（天津专用）2020届高考化学一轮复习考点规范练29盐类的水解（含解析）.docx

考点规范练29盐类的水解(时间:45分钟满分:100分)一、选择题(本题共10个小题,每小题6分,共60分,每小题只有一个选项符合题目要求)1.在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-。下列说法正确的是()A.Na2CO3溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(H+)B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba(OH)2固体,c(CO32-)增大2.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A.向Na2CO3溶液中通入NH3,c(Na+)c(CO32-)减小B.将0.1 molL-1的K2C2O4溶液从25 升温至35 ,c(K+)c(C2O42-)增大C.向0.1 molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,c(Na+)c(F-)=1D.向0.1 molL-1的CH3COONa溶液中加入少量水,c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)增大3.(2018山东师大附中模拟)下列说法正确的是()A.向CuCl2溶液中加入CaCO3,调节pH可除去溶液中混有的Fe3+B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去KCl溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液4.常温下,向1 L pH=10的NaOH溶液中持续通入CO2,通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的OH-浓度的关系如图所示。下列叙述不正确的是()A.A点溶液中:水电离出的c(H+)=110-10 molL-1B.B点溶液中:c(H+)=110-7 molL-1C.C点溶液中:c(Na+)c(CO32-)c(HCO3-)D.D点溶液中:c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)5.室温下,将0.05 mol Na2CO3固体溶于水配成100 mL溶液,向溶液中加入下列物质,有关结论正确的是()选项加入的物质结论A50 mL 1 molL-1H2SO4溶液反应结束后,c(Na+)=c(SO42-)B0.05 mol CaO溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大C50 mL H2O由水电离出的c(H+)c(OH-)不变D0.1 mol NaHSO4固体反应完全后,溶液pH减小,c(Na+)不变6.(2018北京理综)测定0.1 molL-1 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。时刻温度/25304025pH9.669.529.379.25实验过程中,取时刻的溶液,加入盐酸酸化的BaCl2溶液做对比实验,产生白色沉淀多。下列说法不正确的是()A.Na2SO3溶液中存在水解平衡:SO32-+H2OHSO3-+OH-B.的pH与不同,是由于SO32-浓度减小造成的C.的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致D.与的KW值相等7.25 时,二元弱酸H2R的pKa1=1.85,pKa2=7.45(已知pKa=-lg Ka),在此温度下向20 mL 0.1 molL-1 H2R溶液中滴加0.1 molL-1的NaOH溶液,溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是()A.A点所示溶液中:c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=0.1 molL-1B.B点所示溶液中:c(Na+)c(HR-)c(H2R)c(R2-)C.C点所示溶液中:c(Na+)c(R2-)c(HR-)8.(2018天津理综)LiH2PO4是制备电池的重要原料。室温下,LiH2PO4溶液的pH随c初始(H2PO4-)的变化如图1所示,H3PO4溶液中H2PO4-的分布分数随pH的变化如图2所示=c(H2PO4-)c总(含P元素的粒子)。下列有关LiH2PO4溶液的叙述正确的是()图1图2A.溶液中存在3个平衡B.含P元素的粒子有H2PO4-、HPO42-和PO43-C.随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH明显变小D.用浓度大于1 molL-1的H3PO4溶液溶解Li2CO3,当pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO49.(2018河南濮阳三模)20 时,在H2C2O4、NaOH混合溶液中,c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100 molL-1。含碳元素微粒的分布分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是()A.表示H2C2O4的分布曲线,表示C2O42-的分布曲线B.Q点对应的溶液中lg c(H+)”“”“”“c(CO32-)c(OH-)c(H+),故A正确;水解反应是吸热反应,升温可以促进水解平衡正向移动,氢氧根离子浓度增大,氢离子浓度减小,溶液pH增大,故B错误;稀释溶液,水的离子积常数不变,溶液中氢氧根离子浓度减小,氢离子浓度增大,故C错误;加入的Ba(OH)2固体溶解后,钡离子和碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀,溶液中碳酸根离子浓度减小,故D错误。2.D在一定条件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2OHCO3-+OH-,溶液中通入NH3,抑制水解,c(CO32-)增大,c(Na+)不变,所以c(Na+)c(CO32-)减小,A正确;K2C2O4溶液中草酸根离子水解显示碱性,升高温度,水解程度增加,草酸根离子浓度减小,钾离子浓度不变,所以c(K+)c(C2O42-)增大,B正确;向0.1molL-1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性,此时溶液中的溶质是HF和NaF,根据电荷守恒,当c(H+)=c(OH-)时,c(Na+)=c(F-),两者比值是1,C正确;CH3COONa溶液中加入少量水,不会影响醋酸的电离平衡常数,故1Ka=c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H+)不变,D错误。3.DA项,由Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+可知加入CaCO3消耗H+,使平衡右移而除去Fe3+,但又引入新的杂质Ca2+,不合理;B项,所加酸应是稀硫酸,加入稀盐酸会引入新杂质;C项,加热法不能除去Fe3+。4.BA点为单一氢氧化钠溶液,A到C生成碳酸钠,B点是碳酸钠和氢氧化钠的混合溶液,C点是单一的碳酸钠溶液,C到D生成碳酸氢钠,D点是碳酸氢钠和碳酸的混合溶液,D点溶液呈中性。A项,水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等,A点时没有通二氧化碳,pH=10的NaOH溶液中c(H+)=110-10molL-1,而氢离子来源于水的电离,所以水电离出的c(H+)=110-10molL-1,A正确;B点时溶液中溶质为Na2CO3和NaOH,所以溶液中的c(H+)c(CO32-)c(HCO3-),C正确;D点溶液中水电离出的OH-浓度为10-7molL-1,溶液呈中性,c(H+)=c(OH-),结合电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),两式合并可得c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-),D正确。5.B0.05molNa2CO3中n(Na+)=0.1mol,50mL1molL-1H2SO4溶液中含n(SO42-)=0.05mol,故反应后c(Na+)=2c(SO42-),A项错误;0.05molCaO与H2O反应生成0.05molCa(OH)2,Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3+2NaOH,则溶液中c(OH-)c(HCO3-)增大,B项正确;向Na2CO3溶液中加水,c水(OH-)减小,则c水(H+)也减小,则由水电离出的c水(H+)c水(OH-)减小,C项错误;由于NaHSO4Na+H+SO42-,故向Na2CO3溶液中加入NaHSO4,c(Na+)变大,D项错误。6.C由时刻溶液加入盐酸酸化的氯化钡溶液,产生白色沉淀较多,说明升温过程中亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小。A项,亚硫酸钠为强碱弱酸盐,在溶液中水解使溶液显碱性,正确;B项,与的pH不同是因为亚硫酸钠被空气中的氧气氧化为硫酸钠,导致亚硫酸根浓度减小,溶液pH减小,正确;C项,升高温度,水解平衡右移,减小亚硫酸根浓度,平衡左移,错误;D项,与的温度相同,则水的离子积常数KW相同,正确。7.DA点溶液体积是原来的1.5倍,则含有R元素的微粒浓度是原来的23,根据物料守恒得c(H2R)+c(HR-)+c(R2-)=115molL-1,A项错误;B点两者恰好完全反应生成NaHR,溶液呈酸性,说明HR-的电离程度大于水解程度,但其水解和电离程度都较小,钠离子不水解,所以微粒浓度大小顺序是c(Na+)c(HR-)c(R2-)c(H2R),B项错误;C点溶液溶质为等物质的量的Na2R、NaHR,如果Na2R、NaHR不水解且NaHR也不电离,则存在c(Na+)=3c(R2-),实际上R2-水解且HR-的电离程度大于水解程度,溶液呈碱性,R2-的水解程度大于HR-的电离程度,钠离子不水解,所以存在c(Na+)3c(R2-),C项错误;D点溶液中溶质为Na2R,R2-水解但程度较小,所以存在c(Na+)c(R2-)c(HR-),D项正确。8.DLiH2PO4溶液中存在H2PO4-、HPO42-两种粒子的电离平衡和水解平衡,还有水的电离平衡、H3PO4的电离平衡,A项错误;含P元素的粒子有H3PO4、H2PO4-、HPO42-、PO43-,B项错误;根据图1可知,随c初始(H2PO4-)增大,溶液的pH开始逐渐减小,当c初始(H2PO4-)增大至接近10-1molL-1时溶液的pH几乎不再变化,C项错误;根据图2可知pH达到4.66时,H3PO4几乎全部转化为LiH2PO4,D项正确。9.D随着溶液pH增大,溶液中H2C2O4、HC2O4-先后被反应,越来越少,而C2O42-则越来越多,因此曲线代表的是HC2O4-的分布曲线,代表的是H2C2O4的分布曲线,代表C2O42-的分布曲线,故A项错误;Q点时溶液显酸性,因此c(H+)c(OH-),即lgc(H+)lgc(OH-),故B项错误;电离平衡常数只受温度的影响,根据P点,Ka=c(H+)c(C2O42-)c(HC2O4-)10-4.2,此平衡常数是草酸的二级电离平衡常数,故C项错误;根据质子守恒,因此有c(OH-)=c(H+)-c(C2O42-)+c(H2C2O4),故D项正确。10.CM点溶液为NH4Cl、NH3H2O、NaCl的混合溶液,NH4+的水解促进水的电离,NH3H2O的电离抑制水的电离,且M点NH4+的浓度小于原溶液中NH4+的浓度,故M点溶液中水的电离程度比原溶液小,A项正确;在M点时,根据电荷守恒可知n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+),则n(OH-)-n(H+)=n(Na+)+n(NH4+)-n(Cl-)=(a+0.05-0.1)mol=(a-0.05)mol,B项正确;NH4+的水解常数Kh=c(NH3H2O)c(H+)c(NH4+),则c(H+)c(NH4+)=Khc(NH3H2O),随NaOH加入,Kh不变,c(NH3H2O)不断增大,则c(H+)c(NH4+)不断减小,C项错误;当n(NaOH)=0.1mol时,得到等物质的量的NaCl和NH3H2O的混合溶液,则c(Na+)=c(Cl-),结合物料守恒式:c(Cl-)=c(NH4+)+c(NH3H2O)知,D项正确。11.答案(1)酸NH4+H2ONH3H2O+H+(2)解析(1)NH4Cl为强酸弱碱盐,NH4+水解使溶液显酸性。(2)CH3COONH4溶液中,醋酸根离子促进铵根离子的水解,而NH4HSO4溶液中NH4HSO4电离出来的氢离子抑制铵根离子的水解,所以后者中铵根离子浓度大。(3)因为氯离子在溶液中不水解,所以其浓度为0.1molL-1;根据原子守恒可知,含N原子微粒的总物质的量浓度为0.2molL-1,而N原子的存在形式为NH3H2O和NH4+。(4)溶液的pH=7,说明CH3COO-水解生成的OH-的物质的量等于NH4+水解生成的H+的物质的量,即两者水解程度相同;根据电荷守恒得:c(CH3COO-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+),因为c(H+)=c(OH-),故c(CH3COO-)=c(NH4+)。(5)由溶液中存在的微粒可知,H2A为二元弱酸,分步电离。NaHA和NaOH恰好反应生成Na2A,溶液显碱性。12.答案(1)K1K2K3BD调节溶液的pH(2)C(3)HCOO-+H2OHCOOH+OH-8.4c(Na+)c(HCOO-)c(Cl-)c(H+)c(OH-)解析(1)多元弱碱的阳离子水解分步进行,且逐渐减弱,故有K1K2K3。依据平衡移动原理可知,加水稀释或加NaHCO3都可使平衡右移。由于FeCl3可水解为Fe(OH)3,故将FeCl3溶液转化为高浓度聚合氯化铁时应调节溶液的pH。(2)向Na2SO3溶液中加入H2SO4溶液,硫酸显酸性,不论是否存在平衡,均可使溶液酸性增强,溶液红色褪去;氯水具有强氧化性,能漂白一些有色的有机物;向Na2SO3溶液中加入BaCl2溶液,发生反应使溶液中的SO32-的浓度减小,平衡向逆反应方向移动,使c(OH-)减小,故C可以说明。(3)甲酸的电离平衡常数Ka=1.7010-4,而Ka=c(HCOO-)c(H+)c(HCOOH),说明HCOOH为弱酸;HCOONa为强碱弱酸盐,HCOO-发生水解反应使溶液显碱性。反应HCOO-+H2OHCOOH+OH-的平衡常数为Kh=c(HCOOH)c(OH-)c(HCOO-)=KWKa=110-141.7010-4=11710-9,c(HCOO