浙江省台州市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）.docx

浙江省台州市2019届高三化学下学期第一次模拟考试试题（含解析）一、选择题（共25小题，每小题2分，满分50分）1.能造成温室效应的气体是（ ）A. 二氧化硫B. 二氧化碳C. 氨气D. 氮气【答案】B【解析】【详解】二氧化碳气体具有吸热和隔热的功能，二氧化碳在大气中增多的结果是形成一种无形的罩，使太阳辐射到地球上的热量无法向外层空间发散，其结果是地球表面变热起来。因此，二氧化碳也被称为温室气体。故A、C、D不符合题意，B符合题意。答案选B。2.下列可用于洗气的装置是（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】A该装置通常用作反应装置，无法完成洗气，故不符合题意；B该装置为防倒吸的尾气吸收装置，用于吸收极易溶于水的气体，不能用于洗气，故不符合题意；C该装置为洗气装置，可用于洗气，故符合题意；D该装置为量取气体体积的装置，不能用于洗气，故不符合题意；故选：C。【点睛】本题考查洗气装置的判断，明确常见化学实验基本操作方法即可解答，注意掌握洗气装置特点，题目难度不大。3.Na2CO3属于（ ）A. 盐B. 酸C. 氧化物D. 碱【答案】A【解析】【详解】Na2CO3含有三种元素Na、C、O，不是氧化物，故C不符合题意；Na2CO3由碳酸根离子和钠离子构成，故不是酸或碱，故B、D不符合题意；Na2CO3属于盐，故A符合题意。故选：A。4.下列各项中，表达正确的是（ ）A. 水分子的比例模型：B. 氯离子的结构示意图：C. CO2分子的电子式：D. 氯乙烯的结构简式：CH3CH2Cl【答案】B【解析】【详解】A水分子是V形分子，不是直线形分子，故A错误；B.Cl元素的质子数是17，Cl-的核外电子数是18，所以Cl-的结构示意图为，故B正确；C.CO2的电子式为，故C错误；D.氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl，故D错误。本题选B。【点睛】在含有碳碳双键的有机物的结构简式中，碳碳双键不能省略。5.下列氧化还原反应中，水作为氧化剂的是（ ）A. CO+H2OCO2+H2B. CuO+H2Cu+H2OC. 2F2+2H2O4HF+O2D. 3NO2+H2O2HNO3+NO【答案】A【解析】【详解】A.反应CO+H2OCO2+H2中，水中氢元素的化合价由+1价降低到0价，水作氧化剂，故A符合题意；B.反应CuO+H2 Cu+H2O中，氢气中氢元素的化合价由0升高到+1价生成H2O，氢气为还原剂，H2O为氧化产物，故B不符合题意；C.反应2F2+2H2O4HF+O2中，水中氧元素的化合价由-2价升高到0价，水作还原剂，故C不符合题意；D.反应3NO2+H2O2HNO3+NO中，氮元素发生自身的氧化还原反应，水既不是氧化剂也不是还原剂，故D不符合题意。答案选A。6.下列物质的水溶液不呈碱性的是（ ）A. Ca（OH）2B. NaHCO3C. NH4ClD. NH3H2O【答案】C【解析】【详解】A.Ca（OH）2是强碱，溶液呈碱性，故A不符合题意；B.NaHCO3为强碱弱酸盐，碳酸氢根离子在溶液中部分水解，溶液呈碱性，故B不符合题意；C.NH4Cl溶液中，铵根离子部分水解，溶液呈酸性，故C符合题意；D.NH3H2O是弱碱，在溶液中部分电离出氢氧根离子，溶液呈碱性，故D不符合题意。答案选C。【点睛】解答本题时需注意强碱弱酸盐电离出的弱酸根离子在溶液中部分水解，溶液呈碱性，碱在溶液中电离出氢氧根离子，溶液显碱性，据此进行判断。7.下列变化属于吸热的化学反应的是（ ）A. 碘的升华B. 生石灰溶于水C. 酸碱中和D. Ba（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合【答案】D【解析】A碘的升华属于物理变化，不是化学反应，故A错误；B生石灰溶于水，与水反应生成氢氧化钙，为放热反应，故B错误；C酸碱中和属于放热反应，故C错误；DBa（OH）28H2O与NH4Cl晶体混合，属于吸热反应，反应生成氯化钡和氨气，故D正确；故选D。点睛：本题考查化学反应的热量变化，为高频考点，学生应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱）。8.下列属于非电解质的是（ ）A. 己烷B. 蔗糖溶液C. 氢气D. 氯化镁【答案】A【解析】【详解】A.己烷是化合物，在水溶液中不导电，故A符合题意；B.蔗糖溶液是混合物，故B不符合题意；C.氢气为单质，即不是电解质也不是非电解质，故C不符合题意；D.氯化镁是化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，属于电解质，故D不符合题意。答案选A。9.下列各组中，互称为同系物的是A. O2与O3B. 35Cl与37ClC. 乙醇与甲醚D. CH4与【答案】D【解析】【详解】A.O2与O3为同种元素组成的不同单质，二者互为同素异形体，不属于同系物，故A错误；B.35Cl与37Cl为质子数相同，中子数不同的原子，互称为同位素，故B错误；C.乙醇的分子式为C2H6O，甲醚的分子式为C2H6O，分子式相同、结构不同，二者互为同分异构体，故C错误；D. CH4与结构相似，组成上差3个“CH2”，二者互为同系物，故D正确。答案选D。【点睛】本考查的是同系物。学生容易将同系物、同分异构体、同位素、同素异形体几个概念混淆。解题时注意有机化合物中具有同一通式、组成上相差一个或多个CH2原子团、在结构与性质上相似的化合物互为同系物；同素异形体是同种元素形成的不同单质；具有相同分子式而结构不同的化合物互为同分异构体；同位素是质子数相同中子数不同的原子互称为同位素。10.下列说法不正确的是A. 燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭B. 氯气泄漏时用蘸有NaOH溶液的毛巾捂住口鼻C. 镁着火时，立即用沙子灭火D. 水银洒到地面上，撒硫粉处理【答案】B【解析】【详解】A.燃着的酒精灯打翻，立即用湿抹布盖灭，因为这样可以隔绝氧气，从而达到灭火的目的，故A正确；B.氯气有毒，氢氧化钠溶液有腐蚀性，当大量的氯气泄漏时，不能用氢氧化钠溶液浸湿软布蒙面，应该用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场，故B错误；C.镁和泡沫灭火器中的二氧化碳在高温下剧烈反应，生成碳和氧化镁，所以镁着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应该用沙子灭火，故C正确；D.水银洒到地面上，应撒硫粉使二者发生反应生成硫化汞，故D正确。答案选B.【点睛】本题考查的实验室安全常识，题目难度不大，试题注重了基础知识的考查，注意明确常见试剂的性质，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力。特别注意氯气有毒，氢氧化钠有腐蚀性。11.下列说法正确的是（ ）A. 鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液B. 对二甲苯只有一种结构证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构C. 乙烯使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色的反应机理相同D. CH4和CHCl3的空间构型都是正四面体【答案】A【解析】【详解】A.新制的氢氧化铜与乙醇无明显现象，不反应，不过由于稀释颜色会变浅，与乙醛加热有红色沉淀生成，与乙酸变澄清的蓝色溶液，发生酸碱中和反应，乙酸乙酯不溶于水，与乙酸乙酯会在表面形成一层油层，现象均不相同，故鉴别乙醇、乙醛、乙酸、乙酸乙酯可用新制Cu（OH）2悬浊液，故A正确；B.无论是否含有碳碳双键，对二甲苯只有一种结构，应用邻二甲苯，故B错误；C.乙烯和溴水发生加成反应，而乙烯和酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，故C错误；D.CHCl3的CH、CCl键键长不等，不是正四面体结构，故D错误。答案选A。【点睛】本题考查的知识点是判断简单分子或离子的构型，有机物的鉴别，有机物的结构和性质，乙烯的化学性质，苯的结构。解题时特别注意证明苯分子中不存在碳碳单键和碳碳双键交替的结构应用邻二甲苯；CHCl3中的C-H、C-Cl键键长不等。据此解答。12.短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L层的电子数分别为0、4，X、Y、Z在周期表中的位置见图。下列说法不正确的是XYZA. W、X、Q的原子半径依次减小B. Y的最高价氧化物的水化物一定是强酸C. W和Z可能形成化合物W3Z8D. Q、X、Z可能形成离子化合物【答案】B【解析】短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，知W为C，Q可能为H 或He，根据元素周期表知X可能为N, Y为P,Z为S,也可能X为O,Y为S,Z为Cl,。A. W、 X、 Q 的原子半径依次减小，故A对；B为P，最高价氧化物的水化物为H3PO4属于中强酸，故B错误；C W为C， Z 可能为Cl也可能为S,可能形成化合物 W3Z8,故D对。答案：B。点睛：考查元素周期表和元素周期律的相关知识。本题是根据元素周期表和原子结构来推断元素的性质的。本题的突破口短周期主族元素 Q、W、X、Y、Z原子序数依次增加，其中Q、W原子核外L 电子层的电子数分别为0、4，进行判断。13.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. 向水中通入氯气：Cl2+H2O2H+Cl+ClOB. 二氧化锰与浓盐酸反应：MnO2+4HCl（浓）Mn2+2Cl2+2H2OC. 碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水：2HCO3+Ca2+2OHCaCO3+2H2O+CO32D. 金属钠与硫酸铜溶液反应：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu（OH）2+H2【答案】D【解析】【详解】A.向水中通入氯气：Cl2+H2OH+Cl+HClO，HClO为弱电解质，应保持化学式形式，故A错误；B.二氧化锰与浓盐酸反应,离子方程式：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，HCl为可溶性强电解质，应拆成离子形式，故B错误；C.碳酸氢钠溶液加过量澄清石灰水，离子方程式：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O，选项中的比例关系错误，故C错误；D.金属钠与硫酸铜溶液反应,离子方程式：2Na+2H2O+Cu2+2Na+Cu(OH)2+H2，故D正确。答案选D。【点睛】本题考查的是离子方程式的书写。解题时注意C选项离子方程式没有错误，但此离子方程式比例关系不符合题意，为碳酸氢钠过量的离子方程式；D选项钠与硫酸铜溶液反应时，钠不能置换出铜，钠应先和水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠在和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠。据此解答。14.反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H0，若在恒压绝热容器中发生，下列选项表明反应一定已达平衡状态的是（ ）A. 容器内的压强不再变化B. 相同时间内，断开HH键的数目和生成NH键的数目相等C. 容器内气体的浓度c（N2）：c（H2）：c（NH3）1：3：2D. 容器内的温度不再变化【答案】D【解析】【详解】A.该反应在恒压条件下进行，压强始终不变，不能根据压强判断平衡状态，故A不符合题意；B.相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等，表示的都是正反应，无法判断是否达到平衡状态，故B不符合题意；C.容器内气体的浓度c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2，无法判断各组分的浓度是否发生变化，则无法判断平衡状态，故C不符合题意。D.绝热容器，温度不再改变，说明正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故D符合题意。答案选D。15.下列说法正确的是（ ）A. 石油裂化的目的是为了得到气态短链烃B. 苯与溴的四氯化碳溶液充分混合仅发生萃取C. 相同温度下，酯在酸性环境下的水解程度小于碱性环境D. 煤的干馏是指煤在空气中加强热发生复杂的物理、化学变化的过程【答案】C【解析】【详解】A.石油裂解的目的是为了获得乙烯，裂化的目的是为了获得轻质油，故A错误；B.苯与溴的四氯化碳溶液是互溶，不能萃取，故B错误；C.相同温度下，酯在酸性和碱性环境下水解均产生酸和醇，但碱可继续消耗酸，使平衡正向移动，则酯在酸性环境下的水解程度小于其在碱性环境下的水解程度，故C正确；D.煤的干馏是指将煤隔绝空气加强热，发生复杂的物理和化学变化的过程，故D错误。答案选C。16.图为一种特殊的热激活电池示意图，当无水LiCl-KCl混合物受热熔融后即可工作。 该电池总反应为： PbSO4(s)+2LiCl+Ca(s) = CaCl2(s)+Li2SO4+Pb(s)。下列说法不正确的是A. PbSO4 电极发生还原反应B. 负极的电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2C. 放电时 Li、 K向正极移动D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，可将该电池改为常温使用的电池【答案】D【解析】A. PbSO4 中的Pb得电子发生发生还原反应，故A对；B. 负极活泼金属Ca失电子，其电极反应：Ca + 2Cl-2eCaCl2，故B对；C项，放电过程为原电池，阳离子向正极移动，故C项正确；D. 用 LiCl 和 KCl 水溶液代替无水 LiCl-KCl，Ca是活泼金属，会与水反应，故D错；答案：D。 17.下列说法正确的是（ ）A. MgF2中的两种离子核外排布相差一个电子层B. 石英和硫磺晶体熔化时克服相同类型的微粒间作用力C. 发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏D. H2O和H2O2的稳定性不同是因为微粒间作用力不同【答案】C【解析】【详解】A.Mg2+、F的离子均为10个电子，则离子核外排布相同，故A错误；B.石英为原子晶体，通过硅原子与氧原子形成共价键，融化时克服的是共价键；硫磺是分子晶体，分子间是分子间作用力，融化时克服的是分子间作用力，故B错误；C.离子化合物的溶解，是物理变化，破坏了离子键，则发生物理变化时物质中的化学键也可能被破坏，故C正确；D.H2O和H2O2的两种物质微粒间作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O键和O-O键，所以稳定性不相同，故D错误。答案选C。18.下列说法正确的是A. 用pH相同的氢氟酸和盐酸中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多B. 相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH)相等C. 物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸分别与镁反应，开始瞬间醋酸产生H2快D. c(H)c(OH)的溶液不一定呈中性【答案】A【解析】【详解】A.氢氟酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。pH相同时，氢氟酸浓度大于盐酸，则中和等体积等浓度的NaOH溶液，盐酸消耗的体积多，故A正确；B.相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，c(OH)相等，故B错误；C.醋酸为一元弱酸，盐酸为一元强酸。物质的量浓度相同的醋酸溶液和盐酸，醋酸中的氢离子浓度小于盐酸中氢离子浓度，则与镁反应时，开始瞬间盐酸产生H2快，故C错误；D.c(H)c(OH)的溶液一定呈中性，故D错误。答案选A。19.下列说法正确的是（ ）A. 检验淀粉水解情况的加液顺序：淀粉溶液稀硫酸NaOH溶液碘水银氨溶液B. CH2（NH2）CH2CH2COOH不是氨基酸，但可以和甘氨酸反应生成多肽C. 皂化反应后期向反应液中加入饱和食盐水下层析出高级脂肪酸盐D. 将10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中，出现砖红色沉淀【答案】B【解析】【详解】A.检验淀粉水解情况的加液顺序应为：淀粉溶液稀硫酸NaOH溶液银氨溶液，若利用碘检验淀粉的存在应在酸性条件下，在碱性条件下，碘与氢氧化钠反应生成碘化钠、次碘酸钠、水，无法检验是否含有淀粉剩余，故A错误；B.CH2(NH2)CH2COOH不是氨基酸，但含有羧基和氨基，它可以和甘氨酸反应形成肽键，故B正确；C.皂化实验后期加入食盐细粒使高级脂肪酸盐析出，由于密度小于水，浮在混合液上面，故C错误； D.葡萄糖与氢氧化铜的反应在碱性条件下，且加热，则10%的葡萄糖溶液加到新制氢氧化铜悬浊液中无现象，故D错误。答案选B。20.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol羟基与1mol氢氧根离子所含的质子数和电子数均为9NAB. 1L0.1molL1的NaHCO3溶液中的HCO3、CO32的离子数之和为0.1NAC. 1molNaHSO4固体中含有的离子总数为3NAD. 过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA【答案】D【解析】【详解】A.OH中含9个电子，氢氧根中含10个电子，故1mol氢氧根中含10NA个电子，故A错误；B.HCO3在溶液中会部分电离为CO32、部分水解为H2CO3，故溶液中的HCO3、CO32、H2CO3之和为0.1NA个，故B错误；C.NaHSO4固体是离子晶体，构成微粒为钠离子和硫酸氢根离子，则1molNaHSO4固体中含有的离子总数为2NA，故C错误；D.过氧化钠和水的反应为氧元素的歧化反应，由1价歧化为0价和2价，故当生成0.1mol氧气时，反应转移0.2mol即0.2NA个电子，故D正确。答案选D。21.根据能量变化示意图，下列说法正确的是（ ）A. 状态1是液态，则状态3一定是气态B. 状态3是液态，则状态4一定是气态C. A（状态2）+B（g）C（状态3）+D（g）H（da）kJmol1D. 断裂1molC（状态3）和1molD（g）中的化学键需要吸收的能量为（ed）kJ【答案】C【解析】【详解】A.A与B生成C和D的反应中，A和B的总能量小于C和D的总能量，为吸热反应，若状态1为液体，状态3可能为气体，也可能为液体， 故A错误；B.C（状态3）+D（g）的总能量高于C（状态4）+D（g）的总能量，若状态3为液体，则状态4为液体或固体，故B错误；C. A（状态2）+B（g）C（状态3）+D（g），反应物的总能量小于生成物的总能量，为吸热反应，则吸收的能量为(d-a)kJ，故C正确；D.未标明C的状态，C不一定为气体，则吸收的总能量不全是断键消耗的，还可能包含其他状态转化为气体所吸收的能量，故D错误。答案选C。22.化学反应2NO（g）+O22NO2（g），在其他条件相同时，测得实验数据如图。请根据图示数据，下列有关该反应的说法正确的是（ ）A. 相同条件下，化学反应速率随时间越来越快B. 相同条件下，压强越大，化学反应速率越快C. 相同条件下，温度越高，化学反应速率越快D. 在0.1MPa、90条件下，反应20s时达到化学平衡状态【答案】B【解析】【详解】A.相同条件下，随时间越来越长各曲线斜率越来越小，趋于和X轴平行，说明化学反应速率越来越小，故A错误；B.相同条件下，压强越大，如（0.8MPa 30）曲线比（0.1MPa 30）曲线斜率大，说明压强越大，化学反应速率越快，故B正确；C.相同条件下，温度越高，（0.8MPa 90）曲线比（0.8MPa 30）曲线斜率小，说明温度越高，化学反应速率越慢，故C错误；D.在0.1MPa、90条件下，反应20s时二氧化氮的转化率随时间变化未知，不能说明反应达到化学平衡状态，故D错误。答案选B。23.常温下，稀盐酸和氨水按不同体积比混合得到四种溶液，各取20mL溶液，用0.1molL1NaOH溶液滴定，溶液的pH随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是（ ）A. 滴至pH7时，四种溶液中均存在c（Na+）c（Cl）B. 原盐酸的浓度是0.1molL1C. V（NaOH）10mL，溶液中Na+浓度abD. 当V（NaOH）20mL时，四种溶液的pH相同，溶液中的NH4+浓度近似相等【答案】B【解析】【详解】A.根据电荷守恒，滴至pH7时，c(H+)=c(OH-)，则a溶液中c（Na+）c（Cl）；b、c、d三种溶液中c（Na+）+c(NH4+)c（Cl），故A错误；B.a溶液中稀盐酸和氨水按4:0的比例混合，溶液中只含盐酸，当滴入0.1molL1NaOH溶液20mL时溶液呈中性，则盐酸的浓度为0.1molL1，故B正确；C. V（NaOH）10mL，由于向a和b中加入的氢氧化钠的量相同，则溶液中Na+浓度a=b，故C错误；D.当V（NaOH）20mL时，根据电荷守恒，溶液中均存在 c（Na+）+ c(NH4+)+ c(H+)c(OH-)+c（Cl）。四种溶液中加入的氢氧化钠均相同，则溶液中的c（Na+）均相同，因为四种溶液的pH相同，则四种溶液中的c(H+)和c(OH-)均相同，又因为四种溶液中稀盐酸和氨水混合比例不同，则溶液中c(Cl-)大的，c(NH4+)小，则溶液中NH4+浓度不相等，故D错误。答案选B。24.NH4ClO4可用作火箭燃料，130时会分解产生三种单质气体和水。实验室中通过NaClO4与NH4Cl反应来制取NH4ClO4，NH4ClO4与NaCl的溶解度如下图。下列说法正确的是（ ）A. NH4ClO4分解后产生的气体通入紫色石蕊溶液中，溶液变红色B. NH4ClO4分解后产生的气体通过足量NaOH溶液，再通过足量灼烧的铜网，可得到纯净的单质气体C. NH4ClO4与NaCl的混合溶液分离时，应采取蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品D. 在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，加热，收集所得NH3体积，可计算粗产品纯度【答案】C【解析】【详解】A. NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，将产生的气体通入紫色石蕊溶液中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，使紫色石蕊溶液先变红后褪色；故A错误；B.NH4ClO4分解后产生的三种单质气体为氮气、氯气、氧气，还会携带一部分水蒸气，将气体通过足量NaOH溶液，氯气与氢氧化钠反应，剩余的气体为氮气、氧气和水蒸气，再通过足量灼烧的铜网，氧气与铜反应，剩余的气体为氮气和水蒸气，不会得到纯净的单质气体，故B错误；C.如图所示，NH4ClO4的溶解度随温度变化较大，而NaCl的溶解度随温度变化不大，故可用蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，得到NH4ClO4固体粗产品，故C正确；D.在NH4ClO4固体粗产品中加入NaOH浓溶液，生成一水合氨，一水合氨不稳定，加热分解出氨气，该反应为可逆反应，则根据收集所得NH3体积，无法准确计算粗产品纯度，故D错误。答案选C。25.下列实验得到的结论正确的是（ ）A. FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，再滴加大量H2O2，溶液出现血红色，后逐渐褪去，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+，然后又转变成Fe2+B. 金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，可以推断浓盐酸中c（H+）较小C. Na2SO3溶液中加入过量盐酸，没有气体生成，可以推断盐酸的酸性比H2SO3弱D. 在100mL沸水中加入10gNaHCO3固体，产生大量的气泡，可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强【答案】D【解析】【详解】A.FeCl2溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，Fe2+遇SCN-不变红，再滴加大量H2O2，H2O2将Fe2+氧化成Fe3+，Fe3+遇SCN-变成血红色，继续加H2O2，溶液中出现大量气泡，血红色褪去呈黄色，可以推断溶液中的Fe2+先转变成Fe3+， H2O2在Fe3+的催化作用下分解出氧气，故A错误；B.金属钠与浓盐酸反应比金属钠与水反应速率更慢，是因为产物氯化钠在浓盐酸中的浓度过高，阻碍反应的发生，不能推断浓盐酸中c（H+）较小，故B错误；C.Na2SO3溶液中加入过量盐酸，生成二氧化硫，不能推断盐酸的酸性比H2SO3弱，故C错误；D.NaHCO3在水溶液中水解生成碳酸和氢氧根离子，溶液显碱性，若将NaHCO3固体加入沸水中，水解反应正向为吸热反应，升温促进水解，溶液的碱性增强，则可以推断反应后溶液的碱性比10gNaHCO3固体溶于100mL冷水中形成的溶液的碱性强，故D正确。答案选D。二、解答题（共4小题，满分20分）26.已知气态烃A在标准状况下的密度为1.25 gL1，C能够发生银镜反应， E与B、D均能发生酯化反应。有关物质的转化关系如下：请回答：(1) F的结构简式_。(2) AB的反应类型_。(3) CD的化学方程式_。(4) 下列说法不正确的是_。A将金属钠投入B中，金属钠沉入底部，并缓慢的放出气泡B2 mol F可以反应产生1 mol环状化合物，其分子式为C4H6O5CG加入NaHCO3溶液中会产生气体D1 mol H可以与含2 mol NaOH的水溶液完全反应【答案】 (1). (2). 加成反应 (3). CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O (4). BC【解析】【分析】本题考查的是有机物的推断。根据密度计算烃A的相对分子质量1.2522.428，则A为C2H4。A与水在催化剂条件下生成B，B为CH3CH2OH，此反应为加成反应；A与氧气在催化剂条件下生成C，C能与新制的氢氧化铜反应，且能发生银镜反应，说明C为醛，即CH3CHO，A生成C的反应为氧化反应；D为CH3COONa，D经酸化生成E，E为CH3COOH；F与B、E均能发生酯化反应，说明F中含羧基和羟基，则F为HOCH2COOH；B与F生成G，G为HOCH2COOCH2CH3，此反应为酯化反应；E与F生成H，H为CH3COOCH2COOH，此反应为酯化反应。据此解答。【详解】根据密度计算烃A的相对分子质量1.2522.428，则A为C2H4。A与水在催化剂条件下生成B，B为CH3CH2OH，此反应为加成反应；A与氧气在催化剂条件下生成C，C能与新制的氢氧化铜反应，且能发生银镜反应，说明C为醛，即CH3CHO，A生成C的反应为氧化反应；D为CH3COONa，D经酸化生成E，E为CH3COOH；F与B、E均能发生酯化反应，说明F中含羧基和羟基，则F为HOCH2COOH；B与F生成G，G为HOCH2COOCH2CH3，此反应为酯化反应；E与F生成H，H为CH3COOCH2COOH，此反应为酯化反应；（1）根据上述分析，F的结构简式为： HOCH2COOH 。（2）根据上述分析， AB的反应类型为加成反应。本小题答案为：加成反应。（3）C能与新制的氢氧化铜反应，且能发生银镜反应，说明C为醛，生成的D为CH3COONa，则CD的化学方程式为CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O。本小题答案为：CH3CHO2Cu(OH)2NaOH CH3COONaCu2O3H2O。（4）A.由上述分析可知B为乙醇，将金属钠投入B中，金属钠的密度大于乙醇密度，金属钠沉底，钠与乙醇反应生成氢气，则会缓慢的放出气泡，故A正确；B.1mol F可以发生自身的酯化反应，产生1 mol环状化合物，其分子式为C2H2O2，故B错误；C.G中含有醇羟基和酯基，加入NaHCO3溶液不会反应，不会产生气体，故C错误；D.H中含有酯基和羧基，可以和氢氧化钠分别发生水解反应和中和反应，1 mol H中含有1mol酯基和1mol羧基可以与2 mol NaOH的水溶液完全反应，故D正确。答案选BC。27.某同学为探究浅黄色液体X（仅含三种常见元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：请回答如下问题：（1）X的化学式是_。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是_。（3）溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，写出该变化中发生的离子方程式_。【答案】 (1). Fe(CO)5或FeC5O5 (2). 4Fe(CO)513O2 2Fe2O320CO2 (3). 2Fe32I2Fe2I2【解析】【分析】本题是推断题。根据图示可采取逆推法。由于黄色溶液C与KSCN(ap)反应生成血红色溶液D，可推知D为Fe(SCN)3，C为FeCl3；红色固体A（1.60g）与足量的盐酸反应生成黄色溶液C，则A为Fe2O3，且A的物质的量为n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol，n(Fe)=0.02mol；混合气体A与足量的澄清的石灰水反应生成白色沉淀B(10.0g)和气体B，则白色沉淀B为CaCO3，且B的物质的量为n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol，则气体A为CO2和O2的混合气体，气体B为上一步剩余的氧气，则n(CO2)= 0.1mol，则n(C)=0.1mol；气体X(标况下体积为0.448L)的物质的量为n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol；根据上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC，另外一种元素为O，n(O)= ，则X中n(Fe):n(C):n(O)=1:5:5，则X的化学式为Fe(CO)5或FeC5O5。【详解】根据图示可采取逆推法。由于黄色溶液C与KSCN(ap)反应生成血红色溶液D，可推知D为Fe(SCN)3，C为FeCl3；红色固体A（1.60g）与足量的盐酸反应生成黄色溶液C，则A为Fe2O3，且A的物质的量为n(Fe2O3)=1.60g/160g/mol=0.01mol，n(Fe)=0.02mol；混合气体A与足量的澄清的石灰水反应生成白色沉淀B(10.0g)和气体B，则白色沉淀B为CaCO3，且B的物质的量为n(CaCO3)=10.0g/100g/mol=0.1mol，则气体A为CO2和O2的混合气体，气体B为上一步剩余的氧气，则n(CO2)= 0.1mol，则n(C)=0.1mol；气体X(标况下体积为0.448L)的物质的量为n(X)=0.448L/22.4L/mol=0.02mol，M(X)=3.92g/0.02mol=196g/mol；根据上述分析0.02molX中含有0.02molFe、0.1molC，另外一种元素为O，n(O)= ，则X中n(Fe):n(C):n(O)=1:5:5，则X的化学式为Fe(CO)5或FeC5O5。（1）根据上述分析可知X的化学式是Fe(CO)5或FeC5O5。本小题答案为：Fe(CO)5或FeC5O5。（2）X在过量氧气中燃烧的化学方程式是4Fe(CO)513O22Fe2O320CO2。本小题答案为：4Fe(CO)513O22Fe2O320CO2。（3）根据上述分析溶液C为FeCl3，溶液C滴在淀粉KI试纸上，试纸显蓝色，离子方程式为2Fe32I2Fe2I2。本小题答案为：2Fe32I2Fe2I2。28.某同学设计了如下实验装置，进行浓硫酸与蔗糖的反应实验。（1）实验开始时，先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，水的作用是_。（2）实验中烧瓶内黑色物质疏松膨胀的原因是_（用化学方程式表示）。（3）为了检验实验中产生的CO2，请描述接口a之后的实验操作及现象_【答案】 (1). 与浓硫酸反应放热，加快反应速率 (2). C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O (3). 将接口a处的气体，依次通过高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，如果品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，说明实验中产生了CO2气体【解析】【分析】本题考查的是浓硫酸的性质。（1）浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水，滴入水的作用是与浓硫酸反应放热，加快反应速率。（2）浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水碳化，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。由于有气体生成使烧瓶内黑色物质疏松膨胀。（3）由于SO2与CO2的性质相似，均能使澄清的石灰水变浑浊，SO2干扰CO2的检验，则为检验实验中产生的CO2，接口a处的气体，应先通过高锰酸钾溶液除去SO2，在通过品红溶液检验SO2是否除尽，再通过澄清石灰水检验CO2。如果品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，说明实验中产生了CO2气体。【详解】（1）浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。先在烧瓶中加入15g蔗糖，并滴入几滴水使蔗糖完全湿润，然后从分液漏斗中加入15mL浓硫酸，浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水，滴入水的作用是与浓硫酸反应放热，加快反应速率。本小题答案为：与浓硫酸反应放热，加快反应速率。（2）浓硫酸滴到蔗糖上使蔗糖脱水碳化，碳与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水。由于有气体生成使烧瓶内黑色物质疏松膨胀。本小题答案为：C2H2SO4(浓)2SO2CO22H2O。（3）由于SO2与CO2的性质相似，均能使澄清的石灰水变浑浊，SO2干扰CO2的检验，则为检验实验中产生的CO2，接口a处的气体，应先通过高锰酸钾溶液除去SO2，在通过品红溶液检验SO2是否除尽，再通过澄清石灰水检验CO2。如果品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，说明实验中产生了CO2气体。本小题答案为：将接口a处的气体，依次通过高锰酸钾溶液、品红溶液、澄清石灰水，如果品红溶液不褪色，石灰水变浑浊，说明实验中产生了CO2气体。29.研究人员将Cu与Cu2O的混合物ag，用足量的稀H2SO4充分反应后，剩余固体质量为bg。已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O（1）混合物中n（Cu2O）_mol（用含a、b的最简式表示）（2）若将ag混合物在空气中加热生成CuO，则m（CuO）_g（用含a、b的最简式表示）【答案】 (1). (a-b)/80 (2). (4a+b)/4【解析】【分析】本题考查的是物质的量的计算。（1）设Cu2O的质量为xgCu2O+2H+Cu+Cu2+H2O m 144 80 xg (a-b)gx=n（Cu2O）。（2）由（1）中计算可知Cu2O的物质的量为(a-b)/80mol，则由Cu2O生成的CuO的物质的量也为(a-b)/40mol。由（1）中计算可知Cu2O的质量为g，则Cu与Cu2O的混合物中Cu的质量为g，物质的量为，则由Cu与Cu2O的混合物中Cu生成CuO的物质的量也为。则ag混合物在空气中加热生成CuO的质量为(a-b)/40mol+80g/mol=(4a+b)/4g。【详解】（1）设Cu2O的质量为xgCu2O+2H+Cu+Cu2+H2O m 144 80 xg (a-b)gx=n（Cu2O）。本小题答案为：(a-b)/80。（2）由（1）中计算可知Cu2O的物质的量为(a-b)/80mol，则由Cu2O生成的CuO的物质的量为(a-b)/40mol。由（1）中计算可知Cu2O的质量为g，则Cu与Cu2O的混合物中Cu的质量为g，物质的量为，则由Cu与Cu2O的混合物中Cu生成CuO的物质的量也为。则ag混合物在空气中加热生成CuO的质量为(a-b)/40mol+80g/mol=(4a+b)/4g。本小题答案为：(4a+b)/4 。30.烟气(主要污染物SO2、NO、NO2)的大量排放造成严重的大气污染，国内较新研究成果是采用以尿素为还原剂的脱硫脱硝一体化技术。(1)脱硫总反应：SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)，已知该反应能自发进行，则条件是_(填“高温”、“低温”或“任何温度”)。(2)电解稀硫酸制备O3(原理如图)，则产生O3的电极反应式为_。(3)室温下，往恒容的反应器中加入固定物质的量的SO2和NO，通入O3充分混合。反应相同时间后，各组分的物质的量随n(O3)n(NO)的变化见上图。 n(NO2)随n(O3)n(NO)的变化先增加后减少，原因是_。 臭氧量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大，试用过渡态理论解释可能原因_。(4)通过控制变量法研究脱除效率的影响因素得到数据如下图所示，下列说法正确的是_。A. 烟气在尿素溶液中的反应：v(脱硫)v(脱硝)B. 尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响C. 强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除D. pH=7的尿素溶液脱硫效果最佳 (5)尿素的制备：2NH3(g)CO2(g)CO(NH2)2(s)H2O(g) H0。一定条件下，往10 L恒容密闭容器中充入2 mol NH3和1 mol CO2。 该反应10 min 后达到平衡，测得容器中气体密度为4.8 gL1，平衡常数K=_。 上图是该条件下，系统中尿素的物质的量随反应时间的变化趋势，当反应时间达到3min 时，迅速将体系升温，请在图中画出310 min 内容器中尿素的物质的量的变化趋势曲线_。【答案】 (1). 低温 (2). 3H2O6eO36H (3). n(O3):n(NO)1,NO2被转化为更高价的物质，所以减少(或NO2发生副反应，所以n(NO2)减少也给分) (4). 该反应的活化能高，反应速率慢 (5). BC (6). 100 (7). 达到平衡时尿素的物质的量0.5 mol，反应达到平衡的时间在10 min之前【解析】【分析】（1）SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)反应为熵减的反应，熵减的反应在低温下有利于自发进行。（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+e-=H2；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O6eO36H，则产生O3的电极反应式为：3H2O6eO36H。（3）n(O3):n(NO)1，NO2被转化为更高价的氮氧化物，所以减少。臭氧的量对反应SO2(g)O3(g)SO3(g)O2(g)的影响不大，若用过渡态理论解释可能是该反应的活化能高，反应速率慢。（4）A.由左图可知相同时间内脱硫率大于脱硝率，则v(脱硫)v(脱硝)，故A错误；B.由右图可知，随尿素溶液pH的增大，脱硫率的曲线没变化，但脱硝率曲线变化比较大，故尿素溶液pH的变化对脱硝效率的影响大于对脱硫效率的影响，故B正确；C.如右图所示，pH越大脱除率越高，则强酸性条件下不利于尿素对氮氧化物的脱除，故C正确；D.如右图所示，溶液的pH对脱硫率没有影响，故D错误。（5）NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)反应10 min后达到平衡，容器中气体密度为4.8 gL1，则容器中气体的质量为4.8 gL110L=48g， 2NH3(g) + CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)起始量(mol/L)0.2 0.1 0 0变化量(mol/L)2x x x x平衡量(mol/L)0.2-2x 0.1-x x x则(0.2-2x)mol/L10L17g/mol+(0.1-x)mol/L10L44g/mol+xmol/L10L18g/mol=48， x=0.05，K=。通过的分析可知，若温度不变，反应10 min后达到平衡，CO(NH2)2的物质的量为0.5mol。由于此反应为放热反应，升高温度，正逆反应速率均增大，达到平衡的时间小于10min，平衡向逆向移动，CO(NH2)2的物质的量为小于0.5mol。据此解答。【详解】（1）SO2(g)CO(NH2)2(aq)2H2O(l)1/2O2(g)(NH2)SO4(aq)CO2(g)反应为熵减的反应，熵减的反应在低温下有利于自发进行。本小题答案为：低温。（2）用惰性电极电解稀硫酸，H+在阴极得电子发生还原反应，电极反应式为：2H+e-=H2；OH-在阳极失电子发生氧化反应，电极反应式为：3H2O6eO36H，则产生O3的电极反应式为：3H2O6eO36H