人教版高一化学必修一教案：1.2.3 化学计量在实验中的应用（第三课时）

第一章第二节 化学计量在实验中的应用（第三课时）物质的量浓度学习目标：1.了解物质的量浓度的概念。2.能运用物质的量浓度进行简单计算。3.掌握一定物质的量浓度溶液的配制方法。教学重点：物质的量浓度的概念教学难点：物质的量浓度计算和配制方法 自主学习：一、物质的量浓度1.含义：用来表示 里所含 的物理量。2.符号为 。常用单位为 。3.表达式： 。二、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制原理根据定义式：mMn， 则m 。其关键操作是：准确称取溶质的 ；准确确定溶液的 。（2）主要仪器 、 、 、 、 。如果溶质是固体，则需要称量，还需要的仪器是 。（3）容量瓶的使用容量瓶是一种容积精密的仪器,常用于配制一定物质的量浓度的溶液。它的形状是的平底玻璃瓶。瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞,它的颈部刻有刻度线，瓶上标有温度和容积。常用的容量瓶有_、_、_、_等多种规格。使用注意事项：每一容量瓶只能配制相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体（4）步骤（以配制100 mL 1.00 mol/L 的NaCl溶液为例）计算：计算所需NaCl固体的质量为 g。称量：用 称量NaCl固体。（固体称量用天平，液体量取则用量筒）溶解：将称好的NaCl固体放入 中，加适量蒸馏水溶解，用 搅拌，目的是 。溶解时应注意的事项：（固体要先溶解，液体要先稀释；都要冷却至室温再移液）a.溶质在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解，溶解时加水不要太多；b.应当注意搅拌时沿着一定的方向进行；c.玻璃棒不要碰到烧杯底和烧杯壁；d.不要把玻璃棒放在实验台上，以免引入其他杂质。转移：（溶液冷却后，用玻璃棒引流）将烧杯中的溶液注入 中，玻璃棒的作用是 。思考：为什么不能将溶液直接倒入容量瓶中？用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁 。洗涤液也都注入 中。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。定容：将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加蒸馏水至凹液面与刻度线 。摇匀：将容量瓶盖好塞子，把容量瓶倒转和摇动多次，使得溶液混合均匀。一、物质的量浓度【问题1】例1 (1)将40 g NaOH溶解在1 L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol/L?为什么? 。(2)1 mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 。(3)将0.5 mol NaOH配成2 L溶液，该溶液的物质的量浓度是多少？(4)100 mL 1 mol/L NaOH溶液中，NaOH的物质的量是多少？ 。从该溶液中倾倒出20 mL，此20 mL NaOH溶液的物质的量浓度还是1 mol/L吗？为什么？(5)在初中我们讲分子的概念时，曾做过一个实验：100 mL酒精与100 mL水混合，其体积并不等于200 mL，它说明了什么？ 。例2下列说法中正确的是()A1 L水中溶解1 mol NaCl所形成溶液的物质的量浓度是1 mol/LB标准状况下，22.4 L HCl溶于1 L水中形成溶液的体积是1 LC标准状况下，将33.6 L HCl溶于水形成1 L溶液所得溶液的物质的量浓度是1.5 mol/LD1 mol BaCl2溶于水配成1 L溶液，所得溶液中c(Cl)等于1 mol/L二、一定物质的量浓度溶液的配制例3 配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，需NaOH的物质的量是多少？质量是多少？例4.实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别为()A1 000 mL、212.0 g B950 mL、201.4 gC500 mL、286.0 g D任意规格、572 g三、一定物质的量浓度溶液的配制误差分析1、称量误差分析（1）天平的砝码沾有其他物质或生锈。 （2）调整“0”点时，游码在大于0的位置。 （3）在敞口容器中称量NaOH、CaCl2、CuSO4粉末、MgCl2等易吸收水的物质。 （4）称量已部分风化的Na2CO310H2O、CuSO45H2O等。 （5）用量筒量取浓溶液时，仰视读数。 2、配制过程误差分析（1）称好后的药品放入烧杯时，有少量洒在烧杯外。 （2）溶解搅拌时有部分液体溅出。 （3）转移时有部分液体溅出。 （4）未洗涤烧杯和玻璃棒2次3次。 （5）溶解时放热,且未冷却至室温（20） ；溶解时吸热,且未恢复到室温（20） （6）在定容时，仰视读数 ，俯视读数 （7）在定容时加水超过刻度线，再用胶头滴管吸出多余部分。 （8）加水至刻度线后，摇匀过程中，发现液面低于刻度线。 （9）洗涤容量瓶后，未干燥，瓶中有少量蒸馏水。 3、俯视、仰视的分析仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内液面低于刻度线。例5实验室需用CuSO45H2O体配制480mL0.1mol/L的CuSO4溶液，请回答下列问题：（1）应用托盘天平称取CuSO45H2O晶体_g（2）若在称量样品时，药品放在天平右盘上，砝码放在天平左盘上（1g以下使用游码），天平平衡时，实际称量的CuSO45H2O晶体是_g（3）本实验用到的主要仪器有：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、_、_（4）配制过程中有几个关键的步骤和操作如下图所示：将这些实验步骤A-F按实验过程先后次序排列_。其中定容的具体操作是_（5）以下情况会使所配溶液的浓度产生何种影响（A偏高B偏低C不变，填序号）：溶解晶体用的烧杯和玻璃棒未洗涤_定容时俯视刻度线_所用CuSO45H2O晶体已失去部分结晶水_四、有关溶液稀释的计算【问题2】溶液在稀释过程中什么是不变的？例6. 配制100 mL浓度为1 molL1的稀硫酸需要18.4 molL1的浓硫酸多少毫升?巩固练习：1下列关于0.1 mol/L Ba(NO3)2溶液的说法正确的是()。 A该溶液可由1 L水中溶解0.1 mol Ba(NO3)2制得 B1 L溶液中含有离子总数为36.021022 C0.5 L溶液中Ba2的物质的量浓度为0.2 mol/L D0.5 L溶液中NO的物质的量浓度为0.1 mol/L2配制100 mL 1.0 mol/L 溶液，下列操作正确的是( )A.称取10.6 g无水碳酸钠，放入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B.称取10.6 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C.转移 溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D.定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀3下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL1 AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是()。 A150 mL 1 molL1的NaCl溶液 B75 mL 2 molL1 NH4Cl溶液 C150 mL 3 molL1的KCl溶液 D75 mL 3 molL1的FeCl3溶液4.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )A.所用固体NaOH已潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度线C.用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH时，误