2020届高考化学总复习专题五阶段验收（含解析）苏教版.docx

阶段验收一、选择题(每个小题有12个选项符合题意，每题5分，共50分)1下列说法一定不正确的是()A某些花岗石产生氡(Rn)，从而对人体产生伤害，Rn 的质量数是222BSe是人体必需的微量元素，Se和 Se互为同位素C.U的浓缩一直被国际社会关注，U与U是两种不同的核素D.CNMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，C 的中子数为6解析：选DRn的质量数是222，A正确；Se和 Se互为同位素，B正确；U和U质子数相同，中子数不同，是两种不同的核素，C正确；质量数为13的碳原子，其中子数为7，D错误。2下列有关元素周期表结构的说法中正确的是()A原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表第A族B在元素周期表中金属和非金属分界线附近可以寻找合金材料C某元素原子核外的电子数为51，则它是第五周期第A族元素D除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素解析：选C最外层电子数为2的元素可能是He，位于0族，A错误；金属与非金属分界线附近可以寻找半导体材料，B错误；8(5451)5，所以该元素为第五周期第A族元素，C正确；第六周期有32种元素，D错误。3下列事实不能用元素周期律解释的是( )A气态氢化物的稳定性：HBrHI B0.1 molL1溶液的pH：NaOH LiOHC向Na2SO3溶液中加盐酸，有气泡产生DMg、Al与同浓度盐酸反应，Mg更剧烈 解析：选CA同一主族从上到下，气态氢化物的稳定性依次减弱，则稳定性：HBrHI，能用元素周期律解释，A项不选；B.同一主族从上到下，金属性逐渐增强，氢氧化物的碱性逐渐增强，碱性：NaOHLiOH，则同浓度的两种溶液，NaOH溶液的pH较大，能用元素周期律解释，B项不选；C.Na2SO3与盐酸反应生成SO2，能够证明酸性：HClH2SO3，不能体现元素周期律，C项选；D.同周期从左到右，金属性逐渐减弱，金属单质的还原性逐渐减弱，因此Mg比Al与等浓度的盐酸反应更剧烈，能用元素周期律解释，D项不选。4X、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，Y元素在地壳中的含量最多，Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和。下列叙述不正确的是()AX与Y元素能形成两种常见的气态化合物B原子半径的大小顺序：r(Z)r(R)r(X)r(Y)CX、Z分别与R形成的化合物中化学键类型不同D含有Y、Z、R三种元素的化合物最多只有2种解析：选DX、Y、Z、R是短周期主族元素，X原子最外层电子数是次外层的两倍，最外层电子数不超过8个，则X是C(碳)；Y元素在地壳中的含量最多，则Y是O；Z元素的化合物的焰色反应呈黄色，则Z是Na；R原子的核外电子数是X原子与Z原子的核外电子数之和，则R的核外电子数是17，R是Cl。X与Y元素形成的两种常见的气态化合物有CO和CO2，A项叙述正确；同主族元素原子的电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素的原子半径随着原子序数的增大而减小，C、O位于第二周期，Na、Cl位于第三周期，且O的原子序数大于C的，Cl的原子序数大于Na的，所以原子半径大小顺序是r(Z)r(R)r(X)r(Y)，B项叙述正确；X、Z与R形成的化合物分别是CCl4、NaCl，CCl4中只含有共价键，NaCl中只含有离子键，C项叙述正确；Y、Z、R分别是O、Na、Cl，含有三种元素的化合物有NaClO、NaClO2、NaClO3、NaClO4等，D项叙述错误。 5.四种相邻的主族短周期元素的相对位置如表所示，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。下列说法中正确的是( )mnxyAx最高价氧化物对应水化物的碱性比y弱Bm可形成多种氢化物，而n只形成一种氢化物Cx的单质在m的最高价氧化物中燃烧，生成两种固体物质Dm、n两元素所形成的化合物分子中，既含有离子键，也含有共价键解析：选C4元素都是短周期元素，且为相邻主族，根据元素在周期表中的位置知，m和n位于第二周期、x和y位于第三周期，x原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性，则y是Al元素，根据元素位置知，x是Mg元素、m是C元素、n是N元素；A.Mg(OH)2的碱性比Al(OH)3强，故A错误；B.碳元素可形成多种氢化物，N也能形成多种氢化物，如NH3、N2H4等，故B错误；C.Mg在CO2中燃烧，生成MgO和C两种固体物质，故C正确；D.C、N两元素所形成的化合物分子中，只含有共价键，D错误。6部分短周期元素的有关信息：元素代号元素性质或原子结构T第二层上的电子数是第一层的3倍R与T 同一族LL2与T2的核外电子数相等Q与L同族Z元素最高正价是3价，与L同周期根据上表中信息，判断以下叙述正确的是( )A氢化物的稳定性为H2TH2RB单质与稀盐酸反应的速率为LQCZ与T形成的化合物具有两性DL与R通过离子键形成的化合物阴阳离子的核外电子数相等解析：选C短周期元素中，T元素原子第二层上的电子数是第一层的3倍，则L层电子数为6，故T为O元素；R与T 同一族，则R为S元素；L2与T2的核外电子数相等，则L为Mg；Q与L同族，则Q为Be；Z元素最高正价是3价，与L同周期，则Z为Al；A.非金属性：OS，故氢化物的稳定性为H2OH2S，故A错误；B.金属性：L(Mg)Q(Be)，故Mg与盐酸反应更剧烈，故B错误；C.Z与T形成的化合物为Al2O3，属于两性氧化物，故C正确；D.L与R通过离子键形成的化合物为MgS，Mg2离子核外电子数为10、S2离子核外电子数为18，故D错误。7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡。五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。下列推断不正确的是()AY、Z组成的化合物只含离子键B简单氢化物的沸点和稳定性排序：RRD由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物水溶液一定显酸性解析：选A根据题意判断X、Y、Z、R、T分别为H、O、Na、C、S元素。Na2O2中含有非极性共价键，A项错误；氢化物的沸点和稳定性排序为CH4H2CO3，C项正确；NaHSO3和NaHSO4的水溶液均呈酸性，D项正确。8被誉为“矿石熊猫”的香花石，由我国地质学家首次发现，它由前20号元素中的6种组成，其化学式为Y2X3(ZWR4)3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍。下列说法错误的是( )A原子半径：YZRT B气态氢化物的稳定性：WRZDXR2、WR2两种化合物中R的化合价相同解析：选D根据题给信息知T无正价，则T为氟元素；Y、Z、R、T位于同周期，则在第二周期，由R最外层电子数为次外层的3倍，则R为氧元素；Z的最外层电子数与次外层相等，则Z为铍元素；Y、Z为金属元素，Y在第二周期，则Y为锂元素；X、Z位于同主族，则X为镁元素或钙元素；若X为镁元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，则10，推出W为氖元素不符合题意，若X为钙元素，则由X与R原子序数之和是W的2倍，14，推出W为硅元素，即X为钙元素、Y为锂元素、Z为铍元素、R为氧元素、W为硅元素、T为氟元素。A.位于同周期的元素的原子半径从左向右半径在减小，正确；B.非金属性：FOSi，则气态氢化物的稳定性：SiH4H2OHF，正确；C.钙的金属性强，则最高价氧化物对应的水化物碱性：Ca(OH)2Be(OH)2，正确；D.XR2、WR2两种化合物为CaO2、SiO2，因钙元素为2价、硅元素为4价，则O的化合价分别为1、2价，即两种化合物中R的化合价不相同，错误。9X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素，X的原子半径在短周期主族元素中最大，Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为(mn)，M层电子数为(mn)，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21。下列叙述错误的是()AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔、沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成解析：选DX的原子半径在短周期主族元素中最大，应为Na元素；Y元素原子的最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素原子的L层电子数为(mn)，M层电子数为(mn)，因为L层电子最多为8，则n2，m6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为21，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素。A项，X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12，正确；B项，H2O的稳定性强于H2S，沸点高于H2S，正确；C项，非金属性：SCSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，正确；D项，SO2、CO2对应的酸的酸性比盐酸弱，与氯化钡都不反应，错误。10X、Y、Z、W为周期表中前20号元素中的四种，原子序数依次增大，W、Y为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y、Z位于同周期，Z的单质是一种良好的半导体。W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，下列说法正确的是()A简单气态氢化物的稳定性：XZB原子半径：WYZXC最高价氧化物对应水化物的碱性：Yr(S)r(O)；A、C、D三种元素组成的化合物是NaOH，和Cl2反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O。(3)B与F形成的化合物分子中，各原子最外层均达8电子结构，应为NCl3，该分子的电子式为。(4)0.50 mol SO2被O2氧化成气态SO3，放出49.15 kJ热量，其热化学方程式为2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1。(5)A、B、C以原子个数比423所形成的化合物为NH4NO3，所含的化学键类型为离子键、共价键；NH4NO3是强酸弱碱盐，水解显酸性，则0.1 molL1 NH4NO3水溶液中的离子浓度由大到小的顺序为c(NO)c(NH)c(H)c(OH)。答案：(1)第三周期第A族(2)r(Na)r(S)r(O)Cl22OH=ClClOH2O(3) (4)2SO2(g)O2(g)=2SO3(g)H196.6 kJmol1(5)离子键、共价键c(NO)c(NH)c(H)c(OH)13(17分)已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：(1)七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是_。(2)由A、C、D三种元素形成的化合物的电子式为_。画出G离子的结构示意图_。(3)G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为_。(4)将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为_。(5)由 A、B、C所形成的常见离子化合物是_ (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为_。(6)已知一包白色晶体为某种正盐，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：称取固体2.37 g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4.66 g。再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1 molL1的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，则该正盐的化学式为_；该物质可以用作净水剂，其原理为_(用离子方程式表示)。解析：A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，B原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，F为S元素；C和F为同一主族元素，C为O元素； A、 D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na元素；E、G处于第三周期，E是同周期中离子半径最小的元素，E为Al元素，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，最外层电子数为7，G为Cl元素；A与 B、A与G形成共价化合物，A为H元素。(1)七种元素中，非金属性最强的元素为O，处于周期表中第二周期第A族。(2)由A、 C、 D形成的化合物为NaOH，其电子式为，G离子为Cl，离子结构示意图为。(3)G元素的单质为氯气，其与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl22OH=ClClOH2O 。(4)等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液，H2SO4、NaOH的物质的量相等，金属Al足量，H2SO4、NaOH完全反应，设H2SO4、NaOH均为3 mol，由2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2、2Al2NaOH2H2O=NaAlO23H2，可知生成氢气体积之比为3 mol23。(5)由H