吉林省辽源市龙山区高一化学下学期第二次月考试题.doc

2016-2017学年度高一下学期第二次月考化学试题可能用到的原子量: H 1 C 12 O 16 Li 7 Fe 56 Cu 64一 、选择题(每题只有一个正确答案，每小题2分，共46分)1下列过程需要通电才能进行的是（ ）电离 电镀 电解 电化学腐蚀 电泳 牺牲阳极的阴极保护法 外加电流的阴拼十年寒窗挑灯苦读不畏难；携双亲期盼背水勇战定夺魁。如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。极保护法A B C D全部2下列说法正确的是（ ）A甲烷的标准燃烧热为H=-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B已知H2O(l)= H2O(g) H=+44 kJmol-1,则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气 态水多释放22kJ的能量C镀层破损后，白铁（镀锌的铁）比马口铁（镀锡的铁）更易被腐蚀D同温同压下，H2(g)+ Cl2 (g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H相同3有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B为正极。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）A. DABC B. BADC C. DBAC D. DACB4下列有关说法不正确的是（ ）A实验室制取氢气，为了加快反应速率，可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B铅蓄电池在放电过程中，负极和正极质量均增加C在硫酸型酸雨地区，不纯的铜发生电化学腐蚀，正极反应为：O2+4e-+4H+=2H2OD生铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的负极反应均为：Fe-2e- Fe2+5三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42-可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是（ ）A通电后中间隔室的SO42-离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为4OH-4e=O2+2H2O，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成6银制器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（ ）A处理过程中银器一直保持恒重 B银器为正极，Ag2S被还原生成单质银 C该过程中总反应为2Al + 3Ag2S = 6Ag + Al2S3 D黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl7下列描述不符合生产、生活实际的是（ ）A家用炒锅残留盐溶液时易发生吸氧腐蚀 B电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极C氯碱工业用铜作阳极 D在镀件上电镀锌，用锌作阳极8如图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（ ）A开关K置于N处，则铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2B开关K置于N处，可以减缓铁的腐蚀C开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D开关K置于M处，电子从碳棒经开关K流向铁棒9某充电宝属于锂钒氧化物凝胶电池，电池总反应为V2O4+xLiLixV2O4,下列说法正确的是（ ）A. 放电时正极上的电极反应为：V2O4+xe+ xLi+ =LixV2O4B. 该充电宝的凝胶介质也可用KOH溶液代替C. 充电时电池的正极得到电子后LixV2O4转化为 V2O4D. 放电时每消耗7g Li，就会有1mol电子通过凝胶10.固体氧化物燃料电池以固体氧化物（能传导O2-）作为电解质,其工作原理如图所示。下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（ ）A. 电极b为电池负极，电极反应式为O24e=2O2B. 固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C. 若H2作为燃料气，接触面上发生的反应为：H22OH2e=2H2OD. 若C2H4作为燃料气，接触面上发生的反应为：C2H46O212e=2CO22H2O11. 用石墨电极电解CuSO4溶液一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCu2(OH)2CO3后，恰好使溶液恢复到电解前的浓度。则电解过程中转移电子的物质的量为（ ） A.0.4mol B.0.6mol C.0.8mol D.1.2mol12工业上为了处理含有Cr2O72的酸性工业废水，采用下面的处理方法：往工业废水中加入适量NaCl，以铁为电极进行电解，经过一段时间，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中铬元素的含量已低于排放标准。关于上述方法，下列说法错误的是（ ）A阳极反应：Fe2eFe2B阴极反应：2H2eH2C在电解过程中工业废水的pH逐渐升高D可以将铁电极改为石墨电极13.把物质的量均为0.1 mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水配制成100 mL混合溶液，用石墨作电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是（ ）A电路中共转移0.9 mol电子B阳极得到的气体中有O2，且其物质的量为0.35 molC阴极的质量增加3.2 gD铝元素仅以Al(OH)3的形式存在14在一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol NO2，发生下列反应2NO2（g） N2O4（g） H 0，达到平衡状态后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图。下列对t1时刻改变条件的推测中正确的是A保持压强不变，升高反应温度B保持温度和容器体积不变，充入1mol N2（g）C保持温度和容器体积不变，充入1mol N2O4 （g）D保持温度和压强不变，充入1mol N2O4 （g)15可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)+qD(g)的v-t图象如图，若其它条件不变，只是在反应前加入合适的催化剂，其v-t图象如图。则a1a2 a1a2 b1b2 b1b2 t1t2 t1=t2 两图中阴影部分面积相等 右图中阴影部分面积更大，以上说法中正确的是（ ）A. B. C. D. 16为研究硫酸铜的量对锌与稀硫酸反应氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。下列说法正确的是( ）混合溶液 实验ABCDEF4mol/L H2SO4溶液/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL0 0.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100AV1=30，V6=10B反应一段时间后，实验A，E中的金属呈暗红色C加入MgSO4与Ag2SO4可以起与硫酸铜相同的加速作用D硫酸铜的量越多，产生氢气的速率肯定越快17对于可逆反应：2A()B()2C() H0，下列各图正确的是（ ）(正) (逆) B压强P(C)100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10010压强P18 在一定温度下的恒容容器中，可逆反应N2+3H2 2NH3已达到平衡，下列有关说法1个NN键断裂的同时，有3个HH键形成 反应混合物中各组分的体积分数保持不变 N2 H2的转化率一定相等 1个NN键断裂的同时，有6个NH 键形成 气体的平均相对分子质量不再改变 N2 H2 NH3的物质的量之比一定为132，其中正确的（ ）A. B. C. D.19一定条件下，可逆反应X(g) + 3Y(g) 2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），当达平衡时X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L，0.3mol/L，0.08mol/L，则下列判断不合理的是 Ac1:c2 = 1:3 B平衡时，Y和Z的生成速率之比为3:2CX、Y的转化率不相等 Dc1的取值范围为0 c1 0.14mol/L20温度为T，压强为1.01106 Pa条件下，某密闭容器中发生反应：A(g)aB(？) 4C(g)，达到化学平衡时测得c(A)=0.2 molL1；压缩容器使压强增大到2.02106 Pa，第二次达到平衡时，测得c(A)=0.36 molL1；若继续压缩容器，使压强增大到5.05106 Pa，第三次达到平衡时，测得c(A)1.1 molL1。则下列有关说法不正确的是( )A第二次平衡时B为气态 B. a3C第一次平衡后，增大压强平衡向逆向移动 D第三次达到平衡时B为非气态21反应N2O4(g) 2NO2(g)；H+57 kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是（ ）Aa、c两点的反应速率：acBb、c两点气体的颜色：一样深Cb、c两点的转化率：bcD由b点到a点，可以用加热的方法22某温度下，在一个2 L的密闭容器中加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：3A(g)2B(g)4C(s)D(g)，反应2 min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，下列说法正确的是（ ）A前2 min，D的平均反应速率为0.2 molL1min1B此时，B的平衡转化率是40%C增大该体系的压强，平衡不移动，D的体积分数不变D增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大23在一定温度下，将等量的气体Z分别通入起始体积相同的密闭容器(恒容)和(恒压)中，使其发生反应，t0时容器中达到化学平衡，X、Y、Z的物质的量与时间的变化关系如图所示，则下列有关推断正确的是 ()A该反应的化学方程式：3X2Y3ZB若两容器中均达到平衡后，体积V()V()，则容器达到平衡所用时间小于t0C若两容器中均达到平衡后，且X、Y、Z均为气态，则Z的体积分数D达平衡后，若对容器升高温度时其体积增大，说明Z发生的反应为吸热反应二 非选择题（共54分）24（13分）I.汽车内燃机工作时会引起N2和O2的反应：N2+O22NO，是导致汽车尾气中含有NO的原因之一。（1）在T1、T2温度下，一定量的NO发生分解反应时N2 的体积分数随时间变化如右图所示，根据图像判断反应N2(g)+O2(g)2NO(g)的H_0(填“或“”）。（2）在T3温度下，向2L密闭容器中充入10molN2与5molO2，50秒后达到平衡，测得NO的物质的量为2mol，则该反应的速率v(N2)_。II（3）金属镍具有优良的物理和化学特性，是高技术产业的重要原料。羰基法提纯镍涉及的反应为：Ni(s）+4CO(g）Ni(CO）4(g）H0，一定温度下，将一定量的粗镍和CO加入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是_(填字母）.甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题（4）甲醇燃料电池（简称DMFC )由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如下右图所示： 通入a气体的电极是原电池的_极（填“正”或“负”），其电极反应式为_。（5）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml。闭合K后，若每个电池甲烷用量为0.224L (标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为_(法拉第常数F=9.65104C/mol)，若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为_。25（11分）工业产生的废气COX、NOX、SOX 对环境有害，若能合理的利用吸收，可以减少污染，变废为宝。（1）已知：CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(l) H=-akJmol-1；2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-bkJmol-1；CH3OH(g) = CH3OH(l) H=-ckJmol-1；则表示CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为：_。（2）光气(COCl2)是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2(g)+CO(g)COCl2(g)制备。左图为此反应的反应速率随温度变化的曲线，右图为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线。回答下列问题：06 min内，反应的平均速率v(Cl2)=_；10min改变的条件是_.（3）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下左图所示：NO2被吸收的离子方程式是_。（4）用粗硅作原料，熔融盐电解法制取硅烷原理如上右图，判断B为电源的_极，电解时阳极的电极反应式为_。26.（11分）.CO2的转化一直是全球研究的热点，其中将CO2和H2合成甲醇及二甲醚 (CH3OCH3)具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(l) + H2O(l) H 02 CH3OH(l) CH3OCH3(g) + H2O(l) H 0CO(g) + H2O(l) CO2(g) + H2(g) H 0 （1）在一常温恒容的密闭容器中，放入一定量的甲醇如式建立平衡，以下说法正确并可以作为该反应达到平衡状态的判断依据为_。A容器内气体相对分子质量保持不变 B容器内气体压强不变C相同时间内消耗甲醇的量是消耗二甲醚的两倍； D甲醇和二甲醚物质的量相等（2）在三个体积相同的密闭容器A,B,C中加入相同物质的量的CO和H2O在不同温度下发生反应，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如下图： A、B两点的速率大小v(A)_v(B)（填“大于”、“小于”、“等于”、“无法判断”） 请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_。（3）一定量的CO2和H2在一密闭容器中发生反应，下左图是容器内CO2的百分含量随着外界条件改变的变化曲线图，请补充完整。（t1时刻升温；t2时刻加催化剂）.SO2的尾气处理通常用电化学处理法(4)如上右图所示，Pt()电极的反应式为_；当电路中转移0.02mole时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加_mol离子。27（13分）.选择合适的图象，用字母填空：（1）将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系的图像是_。（2）将（1）中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液，其他条件不变，则图象是 。.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒，又能絮凝净水的高效水处理剂，其电解制法如上图所示。电解过程中，两极均有气体产生，Y极区域溶液逐渐变成紫红色；停止实验，铁电极明显变细，电解液仍澄清。查阅资料得知，高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。（3）电解过程中，X极区溶液的pH_(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）电解过程中，Y极发生的电极反应为_ _和_ _。（5）若在X极收集到672 mL气体，在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积)，则Y电极(铁电极)质量减少_g。（6）在碱性锌电池中，用高铁酸钾作为正极材料，电池反应为2K2FeO43Zn=Fe2O3ZnO2K2ZnO2。该电池正极的电极反应式为_。28（6分）尿素CO(NH2)2是一种高效化肥，也是一种化工原料。（1）恒温恒容下，在某密闭容器中充入CO(NH2)2和H2O，在120、催化剂作用下发生反应：CO(NH2)2 (s) + H2O(g)2 NH3(g)+CO2(g) H 0。关于该反应的下列说法正确的是 A混合气体的平均相对分子质量不再改变，可以作为化学平衡到达的标志B在平衡体系中充入He可使H2O的体积分数增大C降低温度使CO(NH2)2的转化率增大D达到平衡后，再充入少量CO(NH2)2， H2O的转化率不变（2）一定条件下，某密闭容器中充入等物质的量的NH3和CO2，发生反应：CO2(g) +2NH3(g)CO (NH2)2 (s) +H2O(g)，混合气体中NH3的体积分数(NH3)随时间变化关系如图所示。 则a点