2020高考化学讲练试题循环练（一）（含2019高考模拟题）.docx

（刷题1+1）2020高考化学讲练试题 循环练（一）（含2019高考+模拟题）1(2019江苏高考)糖类是人体所需的重要营养物质。淀粉分子中不含的元素是()A氢 B碳 C氮 D氧答案C解析糖类是由C、H、O三种元素组成的，不含有氮元素。2(2019全国卷)化学与生活密切相关。下列叙述错误的是()A高纯硅可用于制作光感电池B铝合金大量用于高铁建设C活性炭具有除异味和杀菌作用D碘酒可用于皮肤外用消毒答案C解析高纯硅可用于制作硅光电池、光感电池等，A正确；目前国内高铁列车车厢已大量使用铝合金材料，B正确；活性炭具有吸附作用，可以除去异味，没有杀菌作用，C错误；碘酒可以使蛋白质变性，因而有消毒作用，可用于皮肤外用消毒，D正确。3(2019北京高考)2019年是元素周期表发表150周年。期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是()AIn是第五周期第A族元素B.In的中子数与电子数的差值为17C原子半径：InAlD碱性：In(OH)3RbOH答案D解析由铟(49In)的原子结构示意图可推断In是第五周期第A族元素，A正确；In的中子数为1154966，电子数为49，因此In的中子数与电子数的差值为17，B正确；铟和铝同属于A族元素，前者位于第五周期，后者位于第三周期，因此原子半径：InAl，C正确；铟和铷同属于第五周期元素，前者位于A族，后者位于A族，根据同周期主族元素最高价氧化物的水化物的碱性递变规律得：碱性In(OH)3RbOH，D错误。4(2019北京海淀高三期中)中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及化学变化的是()答案A解析淘金过程不涉及化学变化，故A符合题意；B项发生反应：CuSO4Fe=CuFeSO4，故B不符合题意；石灰石加热后能制得生石灰，发生了化学反应，故C不符合题意；丹砂(HgS)烧之成水银，即红色的硫化汞在空气中灼烧有汞生成，积变又还成了丹砂，即汞和硫在一起又生成硫化汞，发生了化学反应，故D不符合题意。5(2019陕西西安中学高三质检)下列有关物质分类，一定正确的是()A强电解质：盐酸、氢氧化钡、硫酸钡B弱电解质：醋酸、醋酸铵、纯碱C非电解质：氯气、二氧化硫、苯D同系物：C3H8、C4H10、C6H14答案D解析氯化氢、氢氧化钡、硫酸钡都是强电解质，但盐酸是HCl的水溶液，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；醋酸是弱电解质，纯碱、醋酸铵是强电解质，故B错误；二氧化硫、苯都是非电解质，氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；C3H8、C4H10、C6H14都属于烷烃，结构相似，分子组成相差一个或若干个CH2原子团，是同系物，故D正确。6(2019北京朝阳高三期末)下列化学用语表达不正确的是()ACH4的比例模型：BNH3的电子式：HHCNa2CO3溶液呈碱性的原因：CO2H2OH2CO32OHDNH3遇氯化氢迅速产生白烟：NH3HCl=NH4Cl答案C解析A项中，图示显示了原子相对大小及结合位置情况，是甲烷的比例模型，A正确；NH3分子电子式为HH，B正确；Na2CO3溶液呈碱性是由于CO水解，CO水解反应是COH2OHCOOH，C错误；NH3遇HCl气体，二者迅速化合，发生反应NH3HCl=NH4Cl，产生的氯化铵是白色固体，所以会看到迅速产生白烟，D正确。7(2019安徽舒城中学高三统考)浓硫酸在下列物质的转化中，只表现强氧化性的是()ACuCuSO4 BCCO2CFeOFe2(SO4)3 DFe2O3Fe2(SO4)3答案B解析CuCuSO4中浓硫酸表现了氧化性和酸性，CCO2中只体现了浓硫酸的强氧化性，FeOFe2(SO4)3中浓硫酸表现了氧化性和酸性，Fe2O3Fe2(SO4)3中浓硫酸只体现了酸性，故选B。8(2019山东济南高三期末)物质的性质决定其用途。下列说法错误的是()A利用钠在电光源上发出的黄色光透雾能力强的特点制高压钠灯B利用氯气的强氧化性漂白干燥的有色布条C液氨汽化时要吸收大量的热，使周围的温度急剧下降，可用作制冷剂D常温下，铝遇浓硝酸发生钝化，可用铝制容器盛装和运输浓硝酸答案B解析钠焰色反应为黄色，高压钠灯发出的黄色光射程远，对道路平面的照明程度高，透雾能力强，故用在电光源上，A正确；氯气本身没有漂白性，氯气与水反应产生的HClO具有漂白性，因此氯气不能漂白干燥的有色布条，B错误；液氨沸点低，易汽化，汽化时要从周围环境中吸收大量的热，使周围环境的温度急剧下降，故液氨可用作制冷剂，C正确；浓硝酸具有强的氧化性，在常温下，铝遇浓硝酸会被氧化产生一层致密的氧化物薄膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化，所以在室温下可用铝制容器盛装和运输浓硝酸，D正确。9(2019河南南阳高三期末)设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列有关说法中正确的有()1 L 0.1 molL1 FeCl3溶液中含Fe3数目为0.1NA5.6 g铁粉与3.2 g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA0.1 mol 乙醇与0.1 mol 乙酸在浓硫酸催化并加热下，生成乙酸乙酯分子数为0.1NA60 g SiO2中含有的SiO键和12 g金刚石中含有的CC键的数目均为NA体积为11.2 L的氯气中含有氯原子数约为6.021023个92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA10 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液中所含的氧原子数为0.5NA7.8 g Na2O2与足量的水(HO)反应生成的氧气中所含的中子数为0.5NAA四种 B三种 C五种 D两种答案B解析在溶液中FeCl3能发生水解反应：Fe33H2OFe(OH)33H，所以溶液中含有的Fe3数目必小于0.1NA，错误；5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol,3.2 g硫的物质的量为0.1 mol，发生反应FeSFeS,0.1 mol铁粉和0.1 mol硫粉恰好反应，转移电子数为0.2NA，正确；CH3COOHC2H5OHCH3COOC2H5H2O，因为可逆反应不能进行到底，所以0.1 mol 乙醇与0.1 mol乙酸生成乙酸乙酯的分子数小于0.1NA，错误；SiO2结构中每个Si原子周围有4个SiO键，60 g SiO2中含有Si原子的物质的量为1 mol，所以60 g SiO2中含有4 mol SiO键；12 g金刚石中含有C原子的物质的量为1 mol，金刚石中每个C原子周围有4个CC键(每个CC键重复计算了1次)，所以12 g金刚石中含有的CC键物质的量1 mol42 mol，错误；题目没有明确气体所处的温度和压强，无法计算11.2 L氯气的物质的量，也就无法确定11.2 L氯气中的氯原子个数，错误；将NO2和N2O4混合气体看作由“NO2”构成的物质，该混合气体中“NO2”的物质的量2 mol，2 mol“NO2”中含有原子的物质的量2 mol36 mol，所以92 g NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NA，正确；“甲酸的水溶液”是由HCOOH和H2O构成，10 g 46%甲酸水溶液中氧原子物质的量210.5 mol，即所含的氧原子数为0.5NA，正确；7.8 g Na2O2的物质的量0.1 mol,2Na2O22HO=2NaOH2Na18OHO2，生成的氧气中每个氧分子含16个中子，0.1 mol Na2O2与足量的水反应生成0.05 mol氧气，0.05 mol氧气中中子的物质的量0.05 mol160.8 mol，即所含的中子数为0.8NA，错误。10(2019天津市高三期末)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO3H2O=3I26OHB向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NHOHNH3H2OC将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银：Ag2HNO=AgNOH2O答案C解析用KIO3氧化酸性溶液中的KI，离子方程式中不能出现氢氧根离子，正确的离子方程式应该为5IIO6H=3I23H2O，A错误；向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热，反应的离子方程式应该为HCONH2OHNH32H2OCO，B错误；将过量SO2通入冷氨水中：SO2NH3H2O=HSONH，C正确；用稀硝酸洗涤试管内壁上附着的银，反应的离子方程式应该为3Ag4HNO=3AgNO2H2O，D错误。11(2019湖南茶陵三中高三月考)下列示意图与对应的反应情况符合的是()A向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2至过量B向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量C向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至过量D向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸至过量答案B解析向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中缓慢通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，后有碳酸钾生成，再生成碳酸氢钾，最后沉淀溶解，生成碳酸氢钙，A错误；向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液生成硫酸钡沉淀，后沉淀不再溶解，B正确；向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，当KAl(SO4)2物质的量为2 mol，Ba(OH)2物质的量为3 mol时，生成硫酸钡和氢氧化铝沉淀，再加入1 mol Ba(OH)2时，氢氧化铝沉淀溶解2 mol，硫酸钡生成1 mol，图像中沉淀应该减少，再加入氢氧化钡后，沉淀不再变化，C错误；向NaAlO2溶液中逐滴加入盐酸，先生成氢氧化铝沉淀，再转变为氯化铝溶液，消耗氯化氢的物质的量之比应该是13，D错误。12(2019邯郸市高三模拟)将含有等体积NH3、CO2、NO的混合气体依次通过盛有浓H2SO4、Na2O2和Na2CO3溶液的装置，充分作用后，最后得到的气体是()ACO2和NO BCO2CNO DNO2答案A解析设三种气体的体积均为1 L，则通过浓硫酸时，氨气被完全吸收，剩余二氧化碳和一氧化氮，通过过氧化钠时，二氧化碳被吸收生成0.5 L氧气，0.5 L氧气恰好与1 L一氧化氮反应生成1 L二氧化氮，二氧化氮通入碳酸钠溶液生成硝酸和一氧化氮，硝酸与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳，所以剩余的气体为二氧化碳和一氧化氮的混合气体，故选A。13(2019山东临沂高三期末)硫化氢作为继NO和CO之后的第3种气体信号分子，在血管新生的调控中起到重要作用，人体中微量的H2S能有效预防心脏病。下列有关说法不正确的是()AH2S属于弱电解质BNO和CO都不属于酸性氧化物CH2S、NO和CO都能与臭氧反应DH2S通入Ba(NO3)2溶液中无明显现象答案D解析H2S属于二元弱酸，属于弱电解质，故A正确；NO和CO为不成盐氧化物，即NO和CO不属于酸性氧化物，故B正确；臭氧具有强氧化性，H2S、NO、CO具有还原性，H2S、NO、CO都能与臭氧发生氧化还原反应，故C正确；H2S属于二元弱酸，NO在酸性条件下具有强氧化性，能把2价S氧化成S单质，溶液出现浑浊，故D错误。14(2019河南汝州实验中学高三期末)下列体系中，离子能大量共存的是()A含1.2 molL1 NO的溶液：H、Fe2、Mg2、BrB使酚酞变红的溶液：K、Na、NO、ClC滴加KSCN显红色的溶液：NH、K、Cl、ID0.1 molL1 NaHCO3溶液：Na、Ba2、NO、AlO答案B解析酸性溶液中NO能够氧化Fe2、Br，在溶液中不能大量共存，A错误；使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，B正确；滴加KSCN显红色的溶液中含有Fe3，能够与I发生氧化还原反应，不能大量共存，C错误；含有AlO的溶液显碱性，促进HCO的电离，电离出的碳酸根离子与钡离子能够反应生成沉淀，不能大量共存，D错误。15(2019南昌二中高三考试)为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。下列关于实验现象的解释或结论正确的是()选项实验现象解释或结论Aa中无明显现象Na2SO3和H2O2一定不发生反应Bb中加稀H2SO4后产生淡黄色沉淀SO和S2两种离子一定不能大量共存Cc中加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去Ba2SO=BaSO3，使SO水解平衡逆向移动，红色褪去Dd中产生白色沉淀原Na2SO3溶液中含有SO答案C解析亚硫酸钠具有还原性，滴入H2O2后，Na2SO3被H2O2氧化为硫酸钠，但没有明显的现象，A错误；B中是滴入硫化钠溶液和稀硫酸，硫离子和亚硫酸根离子发生氧化还原反应生成淡黄色沉淀单质硫，发生反应的离子方程式是：SO2S26H=3S3H2O，但SO和S2两种离子在碱性条件下不反应，能大量共存，B错误；在Na2SO3溶液中，SO水解显碱性：SOH2OHSOOH，所以滴入酚酞后溶液变红，在该溶液中加入BaCl2后，Ba2SO=BaSO3(白色)，水解平衡左移，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，C正确；无论原亚硫酸钠中是否含有SO，d中都会产生白色沉淀，D错误。16(2019福建三明高三期末)现有W、X、Y、Z四种短周期元素，W分别与X、Y、Z结合生成甲、乙、丙三种化合物，且每个甲、乙、丙分子中均含10个电子，Y的单质和Z的单质化合生成丁，有关物质的转化关系如下图所示。下列说法错误的是()A原子序数由小到大的顺序是：WZY甲丙DY与W、Z都能形成两种或两种以上的化合物答案B解析甲、乙、丙均为10电子的分子，且X的单质和乙的反应为置换反应，反应为氟气和水的反应，可知X单质为F2，Y单质为O2，乙为H2O，甲为HF，则W为H元素，X为F元素，Y为O元素，丙是NH3或CH4，丁是NO或CO2，Z为C或N元素。原子序数由小到大的顺序是：WZYX，A正确；Z为C或N元素，如Z为C元素，则对应的最高价氧化物对应的水化物H2CO3为弱酸，B错误；水常温下为液体，沸点最高；HF分子间含有氢键，作用力较强，沸点比甲烷和氨气高，C正确；O与H可形成H2O、H2O2；O与C可形成CO、CO2；O与N可形成NO、NO2等氧化物，D正确。17(2019石家庄高三模拟)H2O2是一种“绿色”试剂，许多物质都会使较高浓度的H2O2溶液发生催化分解。实验发现，向H2O2溶液中加入Br2可以加快其分解速率。有人提出反应机理可能有2步，第1步反应为：H2O2Br2=2HO22Br。下列说法正确的是()AH2O2分子中含有离子键和非极性键B在第1步反应中，每生成0.1 mol O2，转移0.4 mol电子C机理中第2步反应为：2HH2O22Br=2H2OBr2D若在加入Br2的H2O2溶液中检出Br，则说明第1步反应发生了答案C解析H2O2属于共价化合物，其结构式为HOOH，只含有共价键，不含离子键，故A错误；第1步反应中，生成0.1 mol O2，转移电子物质的量为0.121 mol0.2 mol，故B错误；H2O2分解反应方程式为2H2O2=2H2OO2，根据第1步反应，推出第2步反应为2HH2O22Br=2H2OBr2，故C正确；Br2能与水反应生成Br，因此该溶液中检验出Br，不能说明第1步发生，故D错误。18(2019北京师大附中高三期中)A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。(1)A在元素周期表中的位置是_。(2)下列事实能用元素周期律解释的是(填字母序号)_。aD的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于Mg(OH)2bE的气态氢化物的稳定性小于HFcWE3的溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板(3)E的单质可以从NaBr溶液中置换出Br2单质，从原子结构的角度解释其原因是_。(4)工业上用电解法制备D的单质，反应的化学方程式为_。家用“管道通”的有效成分是烧碱和D的单质，使用时需加入一定量的水，此时发生反应的化学方程式为_。(5)W的单质可用于处理酸性废水中的NO，使其转换为NH，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_。答案(1)第二周期，第A族(2)ab(3)Cl(可用E代替)和Br同主族，最外层均为7个电子，电子层数、原子半径Br大于Cl，核对最外层电子的引力Br小于Cl，原子得电子能力Br小于Cl，元素的非金属性Br弱于Cl，单质的氧化性Br2弱于Cl2(4)2Al2O3(熔融)4Al3O22Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2(5)3FeNO2HH2O=Fe3O4NH解析A、D、E、W是中学常见的四种元素，原子序数依次增大。A的原子最外层电子数是次外层的2倍，A为C元素；D的氧化物属于两性氧化物，D为Al元素；D、E位于同周期，A、D、E的原子最外层电子数之和为14，则E最外层电子数为14437，E为Cl元素；W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，W为Fe元素。(2)a.同一周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，铝的金属性比镁弱，因此氢氧化铝的碱性弱于Mg(OH)2，与元素周期律有关，正确；b同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，氯元素的非金属性小于氟，则氯化氢的稳定性小于HF，与元素周期律有关，正确；c氯化铁溶液可用于刻蚀铜制的印刷电路板，是因为铁离子的氧化性比铜离子强，与元素周期律无关，错误。(4)工业上用电解熔融的氧化铝的方法冶炼铝，反应的化学方程式为2Al2O3(熔融)4Al3O2；铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2。19(2019昆明市高三诊断考试)氯是海水中含量最丰富的元素，氯的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。(1)自来水厂常用液氯进行杀菌消毒。氯气溶于水发生的可逆反应为_(用离子方程式表示)。(2)用液氯消毒会产生微量有机氯代物，危害人体健康，可以使用二氧化氯(ClO2)代替液氯。工业上以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠(NaClO3)和硫酸溶液混合制备二氧化氯气体。已知黄铁矿中的硫元素(1价)最终氧化成SO，写出制备二氧化氯的离子方程式_。(3)生产漂白粉工厂的主要设备是氯化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。生产漂白粉反应的化学方程式为_。实际生产中，将石灰乳(含有3%6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入，这样加料的目的是_。(4)用莫尔法可以测定溶液中Cl的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红色沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2OH2O2CrO2H，该滴定过程需要控制pH范围在6.510.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高，结合平衡移动原理解释偏高的原因：_。答案(1)Cl2H2OHClHClO(2)15ClOFeS214H=15ClO2Fe32SO7H2O(3)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O促进反应物间的充分接触，提高反应的效率(4)提高氢离子浓度，平衡逆向移动，CrO浓度降低，导致生成的Ag2CrO4(砖红色)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银量增多，使测得的氯离子含量偏高解析(2)由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3，还原剂为FeS2，氧化产物为SO和Fe3，还原产物为ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：15ClOFeS214H=15ClO2Fe32SO7H2O。(3)氯气与石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，工业上通常采取逆流工艺将石灰乳(含有3%6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，氯气从塔的最底层通入来促进反应物间的充分接触，提高反应的效率。(4)若溶液的pH小于6.5，则氢离子浓度增大，导致平衡Cr2OH2O2CrO2H逆向移动，溶液中CrO浓度偏小，由Ag2CrO4的溶度积可得生成的Ag2CrO4(砖红色)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的硝酸银的量增多，从而使测得的氯离子含量偏高。20(2019辽宁五校协作体高三联考)某学习小组探究稀HNO3、浓HNO3与铜的反应。(1)试管中Cu与稀HNO3反应的化学方程式是_。(2)中反应的速率比中的快，原因是_。(3)针对中溶液呈绿色的原因，提出假设：假设1：Cu2的浓度较大所致；假设2：溶解了生成的NO2。探究如下：取中绿色溶液，分为两等份。取一份于如图1所示装置中，_(填操作和现象)，证实中溶解了NO2。向另一份溶液中加入_(填化学试剂)，溶液变为蓝色。证实假设1不成立，假设2成立。(4)对于稀HNO3与铜生成NO、浓HNO3与铜生成NO2的原因，提出两种解释：解释1.HNO3浓度越稀，溶液中NO的数目越少，被还原时，每个NO从还原剂处获得较多电子的机会_(填“增多”或“减少”)，因此被还原为更低价态。解释2.推测下列平衡导致了产物的不同，并通过如下实验证实了推测的合理性。3NO2H2O2HNO3NOB中盛放的试剂是_。C中盛放Cu(NO3)2和_。该小组证实推测的合理性所依据的实验现象是_。答案(1)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(2)硝酸浓度大(3)向上拉动活塞a，试管内液面上方出现红棕色气体Cu(OH)2(或CuO等)(4)增多水浓硝酸C中溶液变绿解析(2)中是铜与浓硝酸反应，产生硝酸铜、二氧化氮和水，中物质浓度大，反应速率快。(3)Cu与硝酸反应，浓度不同，反应速率不同；稀硝酸反应后溶液呈蓝色，浓硝酸反应后溶液呈绿色；若是由于NO2溶解所致，可通过减少NO2的含量，观察溶液颜色进行判断或通过增大溶液中Cu2浓度，观察溶液颜色是否发生变化，判断导致原因是Cu2浓度大小还是NO2的溶解。若溶液颜色差异是NO2溶解所致，则可以通过向上拉动活塞a，减小装置中NO2在溶液中的溶解度，就会看到试管内液面上方出现红棕色气体，观察溶液的颜色是否变为蓝色。若向另一份溶液中加入含有Cu元素的物质，如CuO或Cu(OH)2，物质溶解，使溶液中Cu2浓度增大，若溶液变为蓝色，证实假设1不成立，假设2成立。(4)解释1.HNO3浓度越稀，溶液中NO的数目越少，被还原时，每个NO从还原剂处获得较多电子的机会增多，被还原为较低的价态；解释2.Cu与浓硝酸反应产生NO2气体，NO2气体与B中水发生反应：3NO2H2O2HNO3NO，将产生的NO气体通入到C溶液中，C中含有较多NO离子，盛放Cu(NO3)2和浓硝