高考化学“流程图”解答.ppt

高考化学流程题的特点与解答方法,福建师大附中 潘则南 2011年5月6日,内容概要,一、流程题的结构、考点与解答方法 1、流程题的结构 2、流程题的考点 3、流程题的解答方法 二、实验题的类型与考点 1、实验题类型 2、实验题考点,流程题的一般流程与环节,溶解,转化,分离与净化,1、溶解前的处理 及目的； 2、试剂的选择 （水、酸、碱等） 3、分步溶解 4、关注溶解环节包 含的化学变化（如 用酸溶解） 4、有些固体混合物 直接反应转化,1、反应原理 （复分解反应、氧化 还原反应） 2、关注特殊反应： 沉淀转化；水解促进 方法等 3、选择试剂 关注产物纯度对试剂 的要求； 4、控制条件 关注PH、温度、定量 5、多次转化,1、基本操作 （蒸发、结晶、 过滤、洗涤、 烘干） 2、基本仪器,1、流程题的结构,混合物的分离、提纯和制备流程。,（1）化学用语：如化学方程式、离子方程式、化学 式、离子符号 （2）原理：平衡（水解平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡、化学反应）、反应速率；化学反应规律等 （3）实验基础：试剂、分离提纯操作、仪器等； （4）元素及其化合物知识：混合物反应（氧化还原、复分解）转化条件理解和把握； （5）定量计算：含量计算、确定化合物组成的计算；守恒观和计算基本方法。,2、流程题的常见考点,3、流程题的解答方法,（1）整体审读要有高度明确整个流程及每一部分的目的。 （2）具体分析要有深度仔细分析每步发生的反应及得到的产物。 (3) 解答问题要有准确度-区别固定问题、基本问题和情景问题。,【考点与案例】无需根据流程即可回答的问题 1、粉碎的目的： 加快反应速率和提高反应进行的程度 2、控制温度的目的： （1）避免反应物或生成物的过热分解 （2）加快反应速率 （3）在分离实验中：防止结晶或冷却分离 3、从溶液中分离出固体的操作： 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干 （注：与“固体加热脱水”不同） 4、过滤的基本玻璃仪器： 漏斗、烧杯、玻璃棒,提高解答问题准确度的方法（1） -从问题的关联度入手,【考点与案例】 1、新情景下方程式的书写、离子方程式的书写【例题】 2、 多步变化中的微粒守恒与计算 3、化学式的组成 的求算【例题】 4、混合物中反应的理解与应用 5、突破陌生物质的心理障碍 【例题】,提高解答问题准确度的方法（2） -从能力问题的专项训练入手,整体审读要有高度,例（09广东）某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：,分离提纯,预处理,分离提纯,还原,具体分析要有深度,固体废料: MgCO3、 MgSiO3、 CaMg(CO3)2、 Al2O3、 Fe2O3等,H2SO4 过滤,滤液：,滤渣：,气体：,NaOH pH=5.5 过 滤,滤渣：,滤液：,NaOH pH=12.5 过滤,滤液：,MgCl2,CO2,CaSO4、H2SiO3未反应完固体杂质。,Mg2+、Al3+、Fe3+、Ca2+、SO42-、过量H+,Fe(OH)3 Al(OH)3,Mg2+、Ca2+、SO42-、Na+,Mg(OH)2,Ca2+、Na+ SO42-,【2011泉州】以软锰矿（主要成分MnO2）和硫铁矿(主要成分FeS2)为原料制取高纯度MnO2，可提高矿产资源的附加值。工艺设计流程如下：,回答下列问题： （1）MnO2在酸性条件下具有强氧化性，它可以将FeS2氧化，而本身被还原成Mn2+，反应复杂且速率缓慢。 下列物质在上述反应中不可能生成的是 A、Fe3 B、H2S C、SO42 D、S 下列措施不能提高反应速率的是 A、使矿粉更碎 B、提高浸泡温度 C、适当提高硫酸浓度 D、改变软锰矿粉与硫铁矿的比例 （2）加入物质X调节滤液的pH5.4以除去Fe3+离子，物质X不宜采用的是 A、MnCO3 B、Na2CO3 C、氨水 （3）滤液中含有杂质Zn2+，加入MnS可除去，反应方程式为：MnS+Zn2+ZnS+Mn2+。反应完全后，滤液中的Mn2+与Zn2+离子的浓度比是 。（已知Ksp(MnS)2.01010，Ksp(ZnS)4.01022） （4）副产品的化学式是 （5）已知：2MnO(s)+O2(g)2MnO2(s) H1=a kJmol1； MnCO3(s)MnO(s)+CO2(g) H2=b kJmol1。 写出焙烧碳酸锰的热化学方程式： （6）高温焙烧后仍有部分MnCO3不能转化为MnO2，还需加入热稀硫酸和KClO3溶液进行氧化处理，反应如下：MnCO3ClO3HMnO2Cl2+CO2+ H2O（未配平），该反应中MnCO3与ClO3的物质的量之比为 。,返回福建试题,（2010福建卷）24硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料。工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3 、FeCO3 MgO、CaO等，生产工艺流程示意如下：,（1）将菱锌矿研磨成粉的目的是_。 （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：Fe(OH)2+_+_=Fe(OH)3 +CI- (3)针铁矿（Goethite）是以德国诗人歌德（Goethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是_。 （4）根据下表数据，调节“滤液2”的pH时，理论上可选用的最大区间为_。,（5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是_（选填序号）。 a大理石粉 b石灰乳 c纯碱溶液 d烧碱溶液 （6）“滤液4”之后的操作依次为_、_、过滤，洗涤，干燥。 （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于_。,【潜在知识】（1） ZnCO3、 FeCO3在酸中的溶解性；【题中信息】“调PH、漂白粉、氧化除铁、（2）方程式”的变化原理与日常练习不同，但试题没有深入考查。【延伸思考】（5）小题中“合适”含义：属于理论层面，即反应原理，不考虑实际情况（因为此处没有任何信息加以限制与【2011泉州】不同）。（2）中对方程式书写的程序和方法要求较高，值得关注。,返回,（2010四川理综卷）29.（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁资源。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：,请回答下列问题： （1）硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是_。 （2）向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式 为：_ 、_ 。 （3）在实际生产过程中，向沸水中加入滤液，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_。过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、_、_、_（填化学式），减少废物排放。,H2O、FeSO4、H2SO4,加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低H+浓度促进钛盐水解,【潜在知识】从物质分类角度看，TiO2、FeO、Fe2O3具有相似的性质。【题中信息】 TiO2参与了硫酸的反应，+4价的钛没有与Fe粉反应，极易水解。滤液3显然是强酸性溶液，是硫酸亚铁的饱和溶液，则滤液1中反应目的是除+3价铁，不可能是铁粉与滤液1的成分都充分反应。【延伸思考】滤液3的水解方程式；,（2010安徽卷）27.（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行资源回收研究，设计实验流程如下：,（1）第步反应得到的沉淀X的化学式为 。 （2）第步反应的离子方程式是 。 （3）第步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。 若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因： 、 。 （4）若废旧锂离子电池正极材料含LiMn2O4的质量为18.1 g第步反应中加入20.0mL3.0molL-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应和完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。,答案：（1）Al(OH)3 (2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li+8MnO2+2H2O (3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等 （4）6.4,【潜在知识】新化合物LiMn2O4 的组成与性质（溶解性、还原性等）、 Li2CO3在硫酸中的溶解性 ；【题中信息】（2）中反应物与产物的成分；（4）题中硫酸的量的信息对试剂Na2CO3用量的影响；【延伸思考】与2010福建（7）计算考点相似。均属于定量考查影响守恒关系的因素。,例2（10年广东）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。-锂辉石（主要成分为Li2OAl2O34SiO2 ）为原材料制备Li2CO3的工艺流程如下：,已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的PH分别为3.2、5.2、9.7和12.4；Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g （1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_ （2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钠”或“稀硫酸”)以调节溶液的PH到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。 （3）步骤中，将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_ （4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_ （5）从母液中可回收的主要物质是_,（1）增加样品与H2SO4的接触面积，加快化学反应速率；（2）石灰石；（3）Fe3、Mg2、Ca2 ；（4）2Li CO32=Li2CO3 （5）Na2SO4母液中的溶质是、NaOH，可以回收?。,【潜在知识】 对Li2OAl2O34SiO2组成的了解，推测其与硫酸反应的产物【题中信息】1中浸出渣的成分是什么？PH升高到66.5，氢氧化铁、氢氧化铝和SiO2【延伸思考】（3）中答案是Fe3+ 还是Fe2+？,具体分析要有深度,Li2OAl2O34SiO2,H2SO4,浸出液：,浸出渣：,H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3,滤渣：,滤液：,蒸发浓缩,沉淀：,Li2CO3,Fe(OH)3、Al(OH)3、 H2SiO3和少量CaCO3 未反应完固体杂质。,Li+、 Mg2+、Fe2+、Ca2+、Na+、SO42-、很少量H+,Fe(OH)3 Mg(OH)2 CaCO3,Li+ 、SO42-、Na+,饱和Na2CO3,Li2SO4,母液：Na2SO4,过 滤,（2010江苏）钡盐行业生产中排出大量的钡泥主要含有 BaCO3 、BaSiO3 、BaSO3 、Ba(FeO2)2等。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用钡泥制取Ba(NO3)2，其部分工艺流程如下：,（1）酸溶后溶液中PH=1，Ba（FeO2）2与HNO3的反应化学方程式为 。 （2）酸溶时通常控制反应温度不超过70，且不使用浓硝酸，原因 、 。 （3）该厂结合本厂实际，选用的X为 ，（填化学式）；中和使溶液 中 （填离子符号）的浓度减少（中和引起的溶液体积变化可忽略）。 （4）上述流程中洗涤的目的是 。,【广东】 碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平） （1）在反应器中发生的反应I2KClO3H2OKH(IO3)2KClCl2（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：_。 （2）步骤中，用硝酸而不用HI，其原因可能是_。 （3）步骤要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为_。 （4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是_。,（1）6I211KClO33H2O6KH(IO3)25KCl3Cl2、；（2）HI具有还原性，能将已生成的碘酸氢钾还原；（3）Cl2能将KIO3氧化成KIO4；（4）蒸发结晶；（5）I+6OH-6e=IO3+2H2O；,（2011福州市质检）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO47H2O)，过程如下： (1)将过程中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是 ； A品红溶液 B紫色石蕊溶液 C酸性KMnO4溶液 D溴水 (2)过程中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为： ； (3)过程中，需加入的物质是 ； (4)过程中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有 ； (5)过程调节pH可选用下列试剂中的 (填选项序号)； A稀硫酸 BCaCO3 CNaOH溶液 (6)过程中，将溶液Z加热到70一80，目的是 ； (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。用分析天平称取2.700g样品；将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为3.495g。若该聚铁主要成分为(Fe(OH)(SO4)n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为 。(假设杂质中不含铁元素和硫元素),（1）ACD;（2）4FeS+3O2+6H2SO4=2Fe2(SO4)3 +6H2O+4S ;（3）Fe(或铁); （4）蒸发皿、玻璃棒;（5）C （6）促进Fe3+的水解; （7）31.1%,例、铜是一种重要的金属元素，铜元素与银元素同处第B族，+1价的铜和+1价的银都可形成二配位的络离子，如Ag(NH3)2+、AgCl2等，含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2)。 (1)从黄铜矿冶炼粗铜的传统工艺是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧，使其转变为铜。这种方法的缺点是 、 。 （2）现有一种湿法冶炼技术，以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：,写出反应中FeCl3与CuFeS2所发生反应的化学方程式： ； 写出反应中发生反应的离子方程式： 。 反应是FeCO3在空气中煅烧，写出化学方程式： 。 反应所得溶液A中含有的溶质有 。,（1）SO2会导致大气污染 ，同时要消耗大量的热能 （2）CuFeS2 + 3FeCl3 = CuCl+ 4FeCl2 + 2S Cl- + CuCl = CuCl2- ; 4FeCO3 + O2 = 4CO2 + 2Fe2O3; CuCl2、 NaCl,高温,例红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）是重要的基本化工原料，在印染工业、电镀工业和皮革工业中作助剂，在化学工业和制药工业中也用作氧化剂，应用领域十分广泛。 验室中红矾钠可用铬铁矿（主要成分：FeOCr2O3）利用以下过程来制取。,步骤中所得溶液显碱性，其中除含有Na2CrO4外还含有铝、硅元素的化合物，它们的化学式可能是 、 。 步骤需将溶液的pH调至78并煮沸，其目的是 。 步骤中发生反应的离子方程式为： 。,问题与反思： 1、铬铁矿是否含杂质，及杂质是什么在题干中没有说明；但在具体问题中提供信息。 题的信息：从步骤1的反应方程式可知， Na2CrO4 （可能还有过量的Na2CO3 ）；若“还有铝、硅元素的化合物”则经步骤1氧化后“铝、硅元素的化合物”应为NaAlO2和Na2SiO3 (因为Al2O3和Na2CO3在高温下反应生成NaAlO2和CO2） 2、步骤2获得的溶液是含有 NaAlO2和Na2SiO3 （可能还有Na2CO3 ），要获得Na2CrO4, 要通过调节PH促进。水解沉淀而分离。 3、铬铁矿成分为FeCr2O4 （ FeOCr2O3 ）,NaA1O2、Na2SiO3 除去A1O2-、SiO32-等杂质 2CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O,考点问题特征归纳,1、条件的控制： （1）如温度的控制：试剂中涉及到易分解的物质如H2O2、NH4HCO3等； （2）如酸碱度的控制：通常是调节溶液PH值，涉及到阳离子沉淀分离；抑制水解（如易水解盐蒸发过程）。试剂的选择：考虑是否引入杂质？是否利用调节PH？ （3）如反应速率的控制：粉碎的目的；搅拌的作用； （4）防止氧化：如硫酸亚铁的制备 （5）试剂用量：一般过量（有些是给具体数据）， 2、分离提纯的方法 （1）蒸发（浓缩）、（冷却）结晶、过滤、洗涤、干燥（烘干、晾干） 3、反应原理：复分解反应、氧化还原反应。（1）理解或推测反应产物；（2）判断滤液或滤渣的成分,流程图试题的由来：工业上从海产品（海带）中获取碘的 化学1 （必修）,问题（1）上述生产流程的第一步是“浸泡”，你认为它的生产目的是什么？,（2）从“化学反应原理、绿色化学和书写化学方程式”的角度看“氧化”这一操作中可供选用的试剂：Cl2 、Br2、浓硫酸和H2O2(滴加稀硫酸)，从“绿色化学”角度思考，你认为选择的合适试剂是 ，反应中I转化为I2的离子反应方程式为 。,（3）从 “物质制备和分离”的角度看上述的生产流程中，“提纯获得单质碘”一般认为经历两步，你认为应选择的实验装置分别是 。,二、实验题型与考点,一、实验题型 1、某物质成分的探究（假设、猜想、实验） （例题见考试说明） 2、混合物中某成分的测定（合金、盐） 测定方法、原理、装置 3、反应条件、反应原理的考查 （1）浓度、温度、催化剂、酸度等对实验的影响（条件控制：PH、反应速率） （2）反应原理（如2011年省质检）,2、实验考点,考点1、实验数据的测定 有关实验数据的考查题型与考点： （1）提供实验过程、数据，要求选择数据进行计算 （2）提供实验方案，要求回答需要测定哪些数据 （3）提高实验过程，要求分析数据的准确性,合金的质量（m）;反应前装置和药品的总质量(a)；反应后装置和药品的总质量(b)；碱石灰（或其他碱性干燥剂） 略,考点2、实验装置的优化 【例题】某课外活动小组同学欲用右图装置测定镁的相对原子质量（固定装置未画出）。 操作步骤是：准确称取已除去氧化膜的镁条。按右图所示装配好仪器。往量气管内装水至低于刻度“0”的位置。检查装置气密性。用漏斗将5 mL 2 mol/L硫酸（足量）注入试管中，稍倾斜试管，将用水湿润的镁条小心贴在试管壁上，塞紧橡皮塞。调整量气管液面，使两边的液面保持同一水平，记录量气管中液面位置。把试管底部略为抬高，使镁条与稀硫酸接触反应。调整记录量气管中液面位置。测得室内温度与大气压为：20 0、101.325kPa（该条件下的Vm=24.0L/mol）。 （1）在不能改变温度的条件下，如何用较简单的方法检查上图装置的气密性？ 。 （2）乙装置中左侧的量气管是用25 mL的碱式滴定管代替的，则镁条的质量应不超过 g(保留两位有效数字)。 （3）同学们在实验操作中发现步骤不易成功，镁条常常在步骤未完成时就滑入试管中与硫酸接触。为改进装置，有同学设计了丙、丁装置欲代替上图中的甲。经过讨论，大家一致认为选用丁更好。不宜选用丙的主要原因是 。,（1）把乙中右侧的玻璃管下移一段距离，使乙装置左右两管形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明装置不漏气；反之，则表是装置漏气。或往右侧玻璃管中加适量的水，使乙装置左右两管中形成一定的液面差，如果一段时间后液面差保持不变，则说明该装置的气密性良好；反之，则说明该装置漏气 （2）0.025 （3）加入烧瓶中的稀硫酸体积无法确定，导致测量的氢气体积不准确,【例题】影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。 实验一：他们只利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5molL1、2molL1、18.4molL1）。设计实验方案来研究影响反应速率的因素。 甲同学研究的实验报告如下表：,（1）甲同学表中实验步骤为 。 （2）甲同学的实验目的是 ；要得出正确的实验结论， 还需控制的实验条件是 。,乙同学为了更精确的研究浓度对反应速率的影响，利用右图所示装置进行定量实验。 （3）乙同学在实验中应该测定的数据是 。 （4）乙同学完成该实验应选用的实验药品是 。 实验中不选用某浓度的硫酸，理由是 。,（1）分别投入大小、形状都相同的Cu、Fe、Mg ；（2）研究金属（或反应物）本身的性质与反应速率的关系， 温度相同； （3）测定一定时间产生气体的体积（或产生一定体积的气体所需要的时间）； （4）Mg（或Fe）、0.5molL-1硫酸和2molL-1硫酸； 常温下Mg与18.4molL-1硫酸反应生成SO2； Fe在18.4molL-1硫酸中钝化；,【例题】将红矾钠（重铬酸钠：Na2Cr2O72H2O）与KCl固体1：2（物质的量比）混合溶于水后经适当操作可得到K2Cr2O7晶体。请填写表中空格。完成上述过程。,考点3、物质的分离提纯,【例题】某学习小组对人教版教材实验“在200 mL烧杯中放入20g蔗糖（C12H22O11），加入适量水，搅拌均匀，然后再加入15 mL质量分数为98浓硫酸，迅速搅拌”进行如下探究。 （1）观察现象：蔗糖先变黄，再逐渐变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的海绵状黑色物质，同时闻到刺激性气味。按压此黑色物质时，感觉较硬，放在水中呈漂浮状态。同学们由上述现象推测出下列结论： 浓硫酸具有强氧化性 浓硫酸具有吸水性 浓硫酸具有脱水性 浓硫酸具有酸性 黑色物质具有强吸附性 其中依据不充分的是_（填序号）。 （2）为了验证蔗糖与浓硫酸反应生成的气态产物，同学们设计了如下装置: 试回答下列问题： 上图A中最好选用下列装置 （填编号）。 B装置所装试剂是 ；D装置中试剂的作用是 ；E装置中发生的现象是 。 A装置中使蔗糖先变黑的化学反应方程式为 ；后体积膨胀的化学方程式： 。 某学生按上图进行实验时，发现D瓶品红不褪色，E装置中有气体逸出，F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅，推测F装置中酸性高锰酸钾溶液颜色变浅的原因 其反应的离子方程式是 。,（1） （2） D：（品红溶液）检验SO2是否被除尽E：溶液出现白色浑浊 C12H11O11(蔗糖) =12C+11H2O 2H2SO4（浓）+ C = CO2 +2SO2 + 2H2O CO气体能还原热的酸性高锰酸钾5CO+6H+2MnO4-=5CO2+2Mn2+3H2O,考点4、物质成分的探究,考点3、装置的正确使用,4以下均为中学化学实验中常见的实验装置，下列有关说法中正确的是（ ） A装置，用于分离沸点不同的两种液态有机物 B装置，可用于检验碳酸钠与碳酸氢钠两种固体 C装置，可用于实验室制取二氧化碳气体 D装置，只能用于制取氧气,谢谢！,返回7,【例1】某实验小组为探究ClO、I2、SO42在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下： 实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入 少量的稀硫酸，溶液立即变蓝； 实验：向实验的溶液中加入亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。写出实验 中发生反应的离子方程式。,下列离子方程式书写正确吗？ 实验： (1)2I- +ClO- +H+ = I2 + HClO (2)2ClO- +2I- = I2 + Cl2 +2O2- (3)2ClO- +2I- +4H+ = Cl2 +I2 + 2H2O (4) 2ClO- +2I- = 2Cl- +I2 + O2 (5)2ClO- +2I- +4H+ = 2HClO +I2 + H2O 实验： (1)SO32- + I2 = 2l- + SO42- (2) SO32- + I2 +H2O = 2l- + SO42- +H2,【例2】已知NH4