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文档简介
第三节 氧化剂和还原剂,淮北十二中 刘大廉,书写下列化学反应方程式,1. 煅烧石灰石 2.铜在空气中加热 3. 将炽热的氧化铜放入到氢气中 4.把硝酸银溶液滴入到氯化钠溶液中,有关概念,氧化还原反应: 在化反应中有元素化合价变化的化学反应,氧化反应: 元素化合价升高的反应,还原反应: 元素化合价降低的反应,判断下列哪些反应属于氧化还原反应,1. HCl + NaOH = NaCl + H2O 2. Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 3. CO2 + Ca(OH)2= CaCO3+ H2O 4. Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O,氧化还原反应的特征:,化合价的变化,总结,温馨提示： 1、规范操作2、仔细观察3、认真思考,探究实验：锌与稀硫酸的反应,现象解释,结论,氧化还原反应的实质：,有电子的转移,现象 解释,有气泡冒出,指针发生偏转,有氢气生成,电子发生的转移,下列反应中 1.哪些是化合、分解、置换、复分解反应 2.哪些是氧化还原反应和非氧化还原反应,1.2H2 +O2 = 2H2O 2.Na2O+H2O=2NaOH 3.CaCO3=CaO+CO2 4.2KClO3=2KCl+3O2 5.Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 6.H2 +CuO=Cu+H2O 7.NaOH + HCl=NaCl+H2O 8.CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaCl,统计规律,化合反应,氧化还原反应,分解反应,置换反应,复分解反应,氧化还原
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