化学反应与能量变化能量计算.ppt

今朝鼓干劲 六月荷香飘,08届高考化学第一轮复习,第八章 化学反应与能量,黄佩藩,07考纲要求 5化学反应与能量 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类及其工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。,一、焓变 反应热,二、热化学方程式,三、燃烧热与中和热,四、盖斯定律,五、反应热的计算,六、能源概述,1、定义：,化学反应过程中所释放或吸收的能量， 都可以热量（或换算成相应的热量）来表 述，叫做反应热，又称为“焓变”。,2、符号：,H,3、单位：,kJ/mol,4、规定：,(1)反应体系的能量降低（即 放热反应），则H为“”；,(2)反应体系的能量升高（即 吸热反应），则H为“”；,即：,当H为“”（ H0）时，为放热反应,当H为“”（ H0）时，为吸热反应,通过此图大家还能发现这反应热 H有什么规律？,化学反应中的能量变化,我们可以发现：其实,H,E（生成物的总能量） E（反应物的总能量）,H,E（反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量） E（生成物分子化学键形成时所释放的总能量）,注意问题：P146 常见的放热反应、吸热反应 反应条件与能量变化,例 1：1molC与1molH2O(g)反应失成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为H= kJ/mol。,例 2：拆开 lmol HH键、lmol NH键、lmolNN键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为 ，1mol H2生成NH3的反应热为 。,131.5,-92KJ/mol,-30.6KJ/mol,练习,二、热化学方程式,什么是热化学方程式？,表示参加反应物质的量和反应热的 关系的化学方程式，叫做热化学方 程式。,请看以下两个例子，再思考！,问题：,意义:热化学方程式不仅表明了化学反应中的物质变化， 也表明了化学反应中的能量变化。,通过以上两个例子，说明一下热化学方程式 与一般的化学方程式的书写有什么不同？,(1)书写热化学方程式要注明反应的温度和压强，(为什么？)而常温、常压可以不注明，即不注明则是常温、常压。,(2)标出了反应物与生成物的状态：固体一s，液体一l，气体一g；(为什么要标出？),(3)写出了反应热，还注明了“”，“”,(4)方程式中的计量系数可以是整数也可以是分数。,问题：,反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中H它表示了什么意义？ H的值与计量数什么有关系？,热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的 热量。 H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其H不同；化学计量数加倍时，其H也加倍。,例 题,1、当1mol气态H2与1mol气态Cl2反应 生成2mol气态HCl，放出184.6KJ的热 量，请写出该反应的热化学方程式。,H2(g) + Cl2(g) =2HCl(g) H =-184.6KJ/mol,而这些书写也是对的,对,错,错,错,错,练习,已知1molH2完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，下列的化学方程式书写正确的是 A、2SO2+O2 = 2SO3 H=-196.6kJ/mol B、H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=-241.8kJ/mol C、H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=+285.8kJ/mol D、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=-571.6kJ/mol E、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=393.5kJ/mol,写出下列反应的热化学方程式,课堂练习,1、1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； 2、2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量；,N2(g) +O2(g)2NO (g) H =+68kJ /mol,2Cu(s) +O2(g) 2CuO(s) H =- 314kJ /mol,3、 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。,4、 4g CO在氧气中燃烧生成CO2，放出 9. 6kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。,S(s) +O2(g)SO2 (g) H =-299.52kJ /mol,CO(g) +1/2O2(g)CO2 (g) H = - 67.2kJ /mol,5、已知 (1)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( g ) H1 = a kJ/mol (2)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( g ) H2 = b kJ/mol (3)H2( g )1/2O2 ( g ) H2O ( l ) H3 = c kJ/mol (4)2H2( g )O2 ( g ) 2H2O ( l ) H4 = d kJ/mol 则a、b、c、d的关系正确的是 。 A、ad0 C、2a=b0,C,6、在一定条件下，氢气和甲烷燃烧的化学方程式为： 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O (l) H= 572 kJ /mol CH4(g) +2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (l) H= 890 kJ/mol 由1mol 氢气和2mol甲烷组成的混合气体在上述条件下完全燃烧时放出的热量为多少。,2066kJ,7. 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) H=-571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) H=- 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1,解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y,答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 估算法、十字交叉法,x + y = 5,(571.6/2)(x) + 2220y = 3847,V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1,x = 3.75 mol,y = 1.25 mol,1、各种物质都储存有化学能。不同的物质因组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。 2.化学反应中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 3.化学反应中能量变化的主要原因是：化学键的断裂和形成。断开反应物中的化学键要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。 4.化学反应中能量变化，主要表现为热量的变化，也可以转化为电能、光能、声能等。*,小结：化学反应中能量变化与化学键的关系,【思考】1molS在空气中完全燃烧与在纯氧气中完全燃烧，哪种情况下放热更多？为什么？是不是违背能量守恒定律？,5、 大多数分解反应 Ba(OH)28H2ONH4Cl CO2C 2CO 高温 C+H2O CO+H2 大多数化合反应 放热反应 燃烧 中和反应 活泼金属与水或酸的反应,高温,6、能量守恒定律 质量守恒定律,吸热反应,化 学 反 应,能量守恒定律,能量能够由一种形式转变成另外一种形式，或者由一个物体转移到另外一个物体上，但是在这个转变或者转移的过程中，能量的总量不变。,反应过程中总能量变化,反应物总能量,断键吸收能量,生成物总能量,成键放出能量,反应物总键能,反应过程中总能量变化,生成物总键能,反应吸热 反应放热,物质稳定性与反应能量变化关系：,反应物,生成物,吸收 能量,反应物总能量小(稳定)，生成物总能量大(不稳定) ，吸热反应,三 燃烧热与中和热,前面我们学习了反应热，反应热可分为许多种，本节课我们重点对燃烧热和能源进行初步的研究。,一、燃烧热,1、定义：在25OC、 101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。,【思考】燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？,答： 燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； 研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 所以，不同量的同一物质完全燃烧，放出的热量可能不同，但燃烧热相等。,2、注意： 研究条件： 25 ,101 kPa 反应程度：完全燃烧，产物是稳定的氧化物。 燃烧物的物质的量：1 mol 研究内容：放出的热量。（H0，单位kJ/mol） 在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25 ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定物 如: CCO2(g)、 H H2O（l）、 S SO2 （g）、H2 S SO2 （g）,4、有关燃烧热的计算,例1：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放出的热量能使500gH2O温度由18升至62.4，则硫磺的燃烧热为 ，热化学方程式为 。（已知每克水温度每升高1 所需热量为4.18J）,297 kJmol-1,S (s)O2(g)SO2 (g) H297kJmol-1,3、研究物质燃烧热的意义 了解化学反应完成时产生热量的多少，以便更好地控制反应条件，充分利用能源。,例2：0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态B2O3和液态水，放出649.5kJ热量，其热化学方程式 为 已知；H2O（l）= H2O（g） H= 44kJ/mol，则11.2L（标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出热量是 kJ。,B2H6 (g)3O2(g)B2O3(s)H2O(l) H2165 kJmol-1,1016.5,练习：下列式子能表示相应物质的燃烧热的是 A、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.31kJ/mol B、2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=-224.0kJ/mol C、C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-395.0kJ/mol D、C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) H=-1366.8kJ/mol,CD,二、中和热,1、定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生成1mol水时的反应热。 强酸和强碱反应，实质都是H+OH-= H2O，中和热都为 57.3kJ/mol 的热量（中学阶段我们只讨论强酸和强碱反应的中和热）。,2、注意： 条件稀溶液（一般是指浓度均 1mol /L） 若是浓溶液，则在中和时还要考虑溶液的稀释，此时除发生中和反应外，稀释过程也要放出热量，影响中和热的数值。, 57.3kJ/mol 是指强酸与强碱反应生成1mol水时的中和热。,思考:若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热也是57.3kJ/mol吗？为什么？,答：若是强酸跟弱碱或弱酸跟强碱发生中和反应，中和热将小于57.3kJ/mol。因为： 弱电解质反应时会不断电离，电离时要吸热； 生成的盐会水解，水解也要吸热。, 限定的量是指生成1mol水，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示； 中和反应都是放热反应，所以表达中和热时的H均为负值。如： NaOH(aq)+1/2 H2SO4 (aq) = 1/2 Na2SO4 (aq) + H2O(l) H = 57.3kJ/mol,【例】,【例】：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应： H+(aq)+OH(aq)=H2O(l) H= 57.3KJ/mol， 向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸浓硫酸稀硝酸恰好完全反应时的热效应H1、 H2、 H3的关系正确的是 A：H1 H2 H3 B：H1 H3 H2 C：H3 H2 H1 D：H1 H3 H2,D,例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应 放出 kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出 kJ的热量。,3、有关中和热的计算,28.65,28.65,4.中和热的测定 实验用品仪器 ：大烧杯（500ml） 、小烧杯（100ml） 、温度计 、量筒（50ml 、2只 ）、环形玻璃搅拌棒、 硬纸板或泡沫塑料板（有2孔）、泡沫塑料或碎纸条 盐酸（0.50mol/L）氢氧化钠溶液（0.55mol/L） 实验步骤 ：具体见 P155 计算公式：,中和热的准确值是57.3kJ/mol,分析上述实验结果偏小的可能原因,1.塑料泡沫隔热效果差 2.混合后搅拌不充分 3.混合后过早读数 4.混合时溶液外溅,问题讨论 1.NaOH溶液为什么要过量？ 2.若将HCl改用CH3COOH测得结果将 。为什么？ 3.若将HCl改用H2SO4，将NaOH改用Ba(OH)2，结果又如何？,小结：燃烧热和中和热的区别与联系,1mol反应物完全燃烧时放出的热量；不同反应物，燃烧热不同。,生成1mol水时放出的热量；强酸与强碱的中和热都约为57.3kJ/mol 。,放热反应,H0；单位：kJ/mol,1mol可燃物,生成1mol水,四、盖斯定律,化学反应不管时一步完成还是分几步完成，其反应热是相同的。即：反应热只与物质的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与变化的途径无关。所谓物质的状态包括温度、物质的量以及聚集状态。,例如，由反应物A转变为生成物B可以有两条途径： 1、由A直接生成B，反应热为Q1 2、由A生成X，反应热为Q2； 再由X生成B，反应热为Q3 则：Q1=Q2+Q3,练习： 已知： 试写出白磷转化为红磷的的化学方程式,P4(s、白磷)=4P（s、红磷） H29.2kJ/mol,已知下列的热化学方程式： C(s)+O2(g)=CO2(g) H=-393.5kJ/mol ， 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566.0kJ/mol,试计算1mol固态炭粉燃烧生成一氧化碳放出的热量，并书写热化学方程式,C(s)+1/2O2(g)=CO (g) H=-110.5kJ/mol 或：2C(s)+O2(g)=2CO (g) H=-221kJ/mol,已知： C(s) + O2(g) = CO2(g) H = 393.5 kJ/mol 2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) H = 566 kJ/mol TiO2(s) + 2Cl2(g) = TiCl4(s) + O2(g) H = +141 kJ/mol 则TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s)= TiCl4(s) + 2CO(g) 的 H = _。,- 80kJ/mol,五、反应热的计算,练习：1、在一定条件下，CO和 CH4燃烧的热化学方程式分别为： 由1molCO和3mol CH4组成的混合气在上述条件下充分燃烧时，释放的热量为（ ） A2912kJ B2953kJ C3236kJ D3867kJ,B,H =566kJ/mol,H =890kJ/mol,CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),2、已知热化学方程式 现有80t纯炭不完全燃烧，所得气体中CO占 3/4体积，与80t纯炭完全燃烧相比较，此反应损失了多少热量？,567.6,3、发射卫星用肼 N2H4为燃料和NO2作氧化剂，两者反应生成N2 和 H2O(g)。 已知： + 2H2O (g) 那么发射卫星时，燃烧1mol肼放出的热量 是 kJ。,在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1 H2的是( )。 (A) 2H2(g)+O2(g)2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H2 (B) S(g)+O2(g)SO2(g) H1 S(s)+O2(g)SO2(g) H2 (C) C(s)+1/2O2(g)CO (g) H1 C(s)+O2(g)CO2(g) H2 (D) H2(g)+Cl2(g)2HCl(g) H1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)HCl(g) H2,AC,我国研制的长征捆绑式火箭在第一、二级发动机中用“偏二甲（基）肼”和四氧化二氮作为液体燃料。 （1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%，含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。通过计算写出偏二甲肼的化学式和分子结构简式：_； （2）在发动机中偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）。 _,CH3 CH3NNH2,C2H8N2+2N2O4 = 2CO2+4H2O+3N2,（07年广东）14将V1mL1.0mol/L HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如右图所示（实验中始终保持V1V250mL）。下列叙述正确的是 A 做该实验时环境温度为22 B 该实验表明化学能可 能转化为热能 C NaOH溶液的浓度约 为1.0mol/L D 该实验表明有水生成 的反应都是放热反应,B,（07年广东）16灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知： Sn(s、白)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H1 Sn(s、灰)2HCl(aq)SnCl2(aq)H2(g) H2 Sn(s、灰) Sn(s、白) H32.1kJ/mol 下列说法正确的是 A H1H2 B 锡在常温下以灰锡状态存在 C 灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D 锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏,D,练：应用纳米技术制各的纳米金属燃料已应用到社会生活和高科技领域。一些原子序数较小的金属、非金属和常用燃料的单位质量燃烧热的比较如下图所示肼（N2H4）和硼烷（B5H9）为传统 火箭燃料。,请回答下列问题： （1）结合元素在地壳中的含量，在单位质量燃烧热大于汽油和氢单质的物质中，最具发展潜力的两种新型燃料可以是（填写元素符号）。这些物质作为燃料使用，除具有高燃烧热值外，还具有的优点是（填一项）。,Al、Si,原料充足、可再生，燃烧产物几乎无污染。,（2）使金属在较低温度下燃烧的关键技术之一是将其制成纳米、微米级的颗粒。如此，不仅降低了金属燃料的燃点，也使得燃烧更为容易和充分，其原因是 。 （3）Be粉和MnO2粉末在高温下可以反应（类似铝热反应），请写出反应的化学方程式 ；根据图示推测可能的原因是 。,(2)块状金属制成纳米、微米级的颗粒，便增大了与空气的接触面积，加大了反应速率。,六、能源概述,思考下列问题： 1、世界上最重要的化石燃料有哪些？有何优点？ 2、广义讲，哪些物质可称为燃料？ 3、从资源蕴藏、开采、运输、资源综合利用以及环境保护等方面探讨煤作燃料的利弊。 4、我国能源利用现状？如何调整和优化能源结构的方向？ 5、新能源的特点？哪些是认为最有希望的新能源？,我们经常听到能源这个名词，容易望文生义，认为指的就是能量的来源。其实，这种理解并不确切。确切地说，能源是能为人类提供热、光、动力等有用能量的物质或物质运动的统称，包括矿物燃料、阳光、流水、波浪、薪柴等。解放后，我国大力开展能源建设，不仅在水力、煤炭、石油等能源的开发利用方面取得了巨大的成就，而且在研究开发各种新能源方面也取得了巨大成就。石油产量从解放前的零发展成为世界第四；1994年，世界上最大的水利工程长江三峡水利工程正式开工，2003年实现发电；21世纪初，我国建成的核电站将达到十余座；太阳能、潮汐能、海浪能等其他新能源也正在积极开发和利用之中。,能源的划分有多种方法。来自自然界、没有经过任何加工或转换的能源叫做一次能源；从一次能源直接或间接转化而来的能源叫做二次能源。煤、石油、天然气、水力、太阳能等是一次能源，煤气、液化气、汽油、煤油、酒精等是二次能源。一次能源又可分为再生能源和非再生能源两大类。煤、石油是古代动植物经长期地质运动作用形成的，开采一点就少一点，这是不可再生能源；像太阳能、风力、地热或从绿色植物中制取的酒精等，它们可以取之不尽，用之不竭，是可再生能源。另外能源也可分为常规能源和新能源：技术上比较成熟、使用较普遍的能源叫做常规能源（如煤炭、石油等）；近几十年才开始利用或正在研究开发的能源叫做新能源（如太阳能、核能、地热能等）。此外，能源还可分为燃料能源和非燃料能源等。,1、世界上最重要的化石燃料： 煤（主要成分C）、石油（主要为烃的混合物，其中重要产物汽油的主要成分为辛烷C8H18）、天然气（主要成分甲烷）。 优点：燃烧热都很高。 2、广义讲，能够发生燃烧，反应放出热量的物质都可称为燃料。 3、煤作燃料的利弊 从化学的角度，煤的燃烧热虽高，但燃烧反应速率慢，热量利用率低；且煤是重要的化工原料，把煤作燃料烧掉不仅会产生SO2等有害气体和烟尘，而且浪费资源。,从资源、环境的角度，煤是我国储量最多的能源资源，应充分利用。但煤的形成需经数亿年的时间，属于不可再生能源，且大量开采虽成本较低，但存在造成地面塌陷及瓦斯爆炸等隐患。煤的直接燃烧是一种低效的利用，且对环境会造成污染。 从综合经济效益角度，通过清洁煤技术，如煤的液化和气化，及实行烟气净化脱硫等，减少燃烧煤的对环境的污染，提高煤燃烧的热利用率。 4.我国是少数以煤为主要能源的国家，且煤燃烧的热利用率较低,我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率，节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，实现可持续发展。,新能源是相对于传统的能源来说的，根据联合国1981年内罗毕会议精神，新能源可定义为：以新技术和新材料为基础，系统开发利用的能源。在新能源的开发中，重点在于开发太阳能、风能、地热能、波浪能、氢能和生物质能等，它们的共同特点是资源丰富、可以再生、没有污染或很少污染，可以说是远有前景、近有实效的能源。 5、新能源的特点：资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。 最有希望的新能源：太阳能、（氢氧）燃料电池、风能和氢能等。,我国化石燃料与世界主要国家或地区对比。,能源的分类,一次能源：指人类可以直接利用的能源 如 化石、太阳能、风能等， 又名一级能源。 二次能源：指人类不能直接获得的能源。 如： 焦炭、蒸汽、液化气等,常规能源 新能源,形成条件,利用情况,练习,1、下列说法正确的是（ ） A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B、加热的反应在常温下就一定能进行 C、反应是放热还是吸热是由反应物和生成 物所具有的总能量的相对大小决定的 D、吸热反应在一定条件下也能进行,C、D,2、下列叙述正确的是（ ）,A、电能是二级能源 B、水力是二级能源 C、天然气是一级能源 D、太阳能是二级能源,A、C,1. 下列反应中，属于放热反应的是 ，属于 吸热反应的是 。 煅烧石灰石 木炭燃烧 炸药爆炸 酸碱中和 生石灰与水作用制熟石灰 食物因氧化而腐败,本单元跟踪训练,2. 下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的 是（ ） A. C + CO2 2CO B. C + O2CO2 C. C + H2O CO + H2 D. C + CuOCO2 + Cu,AC,3. “摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐 隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化 学物质可能是 ( ) 氯化钠 B. 固体硝酸铵 C. 生石灰 D. 蔗糖,B,4下列说法正确的是( ) 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应； 放热的反应在常温下一定很容易发生； 一个化学反应是放热反应还是吸热反应，必须看 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小； 吸热反应在一定条件下也能发生。 A B C D,D,5. 下列说法正确的是( ) ( ) 若反应X + Y M是放热反应，该反应一 定不用加热。 B. 需要加热方能发生的反应一定是吸热反应。 C. CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解 是吸热反应。 D. 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反应生成 水所释放的热量称为中和热。,C,6下列说法正确的是 ( ) A强酸强碱中和反应的实质是： H+OH-=H2O B物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要 放出能量，而形成生成物中的化学键要吸收能量 C化学反应中的能量变化，通常主要表现为电能的 变化，如干电池等等 D生物体内主要体现物质变化，如新陈代谢，而很 少有能量变化,A,7.燃烧相同质量的氢气，生成液态水放出热量Q1，生 成气体水放出热量为Q2，则Q1和Q2的关系是（ ） A. 相等 B. 大于 C. 小于 D. 无法确定,B,8.