2019届高中化学专题13碳酸钠和碳酸氢钠教学案.docx

专题13 碳酸钠和碳酸氢钠活动1【导入】导课 实验老师给大家出了道难题：今天上课所用的Na2CO3、NaHCO3固体及等浓度的溶液均只用“A”和“B”来标识！因此这节课我们不但要学习Na2CO3、NaHCO3的性质，还要利用二者性质的差异来鉴别它们。活动2【活动】交流整理 各小组经过课前的自主学习，现应用比较法对Na2CO3和NaHCO3的性质进行归纳和整理。碳酸钠(Na2CO3)碳酸氢钠(NaHCO3)水溶性溶液的酸碱性热稳定性与HCl反应与CaCl2反应 暂不考虑与Ca(OH)2反应相互转化用途【总结提升】名 称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗 名纯碱、苏打小苏打主要性质色 态白色固体粉末细小白色晶体水溶性易溶易溶，但比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定 与H反应 CO32- + H + = CO2 + H2O慢H+ + HCO3- = CO2 + H2O快与碱反应Ca（OH）2Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca（OH）2过量Ca2+ + OH- + HCO3- = CaCO3 + H2OCa（OH）2少量Ca2+ +2 OH-+2HCO3-=CaCO3+2H2O+ CO32-盐氯化钙Ca2+ + CO32- = CaCO3 不反应硫酸铝2Al3+ + 3CO32-=3CO2 +Al（OH）3Al3+ +3HCO3-=Al（OH）3+ 3CO2主要用途制玻璃，制皂，造纸，纺织发酵粉，制药，灭火剂相互转化活动3【活动】方案设计 根据Na2CO3和NaHCO3的性质对比，你能鉴别出“A”和“B”分别是什么吗？请设计合理的实验方案。小组汇报方案，共同探讨合理、简便的可行性方案。利用二者水溶性的差异；利用等浓度的溶液碱性强弱不同；利用与足量等浓度的盐酸反应的剧烈程度不同；利用稳定性不同。典例1 下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是()A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3【答案】B【解析】加热时，碳酸氢钠能分解，碳酸钠不分解，所以碳酸钠的稳定性大于碳酸氢钠的稳定性，A错误；碳酸钠和碳酸氢钠分别和氢氧化钙反应的方程式如下：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O，所以都能发生反应生成沉淀，B正确；相同的温度下，碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠的，C错误；根据碳原子守恒碳酸氢钠、碳酸钠与二氧化碳的关系式分别为：Na2CO3CO2； NaHCO3 CO2106g1mol 84g 1mol106g1mol 84g 1mol所以生成的二氧化碳的量相同，D错误。活动4【活动】活动探究 根据所提供的仪器药品，进行以下方案的实验：利用二者水溶性的差异；利用等浓度的溶液碱性强弱不同；观察、记录实验现象，讨论分析，小组分工，合作完成。典例4下列有关Na2CO3和NaHCO3比较中，不正确的是A 热稳定性：Na2CO3NaHCO3B 相同温度下，0.1molL1盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3C 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应放出气体的量：Na2CO3NaHCO3D 相同温度下，0.1molL1盐溶液分别与0.1molL1HCl反应的剧烈程度：Na2CO3NaHCO3【答案】D【解析】Na2CO3是正盐，受热不易分解，比较稳定，NaHCO3是酸式盐，受热易分解，热稳定性较差，所以热稳定性：Na2CO3NaHCO3，A说法正确；相同温度、相同浓度情况下，CO32-的水解程度大于HCO3-，溶液的碱性Na2CO3溶液强于NaHCO3，所以相同温度下，0.1molL1两种盐溶液的pH值：Na2CO3NaHCO3，B说法正确；碳酸钠和碳酸氢钠中，碳元素的质量分数是NaHCO3Na2CO3，相同质量的两种盐与足量的HCl反应产生CO2气体的量是Na2CO3NaHCO3，C说法正确；Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2，即碳酸钠与酸反应首先转化成碳酸氢钠，所以在相同浓度、相同温度情况下，碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸钠与盐酸反应剧烈，D说法错误。活动5【活动】观察与思考 （一）教师演示利用手持技术完成方案3的鉴别实验（反应的剧烈程度反映在相同时间内装置中压强变化不同）观察、记录实验现象，分析，得出结论。（二）利用方案4验证前面所得的结论(1) 内管装 ，外管装 （填A或B）。（2）实验中观察到的现象活动6【活动】活动与探究 能否用CaCl2或Ca(OH)2鉴别Na2CO3和NaHCO3？小组讨论推测、设计实验、实验探究、得出结论。活动7【讲授】整理与归纳 归纳Na2CO3和NaHCO3的性质、鉴别方法。活动8【练习】思考与交流 往NaHCO3溶液中加入Ca(OH)2溶液产生的白色沉淀是什么物质？2、由此推测NaHCO3和NaOH反应的产物？3、Na2CO3和NaHCO3如何实现相互转化？典例8实验室按如下装置测定纯碱(含少量NaC1)的纯度。下列说法不正确的是A 滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽B 装置、的作用是防止空气中的CO2进入装置C 必须在装置、间添加盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶D 反应结束时，应再通入空气将装置中CO2转移到装置中【答案】C【解析】根据实验目的和装置图，实验原理为：样品与盐酸反应产生的CO2用足量Ba（OH）2溶液吸收，通过测量装置中产生沉淀的质量计算纯碱的纯度。A，为了排除装置中含有CO2的空气对CO2测量的影响，滴入盐酸前，应将装置中含有CO2的空气排尽，A项正确；B，装置中NaOH溶液的作用是吸收通入的空气中的CO2，防止空气中CO2进入装置中，装置的作用是防止外界空气中的CO2进入装置中，B项正确；C，由于盐酸具有挥发性，反应产生的CO2中混有HCl，若在装置、间添加盛有饱和NaHCO3溶液的洗气瓶，HCl与NaHCO3反应产生CO2，使得测得的CO2偏大，测得纯碱的纯度偏大，C项错误；D，为了保证测量的CO2的准确性，反应结束，应继续通入除去CO2的空气将滞留在装置中CO2全部转移到装置中，D项正确。课后练习：1、纯碱和小苏打是厨房中两种常见的用品，它们都是白色固体，下列区分这两种物质的说 法正确的是A分别用炒锅加热两种样品，全部分解挥发，没有残留物的是小苏打 B用洁净铁丝蘸取两种样品在煤气灯火焰上灼烧，使火焰颜色发生明显变化的是小苏打C用两只小玻璃杯，分别加入少量的两种样品，再加入等浓度的食醋，产生气泡速率较快的是小苏打D先将两样品配成溶液，分别加入石灰水，无白色沉淀生成的是小苏打 【答案】C【解析】NaHCO3和酸反应较快2、在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的 NaHCO3和 Na2CO3 粉末，待 Na2CO3 和 NaHCO3 完全反应，则天平两边 A放Na2CO3的一端托盘下沉B放NaHCO3的端托盘下沉 C仍保持平衡D无法判断【答案】A 【解析】等质量的 NaHCO3和 Na2CO3，NaHCO3和酸反应产生的CO2多。3、由四种不纯的纯碱样品，分别含有下列一种杂质，取等质量的四种样品分别与等质量分数的盐酸反应，所消耗盐酸的质量相等，则这四种样品中含纯碱质量分数最大的是含有 杂质ANaHCO3BKHCO3CK2CO3DNH4HCO3【答案】B【解析】样品质量相同，消耗HCl相同，则看等质量的杂质消耗HCl的多少，若等质量的杂质消耗 HCl多，则Na2CO3有含量就高，反之则低。等质量的碳酸氢钾消耗盐酸最少，所以含KHCO3时Na2CO3的质量最小。4、一定质量的 Na2CO3 和 NaHCO3 混合物共热，反应前 Na2