答案：AD4(2016年高考江苏卷)(双选)H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.100 molL1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()ApH2.5的溶液中：c(H2C2O4)c(C2O)c(HC2O)Bc(Na)0.100 molL1的溶液中：c(H)c(H2C2O4)c(OH)c(C2O)Cc(HC2O)c(C2O)的溶液中：c(Na)0.100 molL1c(HC2O)DpH7.0的溶液中：c(Na)2c(C2O)解析：在溶液中存在浓度关系：物料守恒：c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.1 mol/L电荷守恒：c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)ApH2.5时，由图像得，c(HC2O)0.08 mol/L，因此c(H2C2O4)c(C2O)0.1 mol/Lc(HC2O)0.02 mol/Lc(HC2O)，故A错误；Bc(Na)0.1 mol/L时有：c(Na)c(H2C2O4)c(HC2O)c(C2O)0.1 mol/L，代入c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)后可得：c(C2O)c(OH)c(H2C2O4)c(H)，故B正确；Cc(HC2O)c(C2O)时，由图像得c(H2C2O4)0 mol/L；所以有c(HC2O)c(C2O)0.05 mol/L，由电荷守恒c(Na)c(H)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)得：c(Na)c(HC2O)2c(C2O)c(OH)c(H)0.15 mol/Lc(OH)c(H)，此时pH7，c(OH)c(H)，因此有：c(Na)0.15 mol/Lc(OH)c(H)0.15 mol/L，又因为c(HC2O)c(C2O)0.05 mol/L，所以有：c(Na)2c(C2O)，故D正确。答案：BD5(2016年高考四川卷)向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，随n(CO2)增大，先后发生三个不同的反应，当0.01 moln(CO2)0.015 mol时发生的反应是2NaAlO2CO23H2O,2Al(OH)3Na2CO3。下列对应关系正确的是()选项n(CO2)/mol溶液中离子的物质的量浓度A0c(Na)c(AlO)c(OH)B0.01c(Na)c(AlO)c(OH)c(CO)C0.015c(Na)c(HCO)c(CO)c(OH)D0.03c(Na)c(HCO)c(OH)c(H)解析：向1 L含0.01 mol NaAlO2和0.02 mol NaOH的溶液中缓慢通入CO2，首先进行的反应为NaOH和CO2反应生成Na2CO3和H2O,0.02 mol NaOH消耗0.01 mol CO2，生成0.01 mol Na2CO3；然后NaAlO2和CO2反应生成Al(OH)3和Na2CO3,0.01 mol NaAlO2消耗0.005 mol CO2，生成0.005 mol Na2CO3；再通入CO2，CO2和Na2CO3反应生成NaHCO3，消耗0.015 mol CO2，生成0.03 mol NaHCO3。A项，未通入CO2时，根据溶液中的电荷守恒有c(Na)c(H)c(AlO)c(OH) ，c(Na) c(AlO)c(OH)，故错误；B项，当通入