2019-2020学年高一化学10月月考试题(实验班).doc

2019-2020学年高一化学10月月考试题(实验班)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Al-27 Zn-65 Cu-64 N-20Mn55 Ba-137一、选择题（每题只有一个最佳选项，每小3分， 共48分）1人体血浆中平均每100 mL中含10.02 mg Ca2 (Mr40.08)，则血液中Ca2的物质的量浓度是()A0.25 molL1 B2.5 molL1C2.5103 molL1 D2.5104 molL12.下列实验中配制一定物质的量浓度溶液pH试纸的使用过滤 蒸发均可用到的仪器是A.试管 B.漏斗 C.胶头滴管 D.玻璃棒3通过化学反应不能实现的是A生成一种新核素 B生成一种新分子C生成一种新离子 D生成一种新单质 4. 以下实验装置一般不用于分离物质的是 A B C D5.设以NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 80g硝酸铵中含有氮原子数为NA B. 在常温常压下，11.2L Cl2含有的分子数为0.5NAC. 相同体积的任何气体所含的分子数一定相同 D. 16 g氧气和16 g臭氧所含的原子数均为NA 6.下列叙述正确的是A非金属元素形成的离子一定是阴离子B非金属单质在氧化还原反应中一定是氧化剂C某元素从化合态变为游离态时，一定被还原D金属阳离子被还原不一定得到金属单质7在两个容积相同的容器中，一个盛有O2气体，另一个盛有CO2和N2的混合气体在同温同压下，两容器内的气体一定不相同的 A原子数 B密度C质量 D分子数8在标准状况下，1 L的密闭容器中恰好可盛放n个N2分子和m 个H2分子组成的混合气体，则阿伏伽德罗常数可近似表示为A22.4(mn) B22.46.021023(mn)C. Dmn9下列量的各物质中所含原子总数按由大到小顺序排列的是 0.5mol NH3 标准状况下22.4L氦 49mL水 0.2mol Na3PO4A B C D10在下列三个反应中，H2O2H2S2H2OS 2H2O2 2H2OO2 H2O2Cl22HClO2H2O2所起的作用是A均起氧化剂作用 B三个反应中所起作用各有不同C均既是氧化剂又是还原剂 D均起还原剂作用11下列叙述正确的是 A胶体与溶液的根本区别为是否具有丁达尔效应BCO2水溶液能导电，所以CO2是 电解质 C用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时火焰呈黄色，说明原 溶液中一定是钠盐溶液 D蔗糖晶体熔化和水溶液都不导电，所以蔗糖属非电解质12下列说法中正确的是A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1 mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现13. 下列说法正确的是A16O2 与 18O3互为同位素 B .氧与其他非金属元素组成的氧化物均为酸性氧化物 C . HD是化合物 D. H3O+的质子数多于电子数 14在KCl、MgCl2、Mg(NO3)2形成的混合溶液中，c(K)0.1 mol/L，c(Mg2)0.25 mol/L，c(Cl)0.2 mol/L，则c(NO)为A. 0.15 mol/L B. 0.20 mol/LC. 0.25 mol/L D. 0.40 mol/L15. 实验室用下列溶质配制一种混合溶液，已知溶液中c(K)c(Cl)c(Na)c(SO)，则其溶质可能是A.KCl、Na2SO4 B.KCl、Na2SO4、NaClC.NaCl、K2SO4 D.KCl、K2SO4、Na2SO416有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它平均分成两份。一份滴加AgNO3溶液，使Cl完全沉淀；另一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀。反应中消耗x mol AgNO3、y mol H2SO4。据此得知原混合溶液中的c(Na)为A(x2 y)/a molL1 B(xy)/a molL1C(2 x2 y)/ a molL1 D(2 x4 y)/a molL1二、填空题（共52分)17（22分）根据要求填空。（1）咖啡因（化学式为C8H10N4O2）能兴奋中枢神经、消除疲劳。（1）咖啡因属那一类别的物质 （填“有机物”或“无机物”）其摩尔质量为 .（2）若一杯咖啡含0.194克咖啡因那这杯咖啡中有 个咖啡分子。（2）下列物质中，属于电解质的是 ，属于非电解质的是 。（填序号）碳酸氢钠 CO2 乙醇 铁（3）KClO3中氯元素的化合价 ，用符号表示中子数为20的氯原子 画出Cl的结构示意图 （4）已知氨气与氯气在常温条件下发生如下反应：8 NH33Cl2 6 NH4Cl N2，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。标准状况下8.96LNH3的质量为 ，所含的氢原子数约为 （5）50 mL密度为1.84 gcm-3，质量分数为98的浓2SO4其2SO4的物质的量浓度为_。若将50 mL该浓2SO4稀释成密度为147 gcm-3的溶液100mL，需水_mL。(水=1gcm-1)稀释后溶液的质量分数为_，物质的量浓度为_。18、（10分）1、某实验小组欲用CCl4萃取碘水中的碘，准备的实验用品有：铁架台（带铁圈）、烧杯、碘水、CCl4、蒸馏水。（1）要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是 （写仪器的名称）（2）萃取后CCl4层的颜色是 。（3）分离后的CCl4层中含有碘，CCl4与碘可用 方法分离，2、某同学用2.4mol/L的H2SO4溶液配制了100ml浓度为0.2mol/L的稀H2SO4，他取所配溶液与足量BaCl2溶液反应，经过滤，洗涤，烘干后得到了白色沉淀4.8g，则所配制溶液的浓度 （填”大于”等于”或”小于”） 0.2mol/L,造成此误差的操作可能是 A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C用量筒量取溶液时仰视读数D定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理 E、使用的烧杯和玻璃棒只洗涤了一次F、浓硫酸稀释后没有冷却到室温就转移19（11分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题 （1）证明滤液中含有K+的检验方法是 _ （2）试剂I的化学式为_试剂的化学式为_中加入试剂的目的是_ 。（3）试剂的名称是_，中发生反应的化学方程式为_。（4） 操作的名称分别为 、 （5）若要洗涤沉淀c，其操作为：_ 20（9分）实验室制氢气，现用13.0gZn粉与500mL稀硫酸充分反应，一段时间后Zn粉无剩余。试计算： （1）生成的氢气在标准状况下的体积。（2）反应后溶液中ZnSO4的物质的量浓度（假设反应后溶液的体积不变）。（3）若往反应剩余液中加入50mL 6mol/LNaOH溶液，恰好中和剩余的硫酸，则求所用硫酸的物质的量浓度。莆田六中xx高一（上）化学10月月考试卷（1、2班）一、选择题：（16小题，共48分）12345678910111213141516BDBCDBDCADCABABB二、非选择题：（6小题，共52分）17、（6分）（1）1.3.5.7.9 （2）2.9.10 （3）4.6.818、（8分）略通电19、（8分） (1) 2NaCl+ 2H2O = 2NaOH + H2+Cl2 （2分）2Cl2 + 2Ca(ClO)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O （2分）(2) Ca(ClO)2 （1分）(3) 次氯酸 （1分） Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3 + 2HClO （2分）20、（9分）（1）MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + 2H2O + Cl2 （2分） （2）不合理，因为氯气也能与碱石灰反应。（2分） （3）吸收多余的氯气，防止其污染空气。（2分） （4）小于 （1分） （5）2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2（2分）21、（15分）（1）焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色为紫色 （2分） （2）BaCl2 ； BaCl2+ K2SO4=BaSO4 + 2KCl ； BaCl2+ K2CO3 = Ba