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1 / 3 初三化学溶液的酸碱性教案及教学反思 本资料为 WoRD文档，请点击下载地址下载全文下载地址 m 溶液的酸碱性（第二课时）姓名 课前准备： 1.常用的酸碱指示剂有、。 2.完成下表 指示剂遇酸性溶液呈现颜色遇碱性溶液呈现颜色遇中性溶液呈现颜色 紫色石蕊 无色酚酞 3.溶液的酸碱性强弱称酸碱度可用表示。 新授 二、溶液酸碱性的强弱程度 1.人们常用或来表示溶液酸性或碱性强弱的程度。 2.酸度或碱度的定量表示 pH 3.完成下列空格内容 小结 当 pH 小于 7 时， pH 越小酸性越；当 pH 大于 7时， pH越大碱性越。 阅读 P182观察与思考并填空 测溶液的 pH时，用 pH试纸，用 pH试纸测溶液的酸碱度时，将 2 / 3 蘸取待测液沾在 pH试纸上，把变色后的 pH试纸与比色卡比较，读出读数。 讨论 1.用 pH 试纸测溶液的 pH 时，玻璃棒要不要事先湿润？ pH试纸要不要事先湿润？ 2.如把 pH试纸湿润后测盐酸的 pH时，对结果影响如何？ 3.如把 pH试纸湿润后测氢氧化钠溶液的 pH时，对结果影响如何？ 4.如把 pH 试纸湿润后测食盐溶液的 pH 时，对结果影响如何？ 小结 如把 pH 试纸湿润后测溶液的 pH时： 如果测酸性溶液时，会使 pH 如果测碱性溶液时，会使 pH 如果测中性溶液时，会对结果。 讨论 1.不同溶液混合时， pH能不能相加？ 2.一瓶 pH=5 的溶液呈性，当把这瓶溶液分成两等份，每份溶液的 pH=。 3.通常的雨水呈性，为什么？ 阅读 P183最后一段，回答： 我们通常把的雨水称为酸雨。 3 / 3 讨论 1.酸雨有哪些危害？ 2.酸雨是由哪些原因导致的？ 3.你有哪些建议可以减小酸雨的危害？ 练习 1.现有 %的盐酸与 200g氢氧化钠溶液恰好完全反应，反应后的溶液 pH=7，求：（ 1）氢氧化钠溶液中溶质的质量分数？ （ 2）反应后溶液中溶质的质量分数？ 2.现有 100g16%的氢氧化钠溶液，能与多少 %的盐酸反应，如是 %的硫酸，又能与多少这样的硫酸反应
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