2019高中化学课时达标训练8人类对原子结构的认识苏教版.docx

人类对原子结构的认识1双选下列有关化学用语表示正确的是()A氯原子的结构示意图：B中子数为146、质子数为92的铀(U)原子：UCS2的结构示意图：D原子核内有18个中子的氯原子：Cl2科学家对中国第二次探月卫星发回的数据进行了分析，月球的土壤中吸附着数百万吨的 3He，每百吨 3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列说法中正确的是()A3He原子中的质子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动B3He原子不是微小的实心球体C3He原子是不能再分的微粒D3He的最外层电子数为2，故 3He具有较强的金属性3核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学诊断等高科技领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象，试判断下列哪组原子均可产生NMR现象()A18O、31P、119SnB27Al、19F、12CC7N、15P、33As、51Sb、83BiD只有1个电子层的原子4.I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中的 I含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关 I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与 I相同B.I的核电荷数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数5双选关于H、H、H、H、H五种微粒，下列说法中正确的是()A五种氢元素B氢元素的五种同位素C氢元素的五种不同微粒 D它们的质子数均相同6已知金属钠和水反应的化学方程式为：2Na2H2O=2NaOHH2。将9.2 g金属钠投入到足量的重水D2O中，则产生的气体中含有()A0.2 mol中子 B0.4 mol电子C0.2 mol质子 D0.4 mol分子7用A表示质子数、B表示中子数、C表示核外电子数、D表示最外层电子数、E表示电子层数，填写下列空格。(1)同位素种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)某元素有无同位素由_决定；(4)质量数由_决定；(5)元素的化学性质主要由_决定；(6)核电荷数由_决定。8某金属氧化物的化学式为M2O3，电子总数为50，每个M离子有10个电子。若其中每个氧原子核内都有8个中子，M2O3的相对分子质量为102，则M原子核内的中子数为_，若它与盐酸发生复分解反应，则其化学方程式是_，反应消耗了100 mL 3 molL1盐酸，则参加反应的M2O3的质量是_。课时达标训练(八)1选C、D为Cl示意图，A项错误；X中A为Z和N(中子数)之和，B项错误。2选B电子在原子核外空间内一定轨道上绕核做高速运动，A不正确；原子中原子核的体积只占原子体积的几千亿分之一，所以原子不是微小的实心球体，B正确；原子可分为原子核和核外电子，原子核又可分为质子和中子，C不正确； 3He是非金属，没有较强的金属性，D不正确。3选CA中 18O，B中 12C，质子数、中子数均为偶数，D中 He不符合题意。4选C本题是相关同位素、核素考查。A项中考查同位素化学性质的相同点，B项落在考查 X上，C中电子数为53，因而错误，D项是中子数的计算。5选C、D氢元素只有一种，A项不正确；五种微粒都属于氢元素，质子数均为1，C、D项正确；H和H是氢元素的两种不同离子，H、H、H是氢元素的三种同位素，B项不正确。6选B钠和重水反应的化学方程式为：2Na2D2O=2NaODD2，所以产生的气体全部是D2(H2)，1个分子中含有2个质子，2个电子和2个中子。9.2 g金属钠的物质的量是0.4 mol，由反应方程式知，0.4 mol钠可生成0.2 mol D2，所以0.2 mol D2中含有的中子数、电子数、质子数均为0.4 mol。7解析：(1)同位素指质子数相同、中子数不同的同一元素的不同原子的互称，故同位素由质子数、中子数决定。(2)元素指具有一定核电荷数(质子数)的一类原子。(3)中子数决定了元素有无同位素。(4)由于电子的质量很小，原子的质量主要集中在原子核上，故质量数由质子数和中子数决定。(5)由于电子的得失难易程度直接决定元素的化学性质，因此，元素的化学性质与原子核外最外层电子数有密切关系。(6)核电荷数质子数。答案：(1)A、B(2)A(3)B(4)A、B(5)D(6)A8解析：相对分子质量可近似等于各原子质量数之和。M呈3价，所以M的质子数是13；则Al的质量数1023(88)227，Al中的中子数271314；n(A