（新课标Ⅰ卷）2019届高三化学4月第二次大联考试题（含解析）.docx

（新课标卷）2019届高三化学4月第二次大联考试题（含解析）（考试时间：50分钟 试卷满分：100分）注意事项：1本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2回答第卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 B 11 C 12 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Zn 65 As 75第卷一、选择题：本题共7个小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与社会、生活、科技有着密切的联系，下列说法中不正确的是A利用高纯硅制造的太阳能电池板，可将光能直接转化为电能 B大量使用含丙烷、二甲醚等辅助成分的“空气清新剂”，会对环境造成新的污染C陶瓷的烧制、石油的分馏、煤的干馏过程中，均涉及化学变化D高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A100 mL 0.1 molL1的Na2CO3溶液中，含阴离子的数目大于0.01NAB1 mol SO2与足量O2充分反应生成SO3，共转移电子数为2NAC标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的CCl键数为3NAD46.8 g过氧化钠晶体中所含阴离子的数目为1.2NA9下列关于有机物结构和性质的说法错误的是A分子式为C5H10O且能发生银镜反应的结构有4种B淀粉、蛋白质和油脂都是天然高分子化合物C苯乙烯()分子中所有原子可能位于同一平面D1 mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成10某学习小组拟利用下列装置探究CO2和锌粉反应是否生成CO，已知CO能与氯化钯溶液发生反应生成黑色金属钯：CO+PdCl2+H2OCO2+Pd+2HCl。实验装置如图所示：下列叙述正确的是A实验开始时，先加热d处酒精灯，再打开活塞KB装置b、c中分别装有饱和Na2CO3溶液和浓硫酸C观察到装置f中溶液变黑，说明有CO气体生成D装置e的作用是防倒吸，装置f导管口处点燃可以处理尾气11X、Y、Z、M、W为五种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为123，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法中错误的是A简单氢化物的稳定性：WMB简单离子半径：r(M)r(W)r(Y)r(Z)CX、Y、Z三种元素只能形成共价化合物DY、W分别与X形成的最简单化合物相遇会出现白烟12我国某公司研发的石墨烯基锂离子电池，具有容量大、充电迅速等优点，可解决电动汽车发展瓶颈问题。该电池放电时的总反应为：Li1xFePO4Cn+LixCnLiFePO4Cn+Cn(xc(Na+)c(H+)c(OH)C在N点时，溶液的pH约为8.85DT点对应的溶液中2c(Na+)=c(X)+c(HX)第卷二、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第2628题为必考题，每个试题考生都必须作答。第3536题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共43分。26（14分）某校化学兴趣小组利用铜和浓硫酸反应制取SO2，并进行相关实验探究，所用装置如图所示：【查阅资料】Fe(HSO3)2+红棕色，它可以将Fe3+还原为Fe2+。IICu2S不溶于稀硫酸，能够溶于热的稀硝酸中，且产生。实验步骤与现象如下：检查装置气密性，向A中加入5 mL浓硫酸，打开K，将铜丝伸入浓硫酸中，给A处加热。观察到B中溶液颜色变化，再关闭K。加热后，观察到A中液面下铜丝变黑，产生气泡，液面上方产生大量白雾，一段时间后溶液变成灰绿色，反应结束后试管A中有白色固体出现。拉出铜丝，停止加热。结合资料，回答下列问题：（1）按如图连接后检验装置的气密性的操作是_。（2）某同学预测装置B中FeCl3溶液中通入SO2，溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，发生反应的离子方程式为_。（3）小组同学将SO2通入到FeCl3溶液至饱和的过程中，观察到的溶液颜色由棕黄色变成红棕色，将混合液放置12小时，溶液才变成浅绿色。试解释SO2与FeCl3溶液反应溶液变成红棕色的原因_。放置12小时，溶液变浅绿色的离子反应方程式为_。（4）取B中反应后的溶液少量于洁净试管中，滴入几滴酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，说明溶液中有Fe2+生成；该结论是否正确，并说明理由_。（5）反应结束后，取出A中铜丝，用蒸馏水洗净后发现表面有黑色物质附着；倾倒出液体后，向白色固体上小心加水，固体溶解后溶液呈蓝色。白色固体的成分是_（填化学式）。某同学猜想铜丝表面黑色固体可能为CuO或Cu2S中的一种，下列实验方案设计能够确认上述同学猜想的是_。A将反应后的铜丝插入稀硝酸加热观察是否溶解，试管口是否有气体变成红棕色B将反应后的铜丝插入稀硫酸中，充分反应，观察溶液是否变蓝色C将反应后的铜丝插入稀硝酸中加热，反应后滴入BaCl2溶液检验是否产生27（14分）七水硫酸锌别名皓矾，常用作媒染剂、收敛剂、木材防腐剂，在医药上用于催吐剂。工业上由氧化锌矿（主要成分为ZnO，另含ZnSiO3、FeCO3、CuO等）生产ZnSO47H2O的流程如下：请回答下列问题：（1）氧化锌矿粉碎过筛的目的是_；滤渣X的成分是_。（2）步骤中发生反应的离子方程式为_。（3）“除铁”加入试剂M调节溶液的pH，试剂M可以为_（填化学式）；已知：KspFe(OH)3=2.61039，沉铁过程中要使溶液中c(Fe3+)1.0105 molL1，必须控制溶液的pH_。lg2.6=0.4（4）步骤加入锌粉的目的是_，滤渣Z的成分是_。（5）取28.70 g ZnSO47H2O加热至不同温度，剩余固体的质量变化如下图所示：步骤中的烘干操作需在减压条件下进行，其原因是_ 。 680 时所得固体的化学式为_。 aZnO bZn3O(SO4)2 cZnSO4 dZnSO4H2O28（15分）研究NOx、CO、SO2等大气污染气体的处理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：（1）NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g) H1=234.0 kJmol1N2(g) +O2(g)2NO(g) H2=+179.5 kJmol12NO(g)+O2(g)2NO2(g) H3=112.3 kJmol1反应2NO2(g) +4CO(g)N2(g)+4CO2(g)的H=_ kJmol1。（2）在一定温度下，向2 L的恒容密闭容器中充入4.0 mol NO2和4.0 mol CO，在催化剂作用下发生反应：2NO2(g)+4CO(g)N2(g) +4CO2(g)，测得相关数据如下：0 min5 min10 min15 min20 minc(NO2)/molL12.01.71.561.51.5c(N2)/molL100.150.220.250.25在010 min，用CO2的浓度变化表示的反应速率为_。以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是_。A气体的颜色不再变化 B混合气的密度不再变化C气体的平均相对分子质量不再变化 D混合气的压强不再变化该温度下反应的化学平衡常数K=_（保留两位有效数字）。在20 min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0 mol NO2和2.0 mol N2，则化学平衡_移动（填“正向”“逆向”或“不”）。（3）在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2，也可消除氮氧化物的污染。在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N2的物质的量与时间变化如图1所示，其中活化能最小的是_用E(A)、E(B)、E(C)表示三种催化剂下该反应的活化能。在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示。试说明图中曲线先增大后减小的原因_（假设该温度范围内催化剂的催化效率相同）。（4）有学者想以如图所示装置，利用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料H2SO4。催化剂a表面的电极反应式为_。（二）选考题：共15分。请考生从2道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。35化学选修3：物质结构与性质（15分）氮、磷、砷同为VA族元素，它们的单质和化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）下列有关氮原子电子排布图中，能量最低和最高的分别为_、_。abcd（2）是一种芳环硝化中间体，其中氮原子的杂化轨道类型为_，与互为等电子体的化合物分子是_（任写一种，填化学式）。（3）C、N、O是第二周期相邻的三种非金属元素，它们的第一电离能由大到小的顺序为_；NH3是一种极易溶于水的气体，其沸点比AsH3的沸点_(填“低”或“高”)，其原因是_。（4）砷是制造新型半导体的材料，同时砷的化合物又具有较强的毒性。1918年美国人通过反应：HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒气。在HCCH分子中键与键数目之比为_；AsCl3分子的空间构型为_。（5）2018年7月Science报道，BingLv等通过反应：4BI3+As44BAs+6I2合成了具有极高导热性的半导体新材料BAs。BAs晶胞结构如图所示：已知该晶胞参数为a pm，NA表示阿伏加德罗常数，则该晶胞的密度=_gcm3（用代数式表示，可不必化简）。36化学选修5：有机化学基础（15分）某研究小组以甲苯为原料，合成抗癌药拉帕替尼的中间