化学：第八单元《金属和金属材料》复习课件(人教版九年级下).ppt

课时4 金属和金属材料 复习,金 属 材 料,化学性质,金属,金属资源的利用和保 护,合金,金属与氧气的反应,金属与酸反应（ 置换反应 ）,金属与盐溶液反应,铁的冶炼,金属资源保护的途径,金属的腐蚀和保护,合金的硬度_、熔点一般比组成它们的纯金属更高， 能也更好,常见合金,合金性能：,物理性质,金属活动性顺序,常见合金：,铁的合金,生铁 钢,含碳量不同,不锈钢,青铜、黄铜,硬铝,18K金,钛和钛合金是21世纪的重要金属材料,P-6,(1)常温下为_体（汞为_体）； (2)都有金属光泽，大多数为_色。 而铜为_色，金为_色，铁粉为_色 (3)有_性， _性，_性；,小结：,金属的物理性质,固,液,银白,紫红,黄,黑,导电,导热,延展,思考：某黄色金属制品可能是黄铜（铜锌合金）或纯金，你有哪些方法可以鉴别其是黄铜而不是纯金？,1.加热,变黑,2.稀H2SO4,产生气泡,3.AgNO3溶液,生成银白色固体,溶液变蓝,测密度,密度较小,是黄铜，不是金,铁丝、镁带和氧气的反应,3Fe + 2O2 Fe3O4 2Mg + O2 2MgO,铝与氧气反应：,4Al + 3O2 = 2Al2O3,思考：铝的化学性质很活泼，为什么通常铝制品却很耐腐蚀？为什么不宜用钢丝球来擦洗铝制品？,铝的化学性质很活泼，常温下能与氧气反应生成一层致密的氧化膜保护铝，所以铝制品耐腐蚀。钢丝球擦洗铝制品会破坏铝制品表面的氧化膜，氧化膜不能保护铝从而使铝制品受损。,镁、锌、铁、铜与盐酸反应比较,金属与盐酸反应的比较,镁、锌、铁与盐酸反应的化学方程式,Mg + 2 HCl = MgCl2 + H2 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2,置换反应,单质 化合物 化合物 单质,铁与硫酸铜溶液反应：,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,现象,铁丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,不能用铁桶盛放农药波尔多液（主要成分是CuSO4 ）,切割铁制品用CuSO4 溶液划线,曾青得铁则化为铜,Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu,铝丝浸入硫酸铜溶液中 铜丝浸入硝酸银溶液中,铝丝浸入硫酸铜溶液中 Al + CuSO4 = Al2(SO4)3 + Cu,Cu + AgNO3 =Cu(NO3)2 + Ag,铜丝浸入硝酸银溶液中,2,3,3,2,2,金属活动性顺序：,k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,1.在金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。 2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢 3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。,练一练：已知镁、铁、铜三种金属的活动性为MgFeCu，请你设计实验证明。,金属与稀盐酸、稀硫酸反应,金属与化合物溶液反应,能否反应及产生气泡的速率,能否反应,、至多一种金属排在（H）后,、三种金属的活动性比较一般可选中间金属对两边化合物溶液或选中间化合物溶液对两边金属,心得：,1、对比实验：金属颗粒大小、酸的浓度、种类、温度等条件均要相同,工业炼铁：,1.原料：,赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿,2.设备：,1.原料：铁矿石、焦炭、石灰石,高炉,3. 原理：,4. 产品：,生铁,下面是某钢铁厂 高炉炼铁的主要过程,铁,（1）填空 （2）写出各步反应的化学方程式,CO2,CO,各装置的作用：,A B C,B: 检验并吸收CO2,C：尾气处理，防止CO污染空气,实验室：,实验现象：,A B C,A：红色粉末变黑色,B: 澄清石灰水变浑浊,C：发出蓝色火焰，放出热量,涉及的化学方程式：,A B C,B: CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 + H2O,防止钢铁生锈的方法,1.采用保护膜是最普遍最重要的防腐措施：如暂时不用的钢铁制品涂机油、凡士林；长期防腐则可以刷油漆，镀搪瓷；镀其他金属，如镀锌、镀铬、镀锡；烤蓝等 2.组成合金，以改变金属内部结构：如不锈钢，在钢中加入镍可增强防腐能力。,要保护金属资源，我们可以这样做：,1.合理开采，节约使用 2.防止金属锈蚀 3.回收再利用 4.开发新材料代替金属材料,节约金属资源减少污染,1、(2008苏州)关于金属物品的使用正确的是 ( ) A、铝合金门窗变旧变暗后用砂纸或钢丝球打磨 B、铁桶中加入硫酸铜溶液和石灰乳配制杀菌剂波尔多液 C、铝壶内的水垢用质量分数为18的热盐酸长时间浸泡 D、校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈,练一练：某工厂的废水中含有一定量的硝酸银（其它杂质不反应），现在利用该废水提出纯净的银，操作如下：,、操作1的名称为 _，加入过量的A的目的是 _ ，反应化学方程式为 _。 、加入过量B的目的是 ，如何确定此目的已经达到？ 。,废水,加入过量 操作,固体,加入过量 操作,银,滤液,过滤,把银完全从溶液中置换出来,Fe+2AgNO3=2Ag+Fe(NO3)2,将过量的铁完全除尽,向滤液中加铁粉，如有气泡产生则酸过量,心得： 、依据金属活动性选择试剂 、考虑用量新杂质能够除去 、Ca、Na三种金属不选,例1.下列物质，不能由金属单质和盐酸直接反应生成的是（ ） A.FeCl3 B.ZnCl2 C.MgCl2 D.FeCl2 例2. 将质量相等的A、B、C三种金属， 同时分别放入三份溶质质量分数相同且 足量的稀盐酸中，反应生成H2的质量与 反应时间的关系如图所示。根据图中所 提供的信息，得出的结论正确的是。(已知：A、B、C在生成物中均为+2价) A放出H2的质量是ABC B金属活动性顺序是ABC C反应速率最大的是A D相对原子质量是CBA,例4.小莹同学向过量的稀硫酸中加入一定质量的镁条后，绘制了如下表示其变化过程的坐标曲线图，其中不正确的是（ ）,12.将质量相等的A、B两块金属，分别放入溶质质量分数相同的足量稀盐酸中，生成氢气的质量（m）与反应时间（t）的关系如右图所示（产物中A、B两种元素的化合价相同）。分析右图，可以获得的信息有（任写两条）： （1） ； （2） 。,同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铁丝、铝丝和稀盐酸，只用一只试管，取一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完善下表的探究方案并回答有关问题。 (1)填表,结论：金属活动性Al Fe Cu,(2)将铝丝插入前应进行的操作_; (3)小华同学认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可得出Al Fe H Cu的结论。小华要补充的实验是_； (4)小强同学认为要得到Al Fe H Cu的结论，不必做补充实验，只需将小明同学方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入金属的顺序_。,30、（09衡阳市）向含有AgNO3、Cu(NO3)2、Zn(NO3)2的混合溶液中加人一定量的铁粉，使其充分反应后，过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则