2018年高中第二单元化学反应的方向和限度4可逆反应与化学平衡状态同步练习苏教版.docx

第二单元 化学反应的方向和限度 4 可逆反应与化学平衡状态（答题时间：20分钟）1. 在1000K时，已知反应Ni（s）H2O（g）NiO（s）H2（g）的平衡常数K0.0059。当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应是否已达平衡状态（）A. 已是平衡状态B. 未达平衡状态，反应正向进行C. 未达平衡状态，反应逆向进行D. 无法确定2. 在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是（）A. 反应混合物的浓度B. 反应体系的压强C. 正、逆反应的速率D. 反应物的转化率3. 体积不变的密闭容器中进行如下反应：X2（g）+ 3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始浓度分别为 0.2molL1、0.6molL1、0.4molL1，当平衡时，下列数据肯定不对的是（）A. X2为0.4molL1，Y2为1.2molL1B. Y2为1.0molL1C. X2为0.3molL1，Z为0.2molL1 D. Z为0.6molL14. 在固定体积的密闭容器中进行如下反应：2AB2（g）+B2（g）2AB3（g）。已知反应过程某一时刻AB2、B2、AB3浓度分别为0.2 molL、0.1 molL、0.2 molL，达到平衡时，浓度可能正确的是（）A. AB2、B2分别为0.4molL、0.2molLB. AB2为0.25molLC. AB2、AB3均为0.15mol/LD. AB3为0.4mol/L5. 一定条件下，在2SO2+O2 2SO3的化学平衡体系中，各物质的浓度分别是SO2：2mol/L，O2：0.8mol/L，SO3：2.4mol/L，则氧气在起始时的浓度可能是（）A. 0.8-2mol/LB. 0-2mol/LC. 0-0.8mol/LD. 无法确定6. 一定温度下，在一容积不变的密闭容器中发生的可逆反应2X（g） Y（g）+Z（s），以下能说明作为反应达到平衡标志的是（）A. X的分解速率与Y的消耗速率相等B. X、Y与Z的物质的量之比为2：1：1C. 混合气体的密度不再变化D. 单位时间内生成lmolY的同时分解2mol X7. 在一定条件下，反应：2NOO22NO2在定容容器中发生，对该反应达到平衡的标志的描述中，错误的是（）混合气体的总分子数不再变化混合气体的颜色不再变化容器的总压强不再变化混合气体的总质量不再变化混合气体的密度不再变化单位时间内生成n mol的NO，同时消耗n mol的NO2 反应的温度不再发生变化（绝热条件）A. B. C. D. 8. 在一定温度下，反应A2（g）+ B2（g）2AB（g）达到平衡的标志是（）A. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的ABB. 容器内的压强不随时间变化C.单位时间生成2n mol的AB同时生成n mol的B2D. 单位时间生成n mol的A2同时生成n mol的B29. 下列方法中可以证明2HI（g）H2（g）+I2（g）已达平衡状态的是_（填序号）单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol HI一个HH键断裂的同时有两个HI键断裂百分组成HI%=I2%反应速率（H2）=（I2）=0.5（HI）时c（HI）：c（H2）：c（I 2）= 2：1：1温度和体积一定时，某一生成物浓度不再变化温度和体积一定时，容器内压强不再变化条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化温度和体积一定时混合气体的颜色不再变化温度和压强一定时混合气体的密度不再变化10. 在2L密闭容器内，800时反应：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如下表：时间（s）012345n（NO）（mol）0.0200.0100.0080.0070.0070.007（1）NO的平衡浓度c（NO）=。（2）用O2表示从02s内该反应的平均反应速率v= 。（3）下图中表示NO2变化的曲线是。（4）800时，容器内起始压强和平衡后压强之比为_。11. 将4mol SO2（g）与2molO2（g）放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应达到平衡：2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），测得平衡时混合物总的物质的量为5mol，求：（1）平衡时各物质的物质的量浓度；（2）平衡时SO2的转化率。1. C 解析：由方程式可知Q10.0059K，故反应未达平衡状态，应向逆反应方向进行。2. D 解析：A例如气体体积减小，则反应物浓度增大，但是反应前后，气体的总体积相同，则平衡不移动；B中如果没有气态物质，压强无影响；C中加入催化剂，使正逆反应速率都加快，但平衡不移动。3. A 解析：由于是可逆反应，所以转化率不可能是100的，因此选项A是不可能的，其余都是正确的，答案选A。4. B 解析：用于反应是可逆反应，所以转化率不可能是100的，因此A、D都是错误的。根据原子守恒可知，AB2和AB3的浓度之和是0.4mol/L，所以C不正确，因此答案选B。5. B解析：根据可逆反应的最大特点是不完全进行，所以最低不能为0 mol/L，2.4mol/L SO3最多可生成1.2mol/L，但是不能生成1.2mol/L，所以最大值是2mol/L。6. C解析：在一定条件下，当可逆反应中正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），各种物质的浓度或含量均不再发生变化的状态，就是化学平衡状态。达到平衡时浓度不再发生变化，但物质之间的浓度不一定相等或满足某种关系，所以B不正确。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，A不正确。混合气体的密度是混合气体的质量和容器容积的比值，容积不变，但混合气体的质量是变化的，C可以说明。D反应速率的方向是相同的，不能说明。答案选C。7. B解析：2NOO22NO2是两边的气体系数不相等的可逆反应。在恒容条件下，气体的总质量、密度为常量，不能作为反应达到平衡的判定标准，排除；表明的是逆反应速率，并不能表明正逆反应速率相等，排除。故答案为B。8. C 解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。A中反应速率的方向相反，但不满足速率之比是相应的化学计量数之比，不正确。反应前后体积不变，气体的压强始终是不变的，B不正确；C中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确。D中反应速率的方向是相同的，速率之比是相应的化学计量数之比，因此D中的关系始终是成立的，不正确，答案选C。9. 解析：表示不同方向的反应，但生成H2与生成HI的物质的量之比应等于相应化学计量数之比；表示不同方向的反应且等于化学计量系数之比，正确；毫无根据，只在极特殊情况下成立；任何情况下均成立；只是某种特殊情况；浓度不变，说明已达到平衡，正确；此反应前后气体体积不变，恒温恒容条件下任何时候容器内压强均不变；此反应前后气体物质的量不变，总质量不变条件下任何时候气体平均相对分子质量均不变；颜色不变说明浓度不变，正确；此反应前后气体物质的量不变，恒温恒压条件下体积不变，任何时候气体密度均不变。10. （1）3.5103molL1（2）1.5103molL1s1（3）b （4）3：2.35解析：（1）3s时，NO的量不再改变，说明达到平衡状态；（2）v（NO）=0.003molL1，则v（O2）=0.0015molL1；（3）由题设条件可知平衡时n（NO）=0.013mol，生成NO2为0.013mol，则其c（NO）=0.0065molL1，结合图象可知NO2变化的曲线为b线；（4）2NO + O22NO2始n：0.02 0.01 0n：0.013 0.0065 0.013平n：0.007 0.0035 0.013在恒容情况下，气体的物质的量之比等于压强之比，则起始压强和平衡后压强之比为3：2.35。11. （1）c（SO2）=0.5 mol/L c（O2）=0.25mol/L c（SO3）=0.5 mol/L （2）50% 解析：（1）解：设平衡时SO2转化的物质的量为2a 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）起始 4 mol 2 mol 0转化2a a 2a平