高一上学期化学期末考试试卷.doc

2013-2014学年江西省南昌市四校联考高一（上）期末化学试卷 2013-2014学年江西省南昌市四校联考高一（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法中正确的是（）A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现2（3分）“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD3（3分）根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I24（3分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、NH4+、SCN、ClBBa2+、H+、NO3、SO42CFe2+、Fe3+、Na+、NO3DFe2+、NH4+、Cl、OH5（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+H2O+CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO26（3分）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）AKNO3BHNO3CNODNH37（3分）设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，32克氧气中原子个数为NAB标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LC常温常压下，1mol H2的质量为2克D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl数为NA8（3分）可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成9（3分）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A2种B3种C4种D5种10（3分）下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中错误的是（）AFe2+的水溶液为浅绿色BFe3+的水溶液为黄色CFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性DFe3+溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀11（3分）等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量12（3分）某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ANa+BCO32、NH4+CCH3COODCH3COO、Na+13（3分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D该药剂不适合于胃溃疡患者服用14（3分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A4.6gB12.4gC6.2gD9.2g15（3分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9C反应的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol16（3分）（2011信阳一模）把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g二、填空题（本题包括5小题，共44分）17（8分）现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质_（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为_18（9分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是_，所发生反应的化学方程式是_（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：_，_将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是_A有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动 C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为_在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为_19（10分）（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：_如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？_（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉_加入少量Na2O2粉末_加入少量AgNO3溶液_20（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为_（用化学式表示）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式_（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是_硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_21（9分）如图实验装置用于验证某些物质的性质在试管A中装入足量的固体NaHCO3，D为固定蚊香的硬纸片试回答下列问题：（1）在A试管内发生反应的化学方程式是_（2）B装置的作用是_（3）在双球干燥管内发生反应的化学方程式为_（4）双球干燥管内观察到的实验现象是_；上述实验现象说明：_（5）若将干燥管内的Na2O2换成Na2O，则双球干燥管内观察到的实验现象是：_三、计算题（8分）22（8分）15.8g KMnO4与100mL 12mol/L过量浓盐酸充分反应，化学方程式如下：2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，通过计算回答：（1）产生的Cl2在标准状况下的体积为多少？（2）有多少摩尔HCl被氧化？（3）在反应后的溶液中加足量的AgNO3溶液可生成多少克沉淀？2013-2014学年江西省南昌市四校联考高一（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分每小题只有一个选项符合题意）1（3分）下列说法中正确的是（）A化学的主要目的就是制备出大量的人工合成元素B向煮沸的1mol/L NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体C为了增加食物的营养成分、保质期，可以在安全、合理的范围内使用食品添加剂D从自然界中提取元素的单质都必须通过化学反应才能实现考点：胶体的重要性质；常见的食品添加剂的组成、性质和作用菁优网版权所有专题：化学应用分析：A化学反应的最小微粒是原子；B氢氧化钠和氯化铁反应生成的是氢氧化铁的沉淀；C食品添加剂是为改善食品色、香、味等品质，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的化合物质或者天然物质；D没有新物质生成的是物理变化解答：解：A化学反应的最小微粒是原子，不能人工合成元素，故A错误； BNaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液生成的是氢氧化铁的沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和的氯化铁溶液滴加到沸水中，故B错误；C过量食用食品添加剂对人体有害，应合理添加，故C正确；D从空气中提取氧气是物理变化，故D错误故选C点评：本题考查化学变化、胶体、食品添加剂等，题目难度不大，注意掌握氢氧化铁胶体的制取方法2（3分）“纳米材料”是粒子直径为1100nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质（）是溶液 是胶体 能产生丁达尔效应能透过滤纸 不能透过滤纸 静置后，会析出黑色沉淀ABCD考点：纳米材料菁优网版权所有专题：溶液和胶体专题分析：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，依据胶体的特征和性质分析判断问题；解答：解：纳米材料”是粒子直径为1100nm的材料，纳米碳就是其中的一种属于胶体分散质微粒直径的大小，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中形成分散系是胶体，具有丁达尔现象，能透过滤纸，具有介稳性，不生成沉淀，故正确；故选C点评：本题考查了胶体分散系的本质特征，胶体性质的应用，分散系的本质区别是分散质微粒直径大小3（3分）根据反应2FeCl3+2KI2FeCl2+2KCl+I2，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，判断下列物质的氧化性由强到弱的顺序中，正确的是（）AFe3+Cl2I2BCl2I2Fe3+CI2Cl2Fe3+DCl2Fe3+I2考点：氧化性、还原性强弱的比较菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：根据反应方程式进行比较：氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物解答：解：根据反应可知氧化剂为FeCl3、还原剂为KI、还原产物为FeCl2、氧化产物为I2，所以氧化性：FeCl3I2，还原性为：KIFeCl2根据可知，氧化剂Cl2、氧化产物为FeCl3、还原剂FeCl2、还原产物为2FeCl3，所以氧化性：Cl2FeCl3，还原性为：FeCl22FeCl3故氧化性顺序为：Cl2FeCl3I2，即Cl2Fe3+I2，故选D点评：本题考察了根据方程式来比较氧化性和还原性解题的关键是根据化合价找出氧化剂、还原剂、氧化产物和还原产物4（3分）下列离子在溶液中能大量共存的是（）AFe3+、NH4+、SCN、ClBBa2+、H+、NO3、SO42CFe2+、Fe3+、Na+、NO3DFe2+、NH4+、Cl、OH考点：离子共存问题菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：如离子之间不发生复分解反应生成沉淀、气体、水或不发生氧化还原、互促水解、络合等反应，则可大量共存，结合离子的性质解答该题解答：解：AFe3+与SCN发生络合反应而不能大量共存，故A错误；BBa2+与SO42反应生成沉淀而不能大量共存，故B错误；C离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；DFe2+与OH反应生成沉淀而不能大量共存，故D错误故选C点评：本题考查离子共存问题，为高考常见题型和高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意把握常见离子的性质以及反应类型的判断，难度不大5（3分）下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片加入三氯化铁溶液中：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+B盐酸中加入碳酸钙：CO32+2H+H2O+CO2CAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+3OHAl（OH）3DNaHCO3溶液中加入盐酸：CO32+2H+H2O+CO2考点：离子方程式的书写菁优网版权所有分析：A铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子；B碳酸钙在离子反应中应保留化学式；C一水合氨保留化学式，反应生成氢氧化铝和氯化铵；DHCO3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开解答：解：A铜片与三氯化铁溶液反应生成亚铁离子和铜离子，其离子方程式为：Cu+2Fe3+2Fe2+Cu2+，故A正确；B碳酸钙在离子反应中应保留化学式，所以往碳酸钙中滴加稀盐酸的离子反应为：CaCO3+2H+=CO2+H2O+Ca2+，故B错误；C一水合氨是弱电解质应保留化学式，所以AlCl3溶液中加入足量的氨水的离子反应为：Al3+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故C错误；DHCO3是弱酸的酸式盐的酸根离子，其中的氢离子不能拆开，其离子反应为：HCO3+H+H2O+CO2，故D错误；故选A点评：本题考查离子反应的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意氢氧化铝的两性及离子反应中保留化学式的物质即可解答，题目难度不大6（3分）下列化合物中氮元素只具有还原性的是（）AKNO3BHNO3CNODNH3考点：重要的还原剂菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性，据此分析解答解答：解：氮元素的常见化合价有3、0、+2、+4、+5价A、硝酸钾中的氮元素化合价是+5价，是最高价态，在酸性环境下，硝酸根离子具有很强的氧化性，故A错误；B、硝酸分子中氮元素是+5价，是最高价态，所以只具有氧化性，故B错误；C、一氧化氮分子中氮元素是+2价，属于中间价态，所以既具有氧化性又具有还原性，故C错误；D、氨气分子中氮元素是3价，最低价态，所以只具有还原性，故D正确故选D点评：本题考查了元素性质与价态的关系，根据“最高价态的元素只具有氧化性，最低价态的元素只具有还原性，中间价态的元素既具有氧化性又具有还原性”来分析解答即可，难度不大7（3分）设阿伏加德罗常数为NA，下列叙述中正确的是（）A常温常压下，32克氧气中原子个数为NAB标准状况下，1mol H2O的体积为22.4LC常温常压下，1mol H2的质量为2克D物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl数为NA考点：阿伏加德罗常数菁优网版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、32g氧气的物质的量为1mol，1mol氧气中含有2mol氧原子；B、标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的体积；C、氢气的摩尔质量为2g/mol，1mol氢气的质量为2g；D、氯化镁溶液的体积不知，无法计算溶液中含有的氯离子的数目解答：解：A、32g氧气中含有1mol氧气，含有2mol氧原子，含有的原子个数为2NA，故A错误；B、标况下，水不是气体，题中条件无法计算22.4L水的体积，故B错误；C、1mol氢气的质量为：2g/mol1mol=2g，故C正确；D、没有告诉物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液的体积，无法计算溶液中含有的氯离子的物质的量及数目，故D错误；故选C点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标准状况下水的状态，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项D为易错点，注意题中条件是否齐全8（3分）可用于判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3的实验方法是（）A加热时有气体放出B滴加盐酸时有无气泡生成C溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成D溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用菁优网版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A加热时碳酸氢钠分解；B二者均与盐酸反应生成气体；C碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应；D均与石灰水反应生成白色沉淀解答：解：A加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故A错误；B二者均与盐酸反应生成气体，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故B错误；C碳酸钠与氯化钡反应，而碳酸氢钠与氯化钡不反应，则溶于水后滴加氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故C正确；D均与石灰水反应生成白色沉淀，不能判断NaHCO3粉末中混有Na2CO3，故D错误；故选C点评：本题考查物质的检验和鉴别，为高频考点，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，注意碳酸氢钠、碳酸钠的鉴别方法即可解答，题目难度不大9（3分）有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A2种B3种C4种D5种考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：计算题分析：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答解答：解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C点评：本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大10（3分）下列关于Fe2+和Fe3+的叙述中错误的是（）AFe2+的水溶液为浅绿色BFe3+的水溶液为黄色CFe3+具有氧化性，Fe2+具有还原性DFe3+溶液中滴入含SCN的溶液，立即出现红色沉淀考点：铁盐和亚铁盐的相互转变；二价Fe离子和三价Fe离子的检验菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据常见离子的颜色判断A、B选项；根据化合价的高低判断氧化性、还原性来确定C选项；根据Fe3+与SCN反应现象判断D选项解答：解：A、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色），故A正确；B、由A分析可知Fe3+的水溶液为黄色，故B正确；C、氧化性是指物质得电子的性质，还原性是指物质失电子的性质，元素处于最高价态时，只表现为氧化性，元素处于最低价态时，只表现为还原性，处于中间价态，既表现氧化性，又表现还原性通常情况下铁的化合价有0、+2、+3价，Fe2+处于中间价态，既能得电子，又能失电子，所以既有氧化性，又有还原性，一般认为Fe3+处于最高价，因此只具有氧化性，故C正确；D、Fe3+溶液中滴入SCN，Fe+3SCN=Fe（SCN）3，生成的溶液呈血红色，并没有出现红色沉淀，故D错误；故选：D点评：本题涉及知识点：1、中学常见水溶液有颜色离子有：Fe2+（浅绿色）、Fe3+（黄色）、Cu2+（蓝色）、MnO4（紫色），2、氧化性、还原性的判断：最高价态的元素只有氧化性，最低价态元素只有还原性，中间价态的既有氧化性又有还原性11（3分）等体积、等物质的量浓度的盐酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5：7，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量考点：铝的化学性质；化学方程式的有关计算菁优网版权所有专题：计算题分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：7，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为1：3，即5：15，而题中为5：7，所以第二份碱不足铝过量，据此分析解答解答：解：发生反应有：2Al+6HClAlCl3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1；（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为1：3 （3）现在的比值是5：7，比值处于1：3和1：1之间，由于铝消耗盐酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足铝过量，故选C点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度中等，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解12（3分）某溶液中含大量NH4+、Na+、HCO3、CO32、CH3COO 离子，其中加入足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假设溶液体积无变化）（）ANa+BCO32、NH4+CCH3COODCH3COO、Na+考点：离子反应发生的条件菁优网版权所有专题：离子反应专题分析：Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH反应的离子和具有还原性的离子的浓度会发生改变同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化解答：解：A、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na+浓度增加，故A错误；B、HCO3与OH反应生成CO32，则HCO3离子浓度减小，CO32离子浓度增大，NH4+与OH反应生成氨水，NH4+浓度会减少，故B错误；C、加入足量过氧化钠，溶液中生成氢氧化钠和氧气，CH3COO浓度基本不变，故C正确；D、Na2O2与水反应生成氢氧化钠，Na+浓度增加，故D错误；故选C点评：本题考查Na2O2的性质以及离子反应，注意过氧化钠的强氧化性，熟悉离子之间的反应即可解答，难度不大13（3分）双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl（OH）2CO3关于该物质的说法正确的是（）A该物质属于两性氢氧化物B该物质是Al（OH）3和Na2CO3的混合物C1mol NaAl（OH）2CO3最多可消耗3mol H+D该药剂不适合于胃溃疡患者服用考点：两性氧化物和两性氢氧化物；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：A、氧化物为含有氧元素的二元化合物，其中氧元素为负价B、双羟基铝碳酸钠是一种盐C、羟基（实际为氢氧根）与碳酸根能盐酸反应D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳解答：解：A、该物质含有Na、Al、O、H、C，不氧化物，故A错误；B、双羟基铝碳酸钠是一种盐，故B错误；C、NaAl（OH）2CO3与盐酸发生反应NaAl（OH）2CO3+4HCl=NaCl+AlCl3+3H2O+CO2，由方程式可知1mol该物质最多可消耗4molHCl，即消耗4mol H+，C错误；D、该物质与较多的H+反应会产生气体二氧化碳，胃溃疡患者溶液导致胃穿孔，故不适合胃溃疡患者，故D正确故选：D点评：以为双羟基铝碳酸钠载体考查氧化物、氢氧化铝、碳酸钠的性质等，难度中等，可以根据混合物理解其性质，注意实际为一种盐14（3分）一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100g水中，产生H2 0.2g，则被氧化的钠是（）A4.6gB12.4gC6.2gD9.2g考点：氧化还原反应的计算；钠的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据2Na+2H2O=2NaOH+H2，利用氢气的量计算参加反应的钠的质量，然后得出氧化钠的质量，再计算出被氧化的钠的质量解答：解：设产生0.2g氢气需钠的质量为x2Na+2H2O=2NaOH+H246 2x 0.2gx=4.6g，则氧化钠的质量是：17.0g4.6g=12.4g，则对应的被氧化的钠的质量为100%12.4g=9.2g，故选D点评：本题考查化学方程式的计算，明确反应物和生成物的质量关系都是纯量，解题格式要规范完整，注意区分被氧化的钠和氧化钠的质量，题目难度不大15（3分）新型净水剂高铁酸钾（K2FeO4）为暗紫色固体，可溶于水工业上制备K2FeO4的常用方法之一是次氯酸盐氧化法：2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2ONa2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH下列说法不正确的是（）A反应为氧化还原反应，反应为复分解反应B反应中氧化产物与还原产物物质的量之比为2：9C反应的产物K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒D若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol考点：氧化还原反应菁优网版权所有专题：氧化还原反应专题分析：反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，被氧化，Cl元素化合价由+1价降低到1价，被还原，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，Na2FeO4+2KOHK2FeO4+2NaOH为复分解反应，元素化合价没有发生变化，以此解答解答：解：A反应Fe和Cl元素化合价发生变化，为氧化还原反应，反应元素化合价没有发生变化，为复分解反应，故A正确；B反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，NaClO为氧化剂，FeCl3为还原剂，由方程式可知，氧化产物与还原产物物质的量之比为2：3，故B错误；C由化合价代数和为0的原则可知K2FeO4中Fe为+6价，具有强氧化性，能杀菌消毒，故C正确；D反应2FeCl3+10NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+9NaCl+5H2O中，Fe元素化合价升高，由+3价升高到+6价，则若有2mol FeCl3发生反应，转移电子的物质的量为6 mol，故D正确故选B点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高考常见题型和高频考点，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应中物质所表现出的性质，明确元素的化合价为解答该类题目的关键，难度中等16（3分）（2011信阳一模）把7.4g Na2CO310H2O和NaHCO3组成的固体混合物溶于水配成100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体的质量是（）A3.18gB2.12gC4.22gD5.28g考点：有关混合物反应的计算菁优网版权所有专题：守恒法分析：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，根据Na元素守恒计算出剩余固体的物质的量，进而计算质量解答：解：固体混合物加热至恒重时，剩余固体为Na2CO3，100mL溶液，其中c（Na+）0.6molL1则n（Na+）0.1L0.6molL1=0.06mol，n（Na2CO3）=0.03mol，m（Na2CO3）=0.03mol106g/mol=3.18g，故选A点评：本题考查混合物的计算，题目难度不大，注意加热后剩余固体的成分，根据质量守恒计算二、填空题（本题包括5小题，共44分）17（8分）现有下列九种物质：H2 铝 CuO CO2 H2SO4 Ba（OH）2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O考点：电解质与非电解质；离子方程式的书写菁优网版权所有专题：离子反应专题；电离平衡与溶液的pH专题分析：（1）在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物电解质；物质能够导电，主要存在自由移动的导电粒子即可，据此进行判断；（2）离子方程式H+OHH2O表示强酸与可溶性的强碱发生中和反应，据此写出满足该条件下的化学反应方程式解答：解：（1）能够导电，物质中存在自由移动的导电粒子，满足该条件的有：；非电解质为在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物，满足该条件的为；电解质为在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物，满足该条件的有：，故答案为：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H+OHH2O，该两种物质为可溶性的强碱与强酸反应生成可溶性的盐的反应，满足该条件下的反应方程式为：Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O，故答案为：Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O点评：本题考查了物质的导电性、电解质与非电解质的判断，题目难度不大，注意明确电解质与非电解质的概念、物质导电性的条件，掌握离子方程式的意义及书写方法18（9分）在实验室里，某同学取一小块金属钠做钠与水反应的实验试完成下列问题：（1）切开的金属钠暴露在空气中，最先观察到的现象是钠块表面由银白色变为暗灰色，所发生反应的化学方程式是4Na+O22Na2O（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是：钠与水反应放出热量，钠的熔点低将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是CA有气体生成 B钠熔化成小球并在液面上游动 C烧杯底部有银白色的金属钙生成 D溶液变浑浊（3）钠与硫酸铜溶液反应的离子方程式为2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+H2+2Na+在反应过程中，若生成标准状况下224mL的H2，则转移的电子的物质的量为0.02mol考点：碱金属及其化合物的性质实验；钠的化学性质菁优网版权所有专题：元素及其化合物分析：（1）钠暴露在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，据此写出反应的化学方程式；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化、钠的熔点降低；钠的密度小于水，钠的熔点较低，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气且放出热量，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，随着反应的进行水的量减少，氢氧化钙溶液成为过饱和溶液，溶液中析出部分氢氧化钙，因为有氢氧化钠的存在，抑制氢氧化钙的溶解；（3）钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与铜离子反应生成氢氧化铜沉淀，据此写出反应的离子方程式；根据氢气和转移电子之间的关系式计算解答：解：（1）钠放置在空气中和氧气反应生成氧化钠而变暗，反应方程式为：4Na+O22Na2O，故答案为：钠块表面由银白色变为暗灰色（或钠块表面变暗）；4Na+O22Na2O；（2）钠熔成小球，说明钠和水放出的热量使钠熔化，同时说明钠的熔点较低；A钠和水反应生成氢气，所以能观察到，故错误；B钠的熔点较低且钠和水反应放出大量的热使钠熔成小球，所以能观察到，故错误；C钙的活泼性大于钠，且钠、钙都易和水反应生成碱，所以钠不可能置换出钙，则看不到有金属钙生成，故正确；D因为有部分溶质析出而导致溶液成悬浊液，所以看到溶液变浑浊，故错误；故选C；故答案为：钠与水反应放出热量；钠的熔点低；C；（3）钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，生成的氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，反应的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+H2+2Na+；224mL氢气的物质的量=0.01mol，转移电子的物质的量=0.01mol2（10）=0.02mol，故答案为：2Na+2H2O+Cu2+Cu（OH）2+H2+2Na+；0.02mol；点评：本题考查了钠的性质，题目难度中等，根据钠的物理性质和化学性质分析钠和水反应现象、钠的贮存方法，注意掌握钠与硫酸铜溶液的反应实质19（10分）（1）有一瓶存放时间较长的硫酸亚铁，外观上并无明显变化，但某学生怀疑其有部分因氧化而变质，请你设计1个检验硫酸亚铁是否变质的实验方案：取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质如果有变质，当配制硫酸亚铁溶液时，应如何除去变质的杂质？配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉（2）FeCl3溶液棕黄色，对此溶液，分别做如下实验，请填表：编号实践操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色2Fe3+Fe3Fe2+加入少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2Fe3+3OHFe（OH）3加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+ClAgCl考点：二价Fe离子和三价Fe离子的检验；铁盐和亚铁盐的相互转变；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据检验亚铁离子的方法进行解答；铁能够与铁离子反应生成亚铁离子，所以向溶液中加入少量铁粉；（2）铁粉与铁离子反应生成亚铁离子；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色氢氧化铁；氯离子能够与硝酸银反应生成白色沉淀氯化银，据此进行解答反应现象，然后写出反应的离子方程式解答：解：（1）若硫酸亚铁变质，亚铁离子会被氧化成铁离子，可使用硫氰化钾溶液检验，方法为：取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；如果变质，硫酸亚铁溶液中存在硫酸铁，为了不引进新的杂质，可以向硫酸亚铁溶液中加入少量的铁粉，将铁离子还原成亚铁离子，故答案为：取少量硫酸亚铁样品盛于试管，加蒸馏水使之溶解，滴入几滴KSCN溶液，若溶液呈血红色，说明样品有变质，若溶液不呈红色，则未变质；配制硫酸亚铁溶液时，在溶液中加入少量还原铁粉；（2）氯化铁溶液中加入铁粉，铁离子与铁反应生成亚铁离子，反应现象为铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色，反应的离子方程式为：2Fe3+Fe3Fe2+；过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠与铁离子反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2、Fe3+3OHFe（OH）3，现象为：生成红褐色沉淀并放出无色无味气体；加入少量AgNO3溶液，氯离子能够与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag+ClAgCl，故答案为：编号实验操作实验主要现象离子方程式加入过量铁粉铁粉部分溶解，溶液有棕黄色变浅绿色2Fe3+Fe3Fe2+加入少量Na2O2粉末生成红褐色沉淀并放出无色无味气体2Na2O2+2H2O4Na+4OH+O2Fe3+3OHFe（OH）3加入少量AgNO3溶液生成白色沉淀Ag+ClAgCl点评：本题考查了铁离子和亚铁离子的检验、物质的除杂与提纯、铁盐与亚铁盐的转变，题目难度中等，注意熟练掌握铁离子、亚铁离子的检验方法，明确除杂时不能引进新的杂质20（8分）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为NaAl（0H）4（用化学式表示）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物菁优网版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；（3）用相互滴加的实验方法时，如果所产生的实验结果不同，即可鉴别；（4）可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，可溶性锌盐与氨水反应获得氢氧化锌沉淀可以溶于过量的氨水中解答：解：（1）属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，溶液中铝元素的存在形式为NaAl（0H）4，故答案为：NaAl（OH）4；（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的