高中化学一轮复习-第一单元 第5讲 物质的量及其应用课件.pptx

物质的量及其应用,第5讲考纲导视,基础反馈1正误判断，正确的画“”，错误的画“”。,(1)NaOH的摩尔质量为40g(,)。,(2)1molO2的质量与它的相对分子质量相等(,)。,(3)1molH3PO4与1molH2SO4的质量相同，溶于水后电离,出的阴离子数目也相同(,)。,(4)在标准状况下，1mol气体的体积约是22.4L，在非标准,状况下，1mol气体的体积则一定不是22.4L(,)。,量浓度是0.1molL-1(,(5)在相同条件下，相同物质的量的CO、N2的混合气体与,O2的分子个数相同，原子个数也相同(,)。,(6)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(,)。,(7)在100mL的烧杯中，加入10g食盐，然后注入90mL,的水，充分溶解后，所得溶质的质量分数为90%(,)。,(8)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液中溶质的物质的,)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),2在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为VmL，溶,液密度为dgcm3，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，,溶液中含氢氧化钠的质量为mg，该温度下NaOH的溶解度为S。(1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为,_。,(2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为,_。,(3)用c、d来表示该温度下NaOH的溶解度(S)为,_。,(4)用S表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。(5)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_。(6)用c、d表示溶液中溶质的质量分数(w)为_。,考点一,物质的量,【知识梳理】,1物质的量。,粒子的集合体,摩尔(或mol),(1)概念：表示含有一定数目_的基本物理量。单位：_。(2)物质的量的规范表示方法：,2阿伏加德罗常数。,_所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约,为_，单位为_。公式：_。,3摩尔质量。,(1)摩尔质量是_的物质所具有的质量，,单位是_。公式：_。,(2)数值：任何粒子或物质的摩尔质量，若以_为单位时，其数值都与该粒子的_相等。,0.012kg12C,6.021023,mol-1,单位物质的量,gmol-1,gmol1,相对原子质量或相对分子质量,(3)理解。摩尔质量和相对原子质量，只是数值上相等，它们的单位不相同。摩尔质量的数值和阿伏加德罗常数个构成粒子的实际质,量的和是相等的，即MNAm(粒子)。,单位物质的量,4气体摩尔体积。,Vm,Lmol1,22.4Lmol1,(1)含义：_的气体所占的体积，符号_，单位为_，标准状况下，Vm_。,(3)影响因素：气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决,定于气体所处的_和_。,温度,压强,5阿伏加德罗定律。,相同数目,(1)阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，含有_的分子(或气体的物质的量相同)。,【考点集训】,解析：D和H是氢元素的同位素，其质量数不同，D2O和H2O摩尔质量不同，则18gD2O和18gH2O的物质的量不同，所以含有的质子数不同，A项错误；亚硫酸为弱酸，水溶液中不完全电离，所以溶液中氢离子数目小于2NA，B项错误；NO与氧气反应生成二氧化氮，但常温下，二氧化氮与四氧化二氮之间存在平衡，所以产物的分子数小于2NA，D项错误。,答案：C,答案：C,答案：A,易错警示,考点二,物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液的配制【知识梳理】,1物质的量浓度。,物质的量,c(B),molL1,(1)概念：以单位体积溶液中所含溶质B的_来表示溶液组成的物理量，符号为_。(2)单位：_。,(5)其他公式。物质的量浓度(c)与溶质的质量分数(w)之间的换算公式：,稀释定律：c浓V浓c稀V稀。2容量瓶的使用。(1)规格：容量瓶常见规格有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL。容量瓶上的三个标识：温度、容量、刻度线。,(2)使用注意事项。,容量瓶使用前需检漏。,检查方法：加水塞上瓶塞倒立观察正立瓶塞旋,转180倒立观察。,容量瓶只适用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用,作反应容器和长时间存放溶液。,配制溶液时，容量瓶不是用所配溶液润洗，而是用蒸馏,水润洗。,配制溶液时应选择合适规格的容量瓶，遵循“只能大不,能小”的原则。,定容时凹液面最低处超过刻度线应重新配制，定容摇匀,后凹液面低于刻度线不得继续加蒸馏水。,3一定物质的量浓度溶液的配制过程示意图。,【考点集训】,A容量瓶使用前要先检查是否漏液B配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应重新配制C配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高D将4.0gNaOH固体溶解在烧杯中，马上转移至100mL,解析：容量瓶在使用前需要检查气密性，A项正确；若不小心加水超过了容量瓶刻度线，应重新配制，B项正确；定容时，若俯视液面，导致所加蒸馏水偏少，所配溶液体积偏小，则浓度偏高，C项正确；由于溶质溶于水存在热效应，所以溶解后需恢复至室温后才能转移到容量瓶，D项错误。,答案：D,易错警示,使用容量瓶时必须指明规格，如“100mL容量瓶”等，且遵循所需溶液只配一次的原则选择容量瓶，如配200mL溶液，应该选用250mL容量瓶。,例5实验室需要配制0.70molL1NaCl溶液490mL。,按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。(1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、_、_、_以及等质量的两片滤纸。,(2)计算。配制该溶液需称取NaCl晶体_g。,(3)称量。,天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下,图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置：,称量过程中NaCl晶体应放于天平的_(填“左,盘”或“右盘”)。,称量完毕，将药品倒入烧杯中。,(4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是_。,(5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯23次是为了_。(6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_处，,改用_加水，使溶液凹液面与刻度线相切。,(7)摇匀、装瓶。,思路指导：做需要补充仪器的实验题时，要学会“有序思考”即按照实验的步骤，思考每一步所需仪器，然后与已知仪器对比，这样就不会漏写某种仪器；容量瓶的规格，常见的有100mL、250mL、500mL、1000mL；注意所用定量仪器(量筒、托盘天平)的精确度。,胶头滴管,玻璃棒,答案：(1)500mL容量瓶(2)20.5,(3),左盘,(4)搅拌，加速NaCl溶解(5)保证溶质全部转入容量瓶中,(6)12cm,胶头滴管,例6用“偏大”“偏小”或“无影响”填空。,(1)配制450mL0.1molL1的NaOH溶液，用托盘天平称,取NaOH固体1.8g_。,(2)配制500mL0.1molL1的硫酸铜溶液，用托盘天平称,取胆矾8.0g_。,(3)用Na2CO310H2O晶体配制Na2CO3溶液，Na2CO3晶体已部分失去结晶水。用该晶体所配Na2CO3溶液的物质的量浓度_。,(4)配制NaOH溶液时，NaOH固体中含有Na2O杂质_,_。,(5)配制NaOH溶液时，天平的两个托盘上放两张质量相等,的纸片，其他操作均正确_。,(6)配制NaOH溶液时，NaOH固体放在烧杯中称量时间过,长_。,(7)天平砝码有锈蚀，其他均正确_。,(8)配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4g，,称量时物码放置颠倒_。,(9)配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，用不干燥的量筒,量取浓硫酸_。,(10)用量筒量取浓硫酸倒入小烧杯后，用蒸馏水洗涤量筒,并将洗涤液转移至小烧杯中_。,(11)用量筒量取浓硫酸时，仰视读数_。,(12)配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容_。(13)转移到容量瓶的过程中，有少量的溶液溅出_。(14)转移后，未洗涤小烧杯和玻璃棒，或者未将洗涤液一,并转移至容量瓶中_。,(15)定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液,体至刻度线_。,(16)定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线_,_。(17)定容时仰视刻度线_。,(18)称量溶质的小烧杯没有干燥_。(19)配制前容量瓶中有水滴_。(20)定容摇匀后少量溶液外流_。,答案：(1)偏小,(2)偏小,(3)偏大,(4)偏大,(5)偏小,(6)偏小,(7)偏大,(8)偏小,(9)偏小,(10)偏大,(11)偏大,(12)偏大(13)偏小,(14)偏小,(15)偏小,(16)偏小,(17)偏小(18)无影响,(19)无影响,(20)无影响,易错警示,2俯视、仰视的分析。,结果：仰视时，容器内液面高于刻度线；俯视时，容器内,液面低于刻度线。,易错易混有关阿伏加德罗常数的“六个陷阱”,阿伏加德罗常数是近几年高考的热点问题，也是高考的必考题，主要以选择题的形式呈现。考查内容主要涉及基本计算公式的理解应用、物质的结构、氧化还原反应、盐的水解及弱电解质的电离等方面的知识。,高考考查阿伏加德罗常数的六大命题陷阱：,陷阱一,气体摩尔体积适用条件及物质聚集状态,典例1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA(,)。,(2)常温下11.2L甲烷气体含有的甲烷分子数为,0.5NA(,)。,(3)标准状况下，22.4L己烷中含共价键数目为19NA(,)。,(4)常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的,电子数为2NA(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),陷阱二,物质的量或质量与状况温度、压强无关,如“常温常压下，1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA”，命题者有意给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实质上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。,典例2判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)常温常压下，3.2gO2所含的原子数为0.2NA(2)标准状况下，18gH2O所含的氧原子数目为NA(,)。)。,(3)常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子,总数为6NA(,)。,答案：(1),(2),(3),陷阱三,物质的微观结构,粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。1mol粒子的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等粒子的数目。命题者往往通过NA与粒子数目的换算，巧设陷阱。例如，“1L1molL1的盐酸中，所含氯化氢分子数为NA”，因为盐酸中无氯化氢分子，氯化氢分子在水中全部电离成H和Cl，故该说法错误。,典例3判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)4.5gSiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA(,)。,(2)30g甲醛中含共用电子对总数为4NA(,)。,(3)标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为,2NA(,)。,(4)18gD2O所含的电子数为10NA(,)。,(5)1molNa2O2固体中含离子总数为4NA(6)12g金刚石中含有的共价键数为2NA(7)12g石墨中含有的共价键数为1.5NA(8)31g白磷中含有的共价键数为1.5NA(,)。)。)。)。,答案：(1),(2),(3),(4),(5),(6),(7),(8),陷阱四,电解质溶液中，粒子数目的判断,典例4判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,答案：(1),(2),(3),(4),陷阱五,氧化还原反应的电子转移数目,氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是认真审题：(1)同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。例如，Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只作氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既作氧化剂，又作还原剂，则1molCl2参与反应，转移的电子数目肯定不相同。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只作氧化剂。,(5)向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，,典例5判断正误，正确的画“”，错误的画“”。,(1)5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA(,)。,(2)0.1molZn与含0.1molHCl的盐酸充分反应，转移的电,子数目为0.2NA(,)。,(3)1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，,转移的电子数为NA(,)。,(4)1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数为,2NA(,)。,转移的电子数目为NA(,)。,(6)1molCl2参加反应转移电子数一定为2NA(,)。,答案：(1),(2)(3)(4)(5)(6),陷阱六,忽视可逆反应不能进行到底,例如，2NO2,N2O4、Cl2H2O,HClOHCl、合成,氨反应等可逆反应不能进行到底。,典例6判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，混合物,的分子数为2NA(,)。,(2)标准状况下，22.4LNO2气体中所含分子数目为,NA(NA(,)。(3)100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子数为)。(4)标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为,0.1NA(,)。,答案：(1),(2),(3),(4),应用1设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确,的是(,)。,A在密闭容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NA个NH3分子B1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子C1.0L0.1molL1Na2S溶液中含有的S2数目为0.1NAD标准状况下，22.4LCCl4中含有的CCl4分子数为NA,解析：因合成氨的反应为可逆反应，转化率不能达到100%，A项错误；根据电子守恒，转移的电子数由镁决定，故转移电子数为2NA，B项正确；因S2在溶液中会发生水解，使其数目小于0.1NA，C项错误；标准状况下CCl4是液体，不能用标准状况下的气体摩尔体积进行计算，D项错误。,答案：B,思维模型,物质的量在化学方程式计算中的应用,1一般比例式法在化学方程式计算中的应用。aA(g)bB(g)=cC(g)dD(g),质量比,aMA,bMB,cMCdMD,物质的量比体积比,aa,bb,cc,dd,化学方程式可以明确地表示出化学反应中粒子之间的数目关系，即化学计量数之比等于反应中各物质的物质的量之比。,2计算的一般步骤。,(1)正确写出有关化学方程式(或关系式)。(2)找出相关物质的计量数。,(3)将相关物质(已知和未知物质)的量写在对应计量数下,面。,(4)列出关系式进行计算。,典例7将3