2019_2020年高中化学课时分层作业5认识同周期元素性质的递变规律（含解析）鲁科版必修2.docx

课时分层作业(五)认识同周期元素性质的递变规律 (建议用时：40分钟)合格基础练1下列元素的单质中，最易跟氢气反应生成氢化物的是()A硼B氮C氟D碳C非金属性：FNCB，则最易与H2反应的为氟。2按Na、Mg、Al的顺序，元素的性质表现为递增的是()A元素的金属性 B原子失电子能力C原子得电子能力 D阳离子的氧化性D同周期从左到右，金属原子失电子能力减弱，金属性减弱，金属原子不能得电子，由于离子半径：NaMg2Al3，故氧化性：NaMg2SiClB酸性：H3PO4H2SO4MgAlD稳定性：HClH2SH2SSiH4。5下列说法错误的是()ANa与Al为同周期元素，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强BNa与Mg为同周期元素，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强CNaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强DZn2Fe3=Zn22Fe2，所以Zn的金属性比Fe强DZnFe2=Zn2Fe才能说明金属性：ZnFe。6下列关于第3周期元素的相关内容叙述不正确的是()AS2、Cl、K、Ca2的离子半径依次减小BP、S、Cl最高正价依次升高，对应的气态氢化物的稳定性依次增强C第3周期A族元素的原子半径最大DNa、Mg、Al的氢氧化物的碱性依次减弱CS2、Cl、K、Ca2核外电子排布相同，随原子序数递增离子半径逐渐减小；P、S、Cl的最高正价分别为5、6、7，依次升高，由于P、S、Cl的得电子能力依次增强，其所对应的气态氢化物稳定性也依次增强；除稀有气体外，第3周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，因此这一周期A族元素的原子半径最小；因Na、Mg、Al的失电子能力依次减弱，则它们的氢氧化物的碱性应依次减弱。7同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性：H3XO4H2YO4YZB气态氢化物的稳定性：XYZC原子半径：XYYZD根据元素周期律及题给信息“酸性：H3XO4H2YO4HZO4”，可以将各元素具体化，设X、Y、Z分别对应P、S、Cl，再将各选项内容与P、S、Cl的有关知识对应起来分析，可知非金属性：XYYX，原子半径：XYZ。8下列比较金属性相对强弱的方法或依据正确的是()A根据金属失电子的多少来确定，失电子较多的金属性较强B用Na来置换MgCl2溶液中的Mg，来验证Na的金属性强于MgC根据Mg不与NaOH溶液反应而Al能与NaOH溶液反应，说明金属性：AlMgD根据碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3，可说明钠、镁、铝金属性依次减弱DA项应该根据金属失电子的难易来决定，易失电子的金属性较强，不正确；B项中钠首先要跟MgCl2溶液中的水反应，不能置换出Mg，不正确；C项判断依据错误；D项正确。9同一短周期的元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，下列叙述正确的是()A单质的活泼性：WXYZB原子最外层电子数：WXYZC单质的氧化能力：WXYZD元素的最高化合价：WXY_(用化学式表示)。(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_(用化学式表示)。解析W与O2反应时能生成两种氧化物，且W为短周期金属元素，可知W为钠元素；Na与Y形成化合物Na2Y，可知Y为2价，且Na与Y同周期，可知Y为硫元素；则Z为氯元素(因原子序数ZY)；因为X与Z(Cl)形成化合物XCl2，则X为镁元素。答案(1)4NaO2=2Na2O2NaO2Na2O2(2)Na2S氯化镁(3)HClH2S(4)S2ClNaMg211A、B、C、D四种元素的原子序数均小于18，其原子最外层电子数依次为1、4、6、7。已知B原子核外次外层电子数为2；A、C原子的核外次外层电子数为8；D元素的最高价氧化物对应的水化物是已知含氧酸中最强的酸。则：(1)A、B、C、D分别是_、_、_、_(写元素符号)。(2)A的离子结构示意图为_，C的原子结构示意图为_。(3)A、C、D原子半径由大到小的顺序是_。(4)C的低价氧化物与D单质等体积混合后通入品红溶液中，品红不退色，原因是_(用方程式表示)。(5)C、D的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为_。解析A、B、C、D为短周期元素，分别位于A、A、A和A族。B原子核外次外层有2个电子，最外层有4个电子，B 为碳元素。A、C原子核外次外层有8个电子、最外层电子数分别是1、6，分别是钠元素和硫元素，D原子最外层电子数为7个电子，元素最高价氧化物对应水化物是酸性最强的含氧酸，则D是氯元素。答案(1)NaCSCl(2) (3)r(Na)r(S)r(Cl)(4)SO2Cl22H2O=H2SO42HCl(5)HClH2S12已知非金属单质硫(S)是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验。(1)装置A制取的物质是_，反应方程式是_。(2)装置B的作用是_；装置C中的现象是_，反应离子方程式是_，由此说明非金属性强弱顺序是_。(3)D中盛装的溶液是_，作用是_，离子方程式是_。解析为证明Cl和S的非金属性强弱，且C中盛有Na2S溶液，则可知装置A是为了制备Cl2。装置B可除去Cl2中的HCl气体。Cl2与Na2S反应生成淡黄色固体S，离子方程式为Cl2S2=S2Cl，说明非金属性ClS。Cl2有毒，必须进行尾气吸收，装置D中NaOH溶液是吸收多余的Cl2。答案(1)Cl2MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(2)除去Cl2中的HCl有淡黄色沉淀生成Cl2S2=2ClSClS(3)NaOH溶液吸收多余的Cl2，防止空气污染Cl22OH=ClClOH2O等级过关练13对四种元素G、L、M、R进行如下实验：金属实验GLMR与冷水反应不反应慢慢反应未做实验未做实验与2 molL1盐酸反应溶解并放出气体溶解并放出气体不反应不反应与Rn的水溶液反应溶解并形成沉淀未做实验溶解并形成沉淀未做实验根据表中所给实验结果，判断这四种金属活泼性由强到弱的顺序正确的是()AL、G、R、M BG、L、M、RCL、G、M、R DL、R、G、MCG和冷水不反应，L与冷水慢慢反应，可知L的活泼性比G强；G、L与盐酸反应并放出气体，M、R不反应，可知G、L的活泼性比M、R强；G、M与Rn的水溶液反应，可知G、M的活泼性比R强。由上可知，四种金属活泼性由强到弱的顺序为L、G、M、R。14已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cdB离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZD原子半径：XXZY，非金属性ZY，故A项错误，B项正确，C项错误；由质子数ab，则原子半径XW，D项错误。15R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n均为正整数)()A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为6D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素BW的金属性比R弱，R(OH)n为强碱，W(OH)n1不一定为强碱，故A项错误；HnXOm为强酸，说明X非金属性强，且由题意知Y一定不是稀有气体元素，故Y的非金属性比X更强，B项正确；若Y为氧元素，Z只有负价，故C项错误；若五种元素同为第3周期，当X最高化合价为5时，R为金属元素Al，故D项错误。16A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8。A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半。请回答下列问题：(1)4种元素的符号依次是A_，B_，C_，D_。它们的原子半径由大到小的顺序是_。(2)试写出4种元素的简单离子的结构示意图。A_，B_，C_， D_。它们简单离子的半径由大到小的顺序是_。(3)它们的最高价氧化物对应的水化物的化学式分别是_，分别比较酸性和碱性的强弱：_。(4)能够形成气态氢化物的化学式为_，其稳定性顺序是_，理由是_。解析A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为28616，故A为S。D原子的K、L层电子数之和等于其电子总数的一半，所以D原子的核电荷数是(28)220，D为Ca。根据核电荷数依次增大，它们的简单离子的电子层数相同且最外层电子数均为8，可以判断出B为Cl，C为K。S、Cl分别位于第3周期A族、A族，K、Ca位于第4周期 A族、A族，故r(K)r(Ca)r(S)r(