2018年高中化学化学反应与能量2.3.2化学反应的限度和化学反应条件的控制课时作业新人教版.docx

2-3-2 化学反应的限度和化学反应条件的控制一、选择题1下列对可逆反应的认识正确的是()ASO2Br22H2OH2SO42HBr与2HBrH2SO4(浓) Br2SO22H2O互为可逆反应B既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应叫可逆反应CSO2与过量的O2发生反应2SO2O22SO3，经过足够长的时间后最终SO2全部转化为SO3D2 mol SO2与氧气完全反应生成2 mol SO3，放出Q kJ的热量，那么2 mol SO3完全分解生成SO2与O2应吸收Q kJ的热量【解析】 可逆反应发生的条件应相同，故A、B错误，C选项不符合两边的反应物与生成物在反应体系中均不能为0这个规律，所以选项C错误；根据能量守恒定律知，选项D正确。【答案】 D2已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g)。下列说法不正确的是()A升高温度可使该反应的逆反应速率降低B使用高效催化剂可有效提高正反应速率C反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定D单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡【解析】 升温，无论是正反应，还是逆反应，反应速率均加快，A项错；催化剂可以加快化学反应速率，B项正确；达到平衡后，各组分的反应速率保持不变，C项正确；由于CO和CO2的化学计量数相等，故当两者同时消耗的量相等时，反应即达平衡，D项正确。【答案】 A3一定条件下，可逆反应2AB3C，在下列四种状态中，处于平衡状态的是()正反应速率 逆反应速率AvA2 molL1min1vB2 molL1min1BvA2 molL1min1vC2 molL1min1CvA1 molL1min1vB2 molL1min1DvA1 molL1min1vC1.5 molL1min1【解析】 将逆反应速率根据化学方程式统一折算成A表达的速率，来表示A的生成速率，正反应速率表示A的消耗速率，二者相等，则说明达到了平衡状态。【答案】 D4在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，表明反应：A(g)B(g)C(g)D(g)已达平衡的是()A混合气体的压强B混合气体的密度CB的物质的量浓度D气体的总物质的量【解析】 根据化学反应方程式的特点：各物质均为气态且反应前后气体的计量数之和相等，故在反应过程中气体的物质的量不变，压强也不变；由质量守恒，该反应在恒容容器中进行，体系的密度不变，故A、B、D三项中的物理量均不能作为平衡状态的判据。【答案】 C5(2017西南师大附中高一检测)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol H2和2 mol Br2(g)，发生如下反应：H2(g)Br2(g) 2HBr(g)，此反应达到平衡的标志是()A容器内颜色不随时间变化B容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为112C容器内压强不随时间变化D单位时间内消耗n mol H2，同时生成2n mol HBr【解析】 容器内颜色不变，说明Br2(g)的浓度不变，能证明反应达到化学平衡，A正确；化学反应达到化学平衡时，各成分的浓度不变，但不一定等于化学计量数之比，B错误；因该反应前后气体分子数不变，故压强始终不变化，故C错误；D项v(H2)与v(HBr)均为正反应速率，无法说明v(正)v(逆)，D错误。【答案】 A6天然气和液化石油气燃烧的主要化学方程式依次为CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O。现有一套以天然气为燃料的灶具，今改为燃烧液化石油气，应采取的正确措施是()A减少空气进入量或增大石油气进入量B增大空气进入量或减少石油气进入量C减少空气进入量或减少石油气进入量D增大空气进入量或增大石油气进入量【解析】 从燃烧的化学方程式知，燃烧单位体积的天然气比液化石油气耗O2少。因此，原来烧天然气的灶具今若改烧液化石油气，必须增大空气进入量或减少石油气进入量。【答案】 B7中国锅炉燃烧采用沸腾炉的逐渐增多，采用沸腾炉的好处在于()增大煤炭燃烧时的燃烧热并形成清洁能源减少炉中杂质气体(如SO2等)的形成提高煤炭的热效率并减少CO的排放使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率A BC D【解析】 沸腾炉只是促使燃料燃烧充分，提高燃料的利用率并减少CO的排放，但不能增大煤炭燃烧时的燃烧热，也无法减少SO2气体的形成。【答案】 B二、非选择题8(2017临沂高一检测)在一密闭的2 L容器里充入8 mol SO2和4 mol18 O2在一定条件下开始反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)2 min末测得容器中有7.2 mol SO2。试回答：(1)反应后18O存在于哪些物质中_。(2)2 min末SO3的浓度为_。(3)用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率为_。【解析】 (1)上述反应为可逆反应，故2 min末18O原子存在于SO2、O2及SO3分子中。(2)、(3) 2SO2O22SO3起始浓度(molL1) 420变化浓度(molL1) 0.40.20.42 min末浓度(molL1) 3.61.80.4所以2 min末c(SO3)0.4 molL1；v(O2)0.1 mol(Lmin)1。【答案】 (1)SO2、O2、SO3(2)0.4 molL1(3)0.1 mol(Lmin)19将等物质的量的氢气和碘蒸气放入密闭容器中进行反应：H2(g)I2(g)2HI(g)(正反应放热)，反应经过5 min测得碘化氢的浓度为0.5 molL1，碘蒸气的浓度为0.25 molL1。请填写以下空白：(1)v(HI)_；v(H2)_；氢气的起始浓度_。(2)若上述反应达到平衡时，则平衡浓度c(HI)、c(I2)、c(H2)的关系是_(填“相等”、“211”或“均为恒量”)。(3)在一定条件下进行该反应的速率随反应时间变化的曲线如图所示。该反应达到反应限度的时刻是_。t3时，向反应混合物中加入了催化剂，请你在图中画出t3后的速率随反应时间变化的曲线图。【答案】 (1)0.1 molL1min10.05 molL1min10.5 molL1(2)均为恒量(3)反应进行到t2时刻达到反应限度10一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、N的物质的量随时间的变化曲线如下图所示：(1)此反应的化学方程式中_。(2)t1到t2时刻，以M的浓度变化表示的平均反应速率为：_。(3)下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是_。A反应中M与N的物质的量之比为11B混合气体的总质量不随时间的变化而变化C混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化D单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol ME混合气体的压强不随时间的变化而变化【解析】 (1)化学计量数之比等于物质的量之比，所以ab(8 mol2 mol)(5 mol2 mol)21，该反应的化学方程式为：2N(g) M(g)。(2)v(M) mol/(Lmin)。(3)达到平衡状态时，各组分的浓度不再发生变化，物质的量之比不变，不能说明物质的量相等，A选项错误；该反应的反应物和生成物都是气体，根据质量守恒定律，反应前后，混合气体的质量始终不变，B选项错误；该反应为气体体积减小的反应，若