九年级化学上册第四章知识点总结（人教版）

1 / 9 九年级化学上册第四章知识点总结（人教版） 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 九年级化学上册第四章知识点总结（人教版） 第四单元物质构成的奥秘 课题 1 原子 1、原子的构成 （ 1）原子结构的认识 （ 2）在原子中由于原子核带正电，原子核带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等 ,电性相反，所以原子不显电性 因此，对于原子：核电荷数 =质子数 =核外电子数 （ 3）原子的质量主要集中在原子核上 注意： 原 子中质子数不一定等于中子数 并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量（ Ar）： 相对原子质量与原子核内微粒的关系： 2 / 9 相对原子质量 质子数 +中子数 课题 2 元素 一、元素 1、含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同 因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类就不同。 2、元素与原子的比较： 元素原子 区 别含义宏观概念，只分种类不计个数微观概念，既分种类又分 个数 适用范围从宏观描述物质的组成。常用来表示物质由哪几种元素组成。如水由氢元素和氧元素组成从微观描述物质（或分子）的构成。常用来表示物质由哪些原子构成或分子由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素 4、元素的分布： 3 / 9 地壳中含量前四位的元素： o、 Si、 Al、 Fe 空气中前二位的元素： N、 o 二、元素符号 1、书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。 2、表 示的意义： 表示某种元素 表示某种元素的一个原子。例如： “o” 表示氧元素，还表示一个氧原子。 3、原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这个符号就只能表示原子的个数。例如： “2H” 只表示 2 个氢原子。 4、元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N： 6 表示 6 个氮原子。 三、元素周期表 1、发现者：俄国科学家门捷列夫 2、结构： 7 个周期 16个族（ 7 个横行 18个纵行） 3、元素周期表中每一方格提供的信息： 4、对于原子：原子序数质 子数核电荷数 =电子数 课题 3 离子 一、核外电子的排布 1、原子结构图： 圆圈内的数字：表示原子的质子数 4 / 9 + ：表示原子核的电性 弧线：表示电子层 弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、核外电子排布的规律： 第一层最多容纳 2 个电子； 第二层最多容纳 8 个电子； 最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳 2 个电子） 3、元素最外层电子数与元素性质的关系 金属元素：一般最外层电子数 4 容易失电子，形成阳离子 非金属元素：一般最外层电子数 4 容易得电子，形成阴离子 稀有气体元素：最外层电子数为 8（ He为 2）不易得失电子 最外层电子数为 8（若第一层为最外层时，电子数为 2）的结构叫相对稳定结构 因此元素的化学性质主要和由原子的最外层电子数有关。 二、离子 1、概念：带电的原子或原子团 2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电 阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电 注意：原子变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子5 / 9 数、最外层电子数发生了改变。 3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为 1 时，可省略不写 。例如：钠离子： Na。 4、离子符号表示的意义：表示一个某种离子；表示带 n 个单位某种电荷的离子。例如： Fe3+：带 3 个单位正电荷的铁离子 5、元素符号右上角的数字的含义：表示一个离子所带的电荷数。例如： Fe3+： 3 表示一个铁离子带 3 个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系： 阳离子：质子数电子数阴离子：质子数电子数 7、离子与原子的区别与联系 粒子的种类原子离子 阳离子阴离子 区 别粒子结构质子数 =电子数质子数电子数质子数电子数 粒子电性不显电性显正电显负电 符号用元素 符号表示用离子符号表示用离子符号表示 相互转化 阳离子原子阴离子 相同点都是构成物质的基本微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 6 / 9 8、离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如： 2个钠离子： 2Na 小结： 1、构成物质的微粒：分子、原子、离子 2、物质的组成（宏观上）、构成（微观上）的描述： 物质的组成： 物质由 元素和 元素组成例：水由氢元素和氧元素组成 物质的构成： 物质由 分子（或原子、离子）构成 例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成 课题 4 化学式和化合价 一、化学式 1、概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子 2、含义： 表示某种物质； 表示某种物质的组成； 表示某种物质的一个分子； 表示某种物质的一个分子的构成。如： H2o： 表示水这种物质； 表示水由氢元素和氧元素组成； 表示一个水分子； 表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。 3、分子个数的表示方法：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这个符号就只能表示分子的个数。如：表示 3 个二氧化碳分子： 3co2； 4H2o：表示 4 个水分子。 4、元素符号右下角数字的含 义：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如； H2o： 2 表示一个水分子中含有 2 个氢7 / 9 原子。 5、化学式的书写： 单质： 氢气、氮气、氧气、氯气、溴、碘等单质：在元素符号右下角加 2 表示。例如：氢气： H2、氧气： o2 其他的单质：通常用元素符号表示。例如：铁： Fe；红磷：P 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁： Fe3o4；氯化镁： mg(+2)cl(-1)2；硫酸钠： Na(+1)2So4 6、化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法： 由两种元素组成的化合物：从右至左读作 “ 某化某 ” ；在氧化物中一般要读出原子个数 例如： N2o：一氧化二氮； mgcl2：氯化镁； mg(oH)2：氢氧化镁； Al(No3)3：硝酸铝。 二、化合价 1、化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比。有正价与负价之分。 2、化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为 1 时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价： mgcl2。 8 / 9 小结各种数字的含义： 元素符号前面的数字：表示原子的个数。 元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数 元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 离子符号前面的数字：表示离子的个数。 化学式前面的数字：表示分子的个数。 4、元素化合价与离子的关系： 元素（或原子团）的化合价的数值离子带的电荷数 元素化合价的符号与离子带的电性一致例：镁离子： mg2与 +2价的镁元素： mg(+2) 5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化 合价的代数和为零。以 AmBn为例 , 即 (+a)m (-b)n 0 6、常见元素、原子团的化合价 (1)一价氯氢钾钠银，二价氧钙钡镁锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷， 铁有二三要分清，莫忘单质都是零 (2)原子团顺口溜： 负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根负三记住磷酸根，正9 / 9 一价的是铵根 注意：氯元素在氯化物中显 -1 价，硫元素在硫化物中显 -2价。 原子团的化合价原子团中各元素的化合价的代数和 附：常见原子团： 硝酸根： No3氢氧根： oH碳酸根： co32硫酸根： So42磷酸 根： Po43铵根： NH4 7、必须背熟的离子符号： k