河南省中考化学复习中考考点过关第十单元酸和碱（作业帮）检测.docx

第十单元酸和碱基础过关1.2018天津人体中一些体液或排泄物的pH范围如下,其中酸性最强的是()A.胃液0.91.5B.唾液6.67.1C.尿液4.78.4D.胰液7.58.02.2018江苏苏州下列关于浓硫酸的说法正确的是()A.易挥发B.有腐蚀性C.无吸水性D.密度比水小3.2017山东枣庄紫甘蓝是大众爱吃的蔬菜,含有丰富的花青素,花青素遇酸性溶液变红色,遇碱性溶液变蓝色,在凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可能是加入了下列哪种调味品()A.食盐B.味精C.食醋D.香油4.2018江苏宿迁下列说法正确的是()A.稀盐酸、稀硫酸化学性质相似,是因为其溶液中都含有H+B.生成盐和水的反应一定是中和反应C.将硝酸铵固体溶于水溶液温度会升高D.目前计入空气污染指数的有害气体包括:SO2、NO2、CO2、CO等5.2018江西下列“水”能使无色酚酞溶液变红色的是()A.氨水B.汽水C.冰水D.糖水6.2018湖北恩施州下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A.常用于改良酸性土壤B.易溶于水,溶解时放出大量的热C.能去除油污,可作炉具清洁剂D.对皮肤有强烈的腐蚀作用7.2018重庆B卷已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的 pH=12。下列关于二者的说法不正确的是()A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高B.厨房清洁剂可能含有NaOHC.混合使用能提高二者的清洁效果D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀8.2018郑州二模下列做法不是利用中和反应原理的是()A.用食醋除去水垢中的氢氧化镁B.用含碳酸氢钠的发酵粉烘焙糕点C.用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多D.用氨水(NH3H2O)处理工厂污水中的硫酸9.2018重庆食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰水变浑浊的气体。下列说法不正确的是()A.产生的气体是二氧化碳B.加水稀释食醋,溶液pH变小C.醋酸在水溶液里能解离出H+D.不宜用铝制容器盛装食醋10.2018四川巴中如图所示,电子秤上的量筒中分别盛有蒸馏水、浓硫酸,放置一段时间。(1)A中示数变小,从微粒的角度解释其原因是。(2)B中示数变大,说明浓硫酸具有。11.2018说明与检测把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中,首先观察到的现象是,该反应的化学方程式为,反应一段时间后,可观察到有气泡产生,则该反应的化学方程式为。12.2018说明与检测若浓盐酸的质量为A,敞口放置一段时间后,测得其质量为B,则A(填“”“13.(1)浓硫酸(2)它们在溶液中解离出的阳离子均为氢离子(3)氯化钡溶液(4)足量的稀盐酸14.(1)节约药品(合理即可)(2)氢氧根(3)CO2+2NaOHNa2CO3+H2O水蒸气15.(1)铁(或Fe)氧化铜(或CuO)(2)可使紫色石蕊试液变红(3)BaCl2+H2SO4BaSO4+2HCl(合理均可)复分解反应16.(1)微溶于水能与稀盐酸反应(答案合理即可)(2)CaCl2HCl(3)塞紧橡皮塞Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O17.(1)如图。(2)Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3+2NaOH(3)碳酸钠和氢氧化钠(4)往反应后的溶液中滴加足量的氯化钡溶液,静置,再向上层清液中滴加酚酞溶液,若溶液变红色,则猜想正确。(或其他合理答案)18.(1)CH3COOH+KOHCH3COOK+H2O(2)2CH3COOH+Zn(CH3COO)2Zn+H2能力提升1.C【解析】锌和稀酸反应生成氢气,铜不能和稀酸反应,说明锌比铜活泼,A正确;稀盐酸能使石蕊试液变红色,能和锌反应生成氯化锌和氢气,能和氧化铁反应生成氯化铁和水,能和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳,B正确;碳酸钙和稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水,包裹在大理石表面,阻碍反应继续进行,M是稀硫酸时,处固体不可能明显减少,C不正确;氢氧化钠和酸反应生成盐和水,中和反应会放热,D正确。2.B【解析】铝和硫酸铜溶液反应的化学方程式为 2Al+3CuSO4Al2(SO4)3+3Cu,每54份质量的Al进入溶液中会置换出192份质量的Cu,反应后溶液质量减小,A错;硫酸和烧碱(NaOH)溶液反应生成硫酸钠和水,溶液质量不变,B正确;氧化铁固体和盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O,氧化铁进入溶液中,溶液质量增大,C错;碳酸钾溶液和硝酸钠溶液不反应,D错。3.C【解析】碳酸钙高温下分解及与盐酸反应都可产生二氧化碳,故A不符合题意;锌能与硫酸、硫酸铜溶液等发生反应而得到硫酸锌,故B不符合题意;初中阶段不溶于水的金属氧化物只发生两类反应:一是与还原剂在加热或高温条件下反应生成金属单质,二是与酸反应生成盐和水,故CuO只能与盐酸反应生成氯化铜,故C符合题意;KOH可与稀盐酸、氯化镁溶液等发生反应生成氯化钾,故D不符合题意。4.D【解析】若滤液呈浅绿色,则原黑色固体粉末中不一定含有Fe,FeO也可以与稀硫酸反应生成FeSO4,故A错误;若铁丝表面只有红色固体析出,说明溶液中含有硫酸铜,能判断出原黑色粉末中含有CuO,但不能判断滤渣中是否有CuO,故B错误;若铁丝表面无明显现象,说明溶液中无硫酸铜,也没有硫酸,如果硫酸的量不足,则滤渣中最多可以有Fe、FeO、CuO、C、Cu五种物质,故C错误;若铁丝表面只有气泡产生,说明滤液中含有稀硫酸,铁、氧化亚铁会与硫酸反应生成硫酸亚铁,则滤液中溶质一定有H2SO4和FeSO4,故D正确。5.A【解析】根据化学方程式2NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O可知,每80份质量的氢氧化钠参加反应,需消耗98份质量的硫酸,则质量相等、溶质质量分数相同的氢氧化钠溶液和稀硫酸混合时,氢氧化钠会有剩余,所以混合后的溶液中溶质为NaOH和Na2SO4,在四个选项中,二氧化碳、氯化镁以及盐酸均能与氢氧化钠反应,而铁与氢氧化钠和硫酸钠均不能发生反应。6.D【解析】向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸时,沉淀质量不断增大,因此y不能表示沉淀的质量;随着反应进行,氢氧化钡的质量不断减小,直至为零,因此y不能表示氢氧化钡的质量;随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶液碱性减弱,完全反应后,溶液的pH=7,再加入稀硫酸,溶液呈酸性,pH一直减小,因此y不能表示溶液的pH;随着反应进行,氢氧化钡不断减少,溶质质量不断减少,恰好完全反应时溶质质量为零,继续加入稀硫酸时,溶质质量又逐渐增大,因此y可以表示溶质的质量。7.B【解析】设恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为x。NaOH+HClNaCl+H2O4036.520g10%x7.3%4036.5=20g10%x7.3%,解得x=25g恰好完全反应时,消耗盐酸的质量为25g,则A、C错误、B正确。向氢氧化钠溶液中加入盐酸,溶液的pH从大于7逐渐减小,D错误。8.(1)CO2+2LiOHLi2CO3+H2O(2)有碳酸钙沉淀生成9.(1)Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O小于5.6(2)2NaOH+CuSO4Cu(OH)2+Na2SO4(3)生成水和二氧化碳无水硫酸铜澄清石灰水10.(1)稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,会阻碍反应的继续进行6HCl+Fe2O32FeCl3+3H2O(2)0.3gMg(OH)2比0.5gNaHCO3能反应掉更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(3)1、2(4)铜硫酸亚铁【解析】(3)碳酸钙难溶于水;氢氧化钡能和稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀,二者不能共存。(4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,会发生如下反应CuO+H2SO4CuSO4+H2O,Fe+H2SO4FeSO4+H2,Fe+CuSO4FeSO4+Cu,滤液中加入铁钉无变化,说明滤液中一定不含硫酸铜和硫酸,只含有硫酸亚铁;铁可能与硫酸铜恰好完全反应、也可能有剩余,则不溶物中一定含有铜、可能含有铁。11.(1)Zn(或CO2)(2)Zn+H2SO4ZnSO4+H2置换(3)碳酸钠(或碳酸钾)有白色沉淀生成(4)H2SO4+Ca(OH