会考复习物质的组成结构化学键.ppt

构成物质的微粒,物质的组成、构成,物质,原子,分子,离子,元素,得失电子,构成,1分子和由分子构成的物质,(1)分子的定义：,是构成物质的一种微粒,它能保持原物质的化学性质。同种物质的分子性质相同。,2原子和由原子构成的物质：,(1)原子的定义：,原子是物质在化学变化中的最小微粒,(2)由原子构成的物质：,(1)由原子直接构成的物质(属原子晶体) ：,金刚石、晶体硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶体),(2)惰性气体(分子晶体),原子的组成：,原子核（）,核外电子（）,质子（）,中子,原子 （ ）,核电荷数(Z) = 核内质子数(Z) = 核外电子数,（原子）,阳离子： X n 阴离子： X n,Z e + n Z e n,忽略电子的质量，将原子核内所有质子和所有中子的近似相对质量加起来所得的数值，叫做质量数。,质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）,2 质量数（A）,3离子和由离子构成的物质：,(1)离子是带电荷的原子或原子团，离子也是构成物质的一种微粒。,(2)阳离子：Na+、NH4+、 Ag(NH3)2+, 阴离子：Cl-、SO42-,注意：,(1)由离子构成的化合物, 其固体属离子晶体, 其基本微粒是离子，,有离子存在一定是离子晶体？,问题,不一定；如：金属单质,判断(直接)构成物质的微粒,晶体类型 离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,范德华力,离子 分子 原子,较高 较低 很高,NaCl、CsCl 干冰 金刚石,微粒,结合力,熔沸点,典型实例,离子键,共价键,阳离子和电子,金属键,复杂,金属单质、合金,(AlCl3),（铵盐）,注意离子晶体、原子晶体的化学式仅表示微粒个数的最简比，并不能表示其真实组成。而分子晶体的化学式就是其分子式，表示其真实的组成。,例题1：下列各组化学式中，能真正表示物质分子组成的是( ) SiO2、NaCl、H2O2、Mg P4、CS2、H2SO4、C6H6 C. SiC、CaC2、Fe、CH3COONH4 D. C、Al2O3、Ar、I2,B,4元素：,(1)定义：,具有相同核电荷数(质子数)的同一类原子的总称,注意：,同一类原子包括同位素、离子,元素只讲种类, 没有数量的含义,只适用于宏观物质的组成,元素的性质是由质子数和最外层电子数耒决定的,(2)元素含量：,地壳中前五位元素的质量分数,OSi Al Fe Ca,(3)元素存在的状态：,游离态：只存在单质中, 由同种元素组成的纯净物称为单质。,化合态:只存在化合物中,由不同种元素组成的纯净物称为化合物,5、同位素,(1)概念 相同质子数、不同中子数的同一元素的不同原子。 自然界中，大多数元素有同位素，只有19种没有。,讨论：同位素和同素异形体的区别？,( 2)特性 质子数相同，中子数不同 化学性质几乎相同 同位素在自然界中占百分含量不变。,同位素,同素异形体,研究对象,原子,单质,相同点,质子数 元素种类,元素种类,不同点,中子数质量数,组成、结构、性质,实例,同位素、同素异形体的比较,O2、O3， 白磷、红磷,H、D、T,符号的意义,1、表示一种元素,2 、表示这种元素的一个原子,氮元素,N,一个氮原子,3 、金属或稀有气体的元素符号还 表示该元素所组成的单质,Ne,氖元素,一个氖原子,氖气,宏观意义,微观意义,例H、D、T、H可以用来表示 （ ） A四种不同元素 B化学性质不同的氢原子 C氢元素的四种同位素 D氢元素的四种不同微粒,原子的相对原子质量和 元素的相对原子质量,原子的相对原子质量 元素的相对原子质量,原子的相对原子质量,回顾：相对原子质量是怎么定义的？,例如：经过计算，1个质子的相对质量为 1个中子的相对质量为,简化，则1个质子的质量约等于1，一个中子的质量也约等于1，我们将简化后的质量叫做近似相对质量。,求一求：,练习,1、同位素的相对原子质量、元素的相对原子质量、近似相对原子质量、有何不同？和原子的质量数相比呢？,2、硼有两种同位素 10B 、 11B，硼元素的近似相对原子质量为10.8，则10B的质量分数为 A 20 B 20% C 20% D无法确定,C,相邻,相互作用,离子键,共价键,原子重新组合,旧,新,1.定义： 使阴阳离子结合成化合物的静电作用，叫做离子键。,2.成键微粒：阴阳离子,3.相互作用：静电作用（静电引力和斥力）,4.成键过程：阴阳离子接近到某一定距离时，吸引和排斥达到平衡，就形成了离子键。,含有离子键的化合物就是离子化合物。,一、离子键,离子键,原子间,共用电子对,发生偏移,不发生偏移,H2S：_。 CO2：_。,（2）、共价化合物,电子式,结构式,HCl,O=C=O,练习：书写 NH3、CCl4的电子式、结构式,（1）、大多数非金属单质,电子式,结构式,ClCl,N N,5.共价化合物的电子式,缺几个电子就形成几对共用电子对,练习：书写F2、H2的电子式、结构式,非金属元素的原子之间 或非金属元素的原子与不活泼的某些金属元素原子之间形成共价键。,5.共价键的存在及对应表达方式,1）非金属单质： H2、N2、O2、Cl2 2）气态氢化物： HCl、H2S、PH3、SiH4 3）酸分子： H2CO3、H2SO4、HNO3 4）大多数有机物：CH3CH2OH、CH3COOH 等。,共价化合物,原子：,离子：,二、电子式:在元素符号周围用小黑点（或）来表示的原子的最外层电子，这种式子叫做电子式。,(2)阳离子的电子式：不要求画出离子最外层电子数，只要在元素、 符号右上角标出“n+”电荷字样。,(3)阴离子的电子式:不但要画出最外层电子数，而且还应用中括 号“ ”括起来，并在右上角标出“n-”电荷字样。,离子化合物的电子式：由阴、阳离子的电子式组成，但对相同离子不能合并,AB型,AB2型,A2B型,思考2： 某A族元素 X 和A族元素 Y 可形成离子化合物，请用电子式表示该离子化合物。,X2+,氢氧化钠中，钠离子与氢氧根离子 以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧 以共价键结合。, ,Na,过氧化钠中，过氧根离子 (O2 2- )与 钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两 个氧原子以共价键结合。,O,：,：,Na, ,2-,如:NaOH 如: Na2O2,（3）、复杂的阴阳离子,OH- :,O22- :,NH4+ :,练习 写出以下物质的电子式： NH4Cl、H2O2、 HClO,练习：下列物质中， 1含离子键的物质是（ ）； 2含非极性共价键的物质是（ ）； 3含极性共价键的物质是（ ）。 A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3,A、F、,B、E、G、H、J、,C、D、I、,【课堂练习】,活泼的金属元素和活泼非金属元素的原子之间化合时形成离子键。那么，非金属元素的原子之间能形成离子键吗？为什么？,一般不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。,思考： 非金属元素的原子间通过什么使双方最外电子层均达到稳定结构。,【讨论】,含有共价键的化合物不一定是共价化合物 共价化合物中一定含有共价键 共价化合物中一定不含离子键,含有离子键的化合物一定是离子化合物。 离子化合物中一定含有离子键 离子化合物中可能是含有共价键,想一想：,1、将水由液态变成气态在一个大气压下需100，将1摩水由液态变成气态需47.3KJ。,2、将水分子拆成氢原子、氧原子需1000以上；将1摩水拆成氢原子、氧原子需436KJ。,为什么以上两种变化所消耗的能量有这么大的差距呢？,七、分子间作用力和氢键,1.分子间作用力,定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。,（1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。,（2）分子间作用