九年级上册《原子的结构》（第1课时）导学案

1 / 5 九年级上册原子的结构（第 1 课时）导学案 本资料为 WoRD 文档，请点击下载地址下载全文下载地址 九年级上册原子的结构（第 1 课时）导学案 学习目标 1记住构成原子的三种粒子和它们的带电特点，并能正确说出原子不显电性的原因。 2初步了解核外电子是分层运动 分层排布的，能正确说出原子结构示意图的含义。 3能正确说出金属、非金属、稀有气体的原子核外电子结构特点及其化学性质的关系。 学习过程 前提测评 : 原子在化学变化中 _(填 “ 可以 ” 或 “ 不可以 ”)再分，因此原子是化学变化中的 _。 学习新知： 一、原子的构成 阅读思考 ：（课本 P53） 1、用其他方法能否将原子继续分下去？若能，它可以分为哪几部分？ 2、原子是一个实心球体吗？ 2 / 5 小结板书 ： 质子：每个质子带 1 个单位正电荷。 _ 中子：不带电 _：每个电子带 1 个单位负电荷 阅读思考 ：（参考课本 P53 表 3-1） 1、是不是所有的原子都是由质子、中子和电子这三种粒子构成的？请举例说明。 2、在同一原子中 ，质子数、中子数、电子数有何关系？ 3、请填写下列关系：（原子核所带的 _称为核电荷数） 核电荷数 _质子数 _电子数 4、为什么整个原子不显电性？ 由 于原 子 核 内质 子 所 带 _与核外 电子 所带_数量 (即电量 )_，但电性 _，因此整个原子不显电性。 举例 ：以氧原子为例描述原子的构成；为什么整个氧原子不显电性 ? 构成氧原子的粒子有 _、 _和 _。其中_个 _和 _个 _构成一个氧原子核（带 _个单位的 _电荷），而 _个 _（带 _个单位的 _电荷）在核外绕核做无规则高速3 / 5 运动。也就是原子核所带正电荷数（核电荷数）和核外电子所带负电荷数电量 _，电性 _，所以整个氧原子不显电性。 二、原子核外电子的排布 问题 ：电子在核外作高速运动时有怎样的规律？（说明：由于核外电子所具有的能量不同，离核远近不同，所以电子在原子核外是分层排布的）。 1、电子在原子核外分层排布规律 电子层一二三四五六七 电子层名称 kLmNoPQ 离核距离由近到远 能量高低由 _到 _ （ 1）电子是在原子核外不同区域 (即电子层 )做_(“ 有规则 ” 或 “ 无规则 ”) 高速运动的。原子核外电子最少有层，最多有层。第一层不超过 _个电子，第二层不超过 _个电子，最外层不超过 _个电子（只有第一个电子层不超过个电子）。 （ 2）核外电子先排满 _层，后排 _层。 2、原子结构 示意图 (如右上图 ) 以氯原子为例 （ 1）圆圈内的数字：表示原子 _；（ 2） “+”表示原子核的 _； （ 3）弧线：表示 _；（ 4）弧线上的数字：表4 / 5 示该电子层上的 _。 3、化学性质与原子结构的关系 (见课本 P54-55) 原子分类最外层电子数得失电子趋势化学性质 稀 有 气 体 达 到 _ 个 （ 氦 2 个）_ 金属一般 _4 个易 _电子不稳定 非 金 属 一 般 _4 个易 _ 电子_ 结论 ： 原 子 的 化 学 性 质 ， 主 要 由 原 子 的_决定。 达标体验 1、下列原子结构示意图正确的是 () 2、下列五种粒子中最易失去电子的是 _，最易得到电子的是 _，化学性质比较稳定的粒子是_；氮原子的结构示