辽宁省大连渤海高级中学2018-2019学年高一化学上学期期中试题.doc

渤海高中2018-2019学年度第一学期高一化学学科试题考试时间：90 分钟 试题满分：100 分 考查范围：必修一（第一章、第二章）相对原子量：H1 C12 S 32 O 16 CI 35.5 N 14第卷 选择题（共46分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个2分，共16分1下列混合物的分离方法不可行的是（ ）。A互溶的液态混合物可用分液方法分离B互不相溶的液态混合物可用分液方法分离C沸点不同的液态混合物可用蒸馏方法分离D可溶于水固体与难溶于水的固体形成的混合物用溶解、过滤蒸发方法分离2下列反应中属于氧化还原反应的是（ ）。A BCD3.下列叙述正确的是()A胶体区别于其他分散系的根本原因是胶体有丁达尔效应B分散系中分散质粒子直径由小到大的正确顺序是：溶液胶体浊液C氯化铁溶液加入到冷水中可以制得氢氧化铁胶体D胶体的分散质可以通过过滤从分散剂中分离出来4.下列各组物质，按照化合物，单质，混合物顺序排列的是()A烧碱液态氧碘酒 B生石灰白磷氢氧化钙C干冰铁氯化氢 D空气氮气胆矾5.下列物质导电性能最差的是（ ）A.熔融的氢氧化钠 B.石墨棒 C.盐酸溶液 D.固态氯化钾6判断下列叙述正确的是（ ）A.标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4LB.1mol任何气体所含分子数都相同，体积也都约为22.4LC.在常温常压下1molH2质量为2克 D.同温同压同体积任何气体单质含原子数相同7、下列各选项给出的化学反应中，反应物和生成物都是电解质的（ ）A、Zn+ H2 SO4= Zn SO4+ H2 B、CaCO3 CaO+ CO2 C、CH4+2O2CO2+2 H2O D、BaCL2+ Na2 SO4=Ba SO4 +2 NaCl8与8g SO3中氧原子数相同的是（ ）A9.6g H2SO4 B6.6g CO2 C6.4g SO2 D6.72L CO(常温、常压)二、选择题（每小题只有一个选项符合题意）每个3分，共30分9下列跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl物质的量浓度相同的是（ ）A100mL0.5mol/L MgCl2溶液 B200mL 0.25mol/L CaCl2溶液C50ml 1.0mol/L NaCl溶液 D25ml 1.5mol/L HCl溶液10.下列各组物质在溶液中的反应可用H+OH-H2O表示的是（ ）A.氢氧化钡和硫酸 B.氢氧化铁和盐酸C.硝酸和氢氧化钠 D.硫酸和氢氧化铜11、下列说法正确的是A、铜、石墨均导电，所以他们均是电解质B、NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质C、液态HCL、固体NaCL均不导电，所以HCL、NaCL均是非电解质D、蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质12. 下列未知盐的稀溶液所含离子的检验中，作出的判断一定正确的是()A当加入硝酸银溶液时，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成，则一定含有ClB加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，可判定含有SOC加入足量盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，溶液中一定有CO32-D加入盐酸后无现象，再加氯化钡有白色沉淀，可判定含有SO13实验下列反应需加入氧化剂的是（ ）。A B C D14.水溶液中能大量共存，且加入过量稀硫酸溶液，有气体生成的是 ( )A. Na+ 、 Ag+ 、CO32 、Cl B. K+ 、 Ba2+ 、 SO42 、 Cl C. Na+ 、 K+ 、CO32 、Cl D. Na+ 、K+ 、 Cl 、 SO4215欲除去下列物质中的杂质(括号内物质为杂质)，所用试剂不正确的是()AKNO3溶液(K2SO4)：适量Ba(NO3)2溶液 BCaCO3粉末(CaCl2)：过量盐酸CCu粉(Zn粉)：过量盐酸 DCO2(O2)：灼热的铜网16将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3的物质的量浓度为（ ）Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L17下列离子方程式中书写正确的是()A氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO2H=Fe3H2OB碳酸钙和盐酸反应：CO2H=H2OCO2C硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2SO=BaSO4D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgCl=AgCl1811P15CuSO42H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，每摩尔CuSO4氧化P （） A.mol B.mol C.mol D.mol第卷 非选择题（共54分）19(18分)如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：盐酸分子式：HCl相对分子质量：36.5,密度：1.19 gcm3HCl的质量分数：36.5% (1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_molL1。(2)取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是_。A溶液中HCl的物质的量 B溶液的浓度C溶液中Cl的数目 D溶液的密度(3)某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1的稀盐酸。该学生需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？(在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”)。a用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面( )b定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加蒸馏水（ ）（4）指出本实验配制配制500 mL物质的量浓度为0.400 molL1盐酸溶液时所用仪器、-、-、-20(16分)有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象。由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：(1) A_，B_，C_，D_，E_。另外，请写出下面要求的离子方程式。(2) A与E：_ B与E：_ _。C与E：_。21（20分）实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O。(1)写出该反应的离子方程式_。(2)在反应中MnO2发生_(填“氧化”或“还原”)反应，Cl2是_(同上)产物。(3)当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为_，被氧化的HCl为_ mol。根据反应Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O，回答下列问题：(4)还原剂是_，还原产物是_氧化剂-。氧化剂与氧化产物的物质的量比是_。当有2 mol HNO3参加反应时，被氧化的物质质量为_g。 化学 答案一、单项选择题（每个2分，共16分）1-4 ADBA 5-8 DCDB二、单项选择题（每个3分，共30分）9-13 BCDDC 14-18 CBBDA三、填空题19、（每空2分，共18分）（1）11.9 （2）BD （3）16.8 B B(4)500ml容量瓶、胶头滴管、玻璃棒、烧杯20、（每空2分，共16分）（1）BaCI2 AgN